河南省鹤壁市2019-2020学年高一下学期第一次测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

2022 年冬奥会雪上项目落户张家口，雪花成为我市沟通世界的名片。科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。不同雪花中，水分子

A. 数目都是相同的 B. 数目都是巨大的 C. 空间排列方式相同 D. 化学性质不相同

2. 难度：中等

一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ）

A.  B.

C.  D.

3. 难度：简单

下列关于Fe(OH)₃胶体的说法中，不正确的是      (    )

A. 分散质粒子直径在10^-9～10^-7m之间 B. 是一种纯净物

C. 具有丁达尔效应 D. 具有净水作用

4. 难度：简单

常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH₄的是

A.

B.

C.

D.

5. 难度：简单

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是

A.分离碘和酒精

B.除去中的HCl

C.实验室制氨气

D.排水法收集NO

6. 难度：中等

下列关于钠的说法中正确的是（ ）

A. 钠的含氧化合物都是碱性氧化物

B. 金属钠久置空气中最终转变为Na₂O₂

C. 钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来

D. 过氧化钠只具有氧化性不具有还原性

7. 难度：简单

中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：，下列有关该反应的说法正确的是   

A.是还原剂 B.Mg被氧化

C.发生氧化反应 D.Mg得到电子

8. 难度：中等

N_A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 1mol O₂ 作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为 4N_A

B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反应，失去的电子数是 3N_A

C. 0.4mol·L^－1Na₂SO₄ 溶液中，所含 Na＋和SO₄^2- 总数为 1.2N_A

D. 标准状况下，23g Na 所占的体积一定小于 22.4L

9. 难度：简单

下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是           

	X	Y	Z
A	FeCl2溶液	FeCl3	KSCN溶液
B	H2	SO2	NaOH溶液
C	Fe2(SO4)3溶液	FeSO4	Cl2
D	SiO2	Fe2O3	NaOH溶液

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

以下实验现象判断正确的是

	A	B	C	D
操作	将盛满NO2的试管倒扣在水槽中	向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液	加热碳酸钠固体	将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中
现象	液面上升，但溶液未充满整个试管	生成红色沉淀	生成可使澄清石灰水变浑浊的气体	有红色固体析出

A. A B. B C. C D. D

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨

B. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na⁺，无K⁺

D. 金属钠着火，应立即用水灭火

12. 难度：中等

NaCl、Cl₂、NaClO、ClO₂、HClO₄是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是

A. CH₄、Na₂CO₃、C、CO₂、NaHCO₃

B. Na₂S、S、SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄

C. FeCl₃、Fe、FeCl₂、Fe(OH)₃、Fe(SCN)₃

D. NH₃、N₂、NO、NO₂、NaNO₃

13. 难度：中等

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是(     )

A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无

14. 难度：简单

下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是

A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO₂

B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压

C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是氨气

D. 若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO₂均能形成喷泉

15. 难度：中等

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃比较中，不正确的是

A.热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

B.相同温度下，0.1mol/L盐溶液的pH值：Na₂CO₃>NaHCO₃

C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量:Na₂CO₃<NaHCO₃

D.相同温度下，0.1mol/L盐溶液分别与0.1mol/LHCl反应的剧烈程度Na₂CO₃>NaHCO₃

16. 难度：中等

下列事实与解释不相符的为

	A	B	C	D
事实	工业上将CaO与煤混合，除去煤燃烧释放的SO2	常温下，浓硫酸可以用铁制品盛放	汽车尾气中含有环境污染物NO	漂白粉在空气中生效
解释	SO2可与CaO反应生成CaSO4	常温下，浓硫酸使铁发生钝化	高温条件下，空气中N2与O2反应生成NO	Ca（ClO）2与CO2和H2O反应生成HClO

A. A B. B C. C D. D

17. 难度：中等

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有

B. 干燥氯气与湿润氯气漂白性的对比实验证明，氯水中具有漂白性的微粒是

C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有

D. 向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有

18. 难度：中等

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L^-1的是

A. 将58．5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液

B. 将160gCuSO₄溶于水并配成1L溶液

C. 将0．5mol·L^-1的NaNO₃溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液

D. 含K⁺为2mol的K₂SO₄溶液

19. 难度：中等

球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是

A. 固体2是氧化铁

B. X与足量的热浓硝酸反应可能有NO₂和CO₂生成

C. 溶液甲中可能含有Fe³⁺

D. X的化学式可以表示为Fe₃C₂

二、实验题

20. 难度：简单

如下图所示：向饱和溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。

（1）主要的实验现象：烧杯中____________，    灯泡__________________。

（2）烧杯中反应的离子方程式：________________。

（3）下列图示能正确表示实验过程的是___________（填序号）。

21. 难度：中等

以含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃的混合物为原料，设计两种制备铁红（Fe₂O₃）的方案，部分产物已略去。

（方案1 ）

（方案2 ）

（1）溶液A所含阳离子有_________________

（2）加入双氧水的作用是_________________

（3）固体C 的成分是_________________（填化学式）

（4）试剂x可以选择_________________（填序号）

a.NaOH溶液   b.氨水  c.二氧化碳  d.稀硫酸

（5）用试剂x浸取原料发生的离子方程式为_________________

22. 难度：中等

某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。

（1）甲同学设计实验如图甲。

红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。

①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有________（填选项字母）。

a．酸性                    b．挥发性                c．不稳定性

②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为________。

（2）乙同学设计实验如图乙。

如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸未反应，是因为________。

（3）丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO₂ 氧化成 NO₃^-，MnO₄^- 被还原为 Mn^2＋。

①如图连接装置后，需进行的实验操作为________；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N₂，目的为________________。

②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________________________。

③能证明木炭被氧化的实验现象为________________________________________。

④D 装置中发生反应的离子方程式为________________________________。

三、推断题

23. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质。常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为_____；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式_______。A与CO高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式______。

（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式______；实验室检验C的方法为_______。

（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为____。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______。

四、实验题

24. 难度：中等

将SO₂分别通入下列4种溶液中，请回答下列问题：

（1）试管a出现溶液褪色的现象，说明SO₂具有________性；试管b出现溶液褪色的现象，说明SO₂具有________性。

（2）试管d出现白色沉淀，该沉淀能够溶解在稀盐酸中，写出生成该沉淀的离子方程式：________________。

（3）如果将试管d中的NaOH更换为Br₂和BaCl₂的混合溶液，可以得到一种难溶于强酸的白色沉淀；写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式：________。

（4）试管c中也可得到难溶于强酸的白色沉淀，请你简述该沉淀的生成原因：________。

25. 难度：中等

甲同学利用下图所示装置进行硝酸、氮氧化物的相关实验：

实验1：将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住

（1）烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为_________________

（2）一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体变成蓝色，甲同学分析出现蓝色的原因，认为其中涉及到两个反应：

①红棕色气体消失，该化学方程式为_____________________________________________

②配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：

________I^-+________+________H⁺=________I₂+________NO↑+________H₂O

（3）打开烧杯B，A液体上方又出现淡棕色，该反应的化学方程式为__________________

实验Ⅱ：因为有其他同学对淀粉KI溶液变蓝的原因提出异议，甲同学将铜片换成铁片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住。

（4）实验前甲同学认为换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉KI溶液不会变为蓝色，其理由是____________________________________________________________________

（5）实验开始后，发现确实无红棕色气体生成，但过一段时间后，淀粉KI溶液仍然变为蓝色，请你帮忙分析其中的原因_________________________________________________