| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.己知2C＋SiO2 B.电子层数越多，原子半径一定越大 C.单质中不可能含有离子键 D.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低
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| 2. 难度：简单 | |
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对平衡CO2（g） A. 升温增压 B. 降温减压 C. 升温减压 D. 降温增压
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| 3. 难度：简单 | |
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下列有关说法不正确的是 A. B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 C.同一原子能层越高，s电子云的半径越大 D.N、O、F电负性逐渐增大
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| 4. 难度：简单 | |
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碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ）。 A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C.碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行 D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解
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| 5. 难度：中等 | |
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下列叙述中不正确的是 A.NH3分子与H＋结合的过程中，N原子的杂化类型未发生改变 B.某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体 C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X－射线衍射实验 D.气态SO3和SO2中心原子的孤电子对数目相等
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| 6. 难度：中等 | |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中存在Br2＋H2O B.对于平衡2SO2＋O2 C.醋酸稀溶液加热后溶液pH降低(不考虑醋酸受热挥发) D.合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法或表示正确的是 A.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个 B.酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子 C.熔点：MgBr2<SiCl4<SiC D.邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸
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| 8. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw B.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
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| 9. 难度：困难 | |
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已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8 mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5 mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液。下列叙述中不正确的是 A.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀 B.溶液中先产生的是AgI沉淀 C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10－10 D.反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
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| 10. 难度：困难 | |
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下列各表述与示意图不一致的是
A.图①表示5 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化 B.图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) C.图③表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 D.I2在KI溶液中存在I2(aq)＋I－(aq)
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| 11. 难度：困难 | |
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某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中正确的是 A.溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－) B.NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离 C.1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA D.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
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| 12. 难度：中等 | |
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C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，结构如图。下列说法不正确的是
A.C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子 B.1 mol C60分子中，含有δ键数目为60NA C.C60与F2在一定条件下，发生反应生成C60F60 D.C60、金刚石和石墨是同素异形体
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| 13. 难度：中等 | |
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氮、磷、砷是同族元素，请回答下列问题。 (1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为：_____________(用元素符号表示)。 (2)氨水溶液中存在多种氢键，任意表示出其中一种：____________________。 (3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___________(填序号)。 a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应 (4)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因：_____________________。 (5)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。
①X的核外电子排布式为________________________。与同一个N3－相连的X＋有______个。 ②X的高价阳离子(X2＋)在水溶液中存在离子[X(H2O)4]2＋，则X2＋与H2O之间的键型为_____。 ③请画出[X(H2O)4]2＋离子的结构式_________________(用元素符号写结构式)。
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| 14. 难度：中等 | |
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硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)硼在元素周期表中的位置为：____________________________________； (2)硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图a是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_____________。 (3)硼酸(H3BO3)，白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有防腐消毒作用。H3BO3溶液中存在H3BO3(aq)＋H2O(l) ①硼酸晶体属于_______晶体(填“离子”、“分子”或“原子”)。 ②下列关于硼酸的说法正确的是_______________(填序号)。 a.H3BO3是一元酸 b.其水溶液中，水的电离平衡受到抑制 c.晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定 (4)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4，强酸)。BF3分子立体构型为___________，BF4－的电子式____________。 (5)氨硼烷(NBH6)是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构(如图b)和乙烷相似，氨硼烷分子与硼酸分子中硼原子的杂化轨道类型分别为：___________和___________。
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| 15. 难度：困难 | |
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中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的1/4。为此北京钢铁研究院对某尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：
(1)H2S来自合成尿素的天然气。在380K、体积为2L的密闭容器中，存在反应：H2(g)＋S(s) ①380K时该反应的化学平衡常数为__________。 ②下列对该反应分析正确的是_________(填序号)。
(2)反应II的化学方程式为：____________________________________。 (3)已知室温下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。 ①Na2S2O3水溶液中电荷守恒式为___________________________； ②反应IV的化学方程式_____________________________________。该反应_________(填“能”或“不能”)说明FeS溶解性强于FeS2O3。 (4)此尿塔的最终腐蚀产物为__________________。为了有效防腐，北钢建议该尿塔在生产中用CuSO4溶液“脱硫(H2S)”，离子反应方程式为_________。(室温下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)
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| 16. 难度：困难 | |||||||||||
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10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化
(1)甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_________。 (2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。 (3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： ①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_____________(填序号)。 a.Ba(OH)2溶液 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.澄清石灰水 ②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则甲判断正确。 (4)常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH－浓度分别为a mol/L和b mol/L。则a：b＝________。 (5)25℃时，浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液。 ①下列判断不正确的是________(填序号)。 a.两种溶液等体积混合后：3c(Na＋)＝2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)] b.两种溶液中存在的粒子种类不相同 c.两种溶液中c(H＋)·c(OH－)＝10－14 d.两种溶液中分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大 ②等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是：__________； ③常温下，等体积混合后的溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有：_______。
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