专题1.3 氧化还原反应（综合提升卷）--巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升

一、单选题

1. 难度：中等

二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O，下列说法正确的是（    ）

A. 该反应属于复分解反应

B. NaClO₃被还原,发生还原反应

C. 反应中Na₂SO₃作氧化剂

D. 生成6.75 g ClO₂时,转移0.2 mol电子

2. 难度：简单

根据下表中的信息判断，下列说法错误的是

序号	反应物	产物
①	Cl2、H2O2	Cl^－、……
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	KClO3、HCl	Cl2、KCl、H2O

A.第①组反应的氧化产物为O₂

B.第②组反应中C1₂与FeBr₂的物质的量之比小于或等于1：2

C.第③组反应中生成3mol C1₂，转移6mol电子

D.氧化性由强到弱的顺序为C1O₃^－ >C1₂>Fe³⁺

3. 难度：简单

关于反应 XeF₄ + 2 CH₃CH＝CH₂ → 2 CH₃CH₂CHF₂ + Xe，下列说法正确的是(   )

A.XeF₄被氧化 B.CH₃CH₂CHF₂是还原产物

C.CH₃CH＝CH₂是还原剂 D.XeF₄既是氧化剂又是还原剂

4. 难度：困难

在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中,Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe³⁺的物质的量之比为(   )

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4

5. 难度：中等

雌黄(As₂S₃)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A. 砷酸的分子式为H₂AsO₄

B. 红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C. 该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1

D. 该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

6. 难度：简单

K₂FeO₄ 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe₂O₃、KNO₃、KOH 混合共熔，反应为 Fe₂O₃ + 3KNO₃+ 4KOH =2K₂FeO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O。下列关于该反应的说法不正确的是

A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 每生成 1 mol K₂FeO₄，转移 6 mol e⁻

C. K₂FeO₄具有氧化杀菌作用 D. 该实验条件下的氧化性：KNO₃＞K₂FeO₄

7. 难度：中等

铅丹(Pb₃O₄)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl₂。则下列说法不正确的是 (　　)

A.Pb₃O₄可表示为2PbO·PbO₂

B.可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6

C.0.1mol Pb₃O₄与足量的浓盐酸反应，生成Cl₂0.1 mol

D.a mol Pb₃O₄加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2a N_A

8. 难度：中等

把22．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0．3 mol NO₂和0．2 mol NO，下列说法正确的是

A. 反应后生成的盐只为Fe（NO₃）₃

B. 反应后生成的盐只为Fe（NO₃）₂

C. 反应后生成的盐为Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂，其物质的量之比为1∶3

D. 反应后生成的盐为Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂，其物质的量之比为3∶1

9. 难度：中等

反应8NH₃＋3Cl₂N₂＋6NH₄Cl，被氧化的NH₃与被还原的Cl₂的物质的量之比为

A. 2∶3 B. 8∶3 C. 6∶3 D. 3∶2

10. 难度：中等

下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

	物质（括号内为杂质）	除杂试剂
A	FeCl2溶液（FeCl3）	Fe粉
B	NaCl溶液（MgCl2）	NaOH溶液、稀HCl
C	Cl2（HCl）	H2O、浓H2SO4
D	NO（NO2）	H2O、无水CaCl2

A. A B. B C. C D. D

11. 难度：中等

K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O⇌2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是（    ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中Cr₂O₇^2-被C₂H₅OH还原

C.对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

12. 难度：中等

次磷酸（H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH₂PO₂为正盐，可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用NaH₂PO₂进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物的化学式为（    ）

A. H₃PO₄ B. Na₃PO₄

C. Ag D. Na₂HPO₂

13. 难度：中等

某稀溶液中含有4molKNO₃和2.5molH₂SO₄，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO₃^-被还原为NO）。下列说法正确的是（　　）

A.反应后生成NO的体积为28L

B.所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=1:1

C.所得溶液中c（NO₃^-）=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶质只有FeSO₄

14. 难度：中等

一定条件下，在水溶液中1 mol Cl^-、ClO_x^- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 (　　)

A.这些离子中结合H⁺能力最强的是A

B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C.C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.B→A+D反应的热化学方程式为3ClO^-(aq)=ClO₃^- (aq)+2Cl^-(aq)  ΔH=+116 kJ·mol^-1

15. 难度：困难

氢氧化铈[Ce(OH)₄]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A. 滤渣A中主要含有SiO₂、CeO₂

B. 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C. 过程②中发生反应的离子方程式为CeO₂+H₂O₂+3H⁺=Ce³⁺+2H₂O+O₂↑

D. 过程④中消耗 11.2L O₂(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×10²³

二、综合题

16. 难度：简单

N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为________。

（2）NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO₂+2OH⁻2+H₂O

2NO₂+2OH⁻++H₂O

①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl⁻和，其离子方程式为________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。

三、工业流程

17. 难度：中等

钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下:

已知:a.+5价钒在溶液中存在如下平衡: 。

b.部分含钒物质在水中的溶解性见下表:

(1)氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成，完成氧化的离子方程式:

_________V²⁺+_________ClO₃^-+ _________=_________VO₂⁺__________C1^-+ __________NaClO和NaClO₃均可作氧化剂，该工序中不选择NaClO作氧化剂的理由是_________。

(2)浓缩工序中，加入NaOH的作用是_________。

(3)沉钒工序的化学方程式为_________。

(4)煅烧偏钒酸铵时，固体(取234g NH₄VO₃)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示，100~200℃时产生的一种气体的电子式为________，300~350℃时发生反应的化学方程式为__________。

18. 难度：中等

某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：

（1）Na₂SO₃溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易______（填物理性质），故用Na₂SO₃溶液更环保。

（2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2 + Cl^-。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是______（用离子方程式表示）。

（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。

①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是______。

②解释①中变化趋势的原因：______。

③pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是___。

（4）将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整：

□__+□___OH^- +□______ = □______ +□______ +□______ + CO₃^2-

（5）Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：______。

19. 难度：中等

工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)结晶后的母液(含少量杂质Fe³⁺)生产重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)，工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

(1)由Na₂Cr₂O₇生产K₂Cr₂O₇的化学方程式为________________。

(2)由图分析选择冷却结晶的原因是_______________。

(3)向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是_____________。

(4)分离得到固体A的方式为______，用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。 

(5)生产工艺中含Cr₂O₇^2-的废水常用于处理废水中的CN^-，处理过程按下图流程进行:

步骤③中，每处理0.3 mol Cr₂O₇^2-时转移电子1.8 mol，该反应的离子方程式为________；

②处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄·7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^π[Fe_x^IIICr_(2-x)^III]O₄ (铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列结论正确的是_______。 

A.x=0.5，a=6    B.x=0.5，a=10

C.x=1.5，a=6    D.x=1.5，a=10