2020届高三化学二轮复习实验题必练-硫及其化合物

一、工业流程

1. 难度：中等

工业上由黄铜矿主要成分，质量分数为冶炼铜的主要流程如图：

己知：一定条件下，铝可以和某些金属氧化物反应置换金属。

(1)高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是______。

(2)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。

浓   稀       溶液       氨水

(3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______，欲检验溶液中还存在，所需试剂是______。

(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______。

(5)某同学用铜、稀硫酸和制备溶液，其化学反应方程式为______。

二、实验题

2. 难度：中等

焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一：焦亚硫酸钠的制取。采用如图装置实验前已除尽装置内的空气制取。装置Ⅱ中有晶体析出，发生的反应为。

（1）A仪器的名称为： ______ ，实验前要进行 ______ ；装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 ______

（2）浓硫酸 ______ 能或不能用稀硫酸代替，原因是 ______

（3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ______

（4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图的最合理装置夹持仪器已略去为 ______ 填序号

a.     b.     c.    d.

实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定。

（5）葡萄酒常用作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离计算的方案如下：

葡萄酒样品100.00mL馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色已知：滴定时反应的化学方程式为

①按上述方案实验，消耗标准溶液，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离计算为 ______

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果 ______ 填“偏高”“偏低”或“不变”。

三、综合题

3. 难度：困难

为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：

小组记录的实验现象如下表所示：

	开始时	5min后	3天后
实验I	溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅	与开始混合时一致	溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀
实验II	溶液立即变为红褐色	红褐色明显变浅	溶液呈黄绿色
实验III	溶液立即变为红褐色	红褐色变浅，比II中深	溶液呈黄色

（1）测得实验所用0.4mol/L FeCl₃溶液及Fe(NO₃)₃溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是__________（用离子方程式表示）。

（2）开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是___________。

（3）为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是___________。

（4）针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：

①Cl^- 可以加快Fe³⁺与SO₃^2-的氧化还原反应；

②___________；

③NO₃^- 在酸性环境下代替Fe³⁺氧化了SO₃^2-，同时消耗H⁺，使Fe³⁺水解出的Fe(OH)₃较多。

通过实验V和实验VI进行因素探究：

	实验操作（已知Na^+对实验无影响）	5min后的现象
实验V	在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解约___________固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液	溶液的红褐色介于II、III之间
实验VI	在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19g NaNO3固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液	_____________

实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。

（5）通过上述实验，以下结果或推论合理的是___________（填字母）。

a．Fe³⁺与SO₃^2-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主

b．浓度为1.2 mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe²⁺氧化

c．向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO₃)₂，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO₄^2-

四、实验题

4. 难度：中等

实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯,常因温度过高生成少量SO₂,有人设计了如下图所示实验,以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO₂。       

（1）装置中X仪器的名称是______;碎瓷片的作用是_______。

（2）写出生成乙烯的反应方程式___________。

（3）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(从下列所给试剂中选出,填序号)

①NaOH溶液,②品红溶液,③KMnO₄酸性溶液,④FeCl₃溶液

A.__________;B.__________;C.__________;D.__________。

（4）能说明SO₂气体存在的现象是____。

（5）确证含有乙烯的现象是_____________。

5. 难度：中等

氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

(1)实验开始时，先点燃______处的酒精灯填A或。A中发生反应的化学方程式为______。

(2)装置中盛放的是饱和食盐水，其作用为______。

(3)装置中的试剂为浓硫酸，其作用是______。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂为______。

6. 难度：中等

某兴趣小组研究气体还原、，他们使用的药品和装置如图所示：

(1)气体与反应的主要产物是___________。填离子符号

(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需的是________。

A. 溶液与    B. 固体与浓硫酸

C. 固体硫在纯氧中燃烧    D. 铜与热浓

五、推断题

7. 难度：中等

某无色溶液中可能含有、、、、、中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：

①用pH试纸检验，溶液；

②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入振荡、静置，层呈橙红色，用分液漏斗分液；

③向分液后的水溶液中加入和混合液，有白色沉淀产生。

④另取原溶液少量加入和盐酸的混合液，产生白色沉淀。

回答下列问题：

(1)溶液中肯定含有的离子是_________；肯定没有的离子是_________。

(2)写出步骤②中的离子方程式_________。

六、填空题

8. 难度：中等

气体通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色逐渐褪去，可能的原因：

(1)_________

(2)_________

(3)简述设计实验证明：_________。

七、综合题

9. 难度：困难

含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。

（1）红酒中添加一定量的SO₂ 可以防止酒液氧化，这应用了SO₂ 的___性。

（2）某水体中硫元素主要以S₂O₃^2-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是___________________________________。（用离子方程式说明）

（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

滴定时，KIO₃ 和KI 在盐酸作用下析出I₂：5I^－+ IO₃^－ + 6H⁺ =3I₂+3H₂O

生成的I₂ 再和水样中的亚硫酸盐反应：I₂ + SO₃^2－ + H₂O = 2H⁺+2I^－+ SO₄^2－

①滴定到终点时的现象是:________________________________

②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_________（填“偏大、偏小、不变”）。

③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO₃^2－的质量1g，则该水样中SO₃^2－的含量为__________g / L

（4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

①若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_____________________

②装置B中实验现象为___________________________，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。

③装置C中反应的作用是：____________________________