专题2.1 物质结构（疑难突破）--巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升

一、单选题

1. 难度：中等

2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（₄₉In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（₃₇Rb）同周期。下列说法不正确的是

A.In是第五周期第ⅢA族元素

B.¹¹⁵₄₉In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>Al

D.碱性：In(OH)₃>RbOH

2. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

3. 难度：中等

今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A.原子半径：W<X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：Z<W

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

4. 难度：困难

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L^－1D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是

A. B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B. 等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D

C. 0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1N_A

D. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

二、综合题

5. 难度：简单

氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

（1）砷在元素周期表中的位置______。的中子数为______。

已知：（，白磷）＝（，黑磷）    ；

（，白磷）＝（，红磷）    ；

由此推知，其中最稳定的磷单质是______。

（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：______（填“＞”“＜”）。

沸点：______（填“＞”“＜”），判断依据是______。

（3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是______（填序号）。

a．不能与反应    b．含离子键、共价键    c．能与水反应

（4）能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式_______________________，因此，配制溶液应注意_______________________。

（5）在1L真空密闭容器中加入a mol PH₄I固体，t℃时发生如下反应：

    ①

    ②

    ③

达平衡时，体系中，，，则℃时反应①的平衡常数值为______（用字母表示）。

三、单选题

6. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.235g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10N_A

B.Cl与Cl得电子能力相同

C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U

D.U和U是中子数不同、质子数相同的同种核素

7. 难度：简单

下列化学用语表示正确的是（　　）

A.F^－的结构示意图为 B.CO₂的电子式为

C.NaCl的电子式为 D.N₂的结构式为N=N

8. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径Y<Z<W

B. 元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高

C. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱

D. 元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性

四、综合题

9. 难度：中等

V^2－、W^3－、X²⁺、Y^2－、Z^－是由短周期元素形成的简单离子，其中V^2－、W^3－、X²⁺均是10电子的微粒，Y^2－、Z^－与Ar原子具有相同的电子数。(请用化学用语回答下列问题)

（1）V^2－的结构示意图为___________。

（2）V、W、X的原子半径由小到大的顺序是______________________。

（3）无水W₂H₄为无色液体，在298k时与V₂气体迅速反应生成W₂气体和液态的V的最简单氢化物，若生成1mol该液态氢化物放出311.2kJ热量，则该反应的热化学方程式为_________________________________。

（4）YZ₂是一种重要的化工产品，熔点：－78℃，沸点：59.6℃，加热至40℃以上，部分开始分解，YZ₂晶体属于___________晶体。

（5）①Na₂YO₃溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________________。

②已知：室温下H₂YO₃的电离平衡常数K_a1=1.4×10^－2，K_a2=6.3×10^－8，请通过计算确定NaHYO₃水溶液的酸碱性(请写出计算过程)_________________________________。

五、单选题

10. 难度：困难

已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20，单质能与无色无味液体反应置换出单质，单质也能与反应置换出单质，、、均能与形成离子化合物，下列说法不正确的是(    )

A. 、两元素的形成的化合物都为黑色固体

B. 、形成的离子化合物可能含有其价键

C. 的单质只有还原性，没有氧化性

D. 工业上可以用铝热法制取金属用于野外焊接铁轨

11. 难度：简单

用化学用语表示SiO₂＋4HF=SiF₄↑＋2H₂O中的相关微粒，其中正确的是（    ）

A. F^－的结构示意图： B. 水分子的比例模型：

C. SiF₄的电子式： D. 中子数为15的Si原子：Si

六、综合题

12. 难度：中等

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E₂D₂可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：

(1)BD₂的电子式为________。

(2)EAB₂D₄水溶液显酸性的原因是________。

(3)将等浓度等体积的EABD₃溶液和E₂BD₃溶液混合，所得混合溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为____。

(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式______。

(5)常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是____。

(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C₂(g)+3A₂(g）2CA₃(g)△H=－92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C₂：0.5mol、A₂：0.2mol、CA₃：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

13. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

碳	氮	Y
X		硫	Z

(1)Z元素在周期表中的位置为_________。

(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。

a.Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(3)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式_____________。

(4)1mol碳与镁形成的化合物Q与4mol水反应，生成2molMg(OH)₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为____________。

(5)Q与水反应的化学方程式为____________。