专题2.3 水溶液中的离子平衡（疑难突破）--巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升_满分5

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1. 难度：简单
用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A.可以用酚酞代替指示剂 B.滴定前用待测液润洗锥形瓶 C.若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

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2. 难度：简单
实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−) B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小 C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同

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3. 难度：中等
某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（） A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

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4. 难度：中等
固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−

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5. 难度：中等
NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)

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6. 难度：困难
人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa= -lgKa）。则下列说法正确的是 A. 曲线I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系 B. a－b的过程中，水的电离程度逐渐减小 C. 当c(H2CO3)=c(HCO3－)时，c(HPO42－)=c(H2PO4－) D. 当pH增大时，c(HCO3-)∙c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小

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7. 难度：困难
25℃时，将浓度均为0.1molL、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.Ka(HX)>Kb(NH3·H2O) B.b点时c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+) C.a、b、d几点中，水的电离程度d>b>a D.a →b点过程中，可能存在c(X—)<c(NH4+)

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8. 难度：中等
某温度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加过程中，溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )已知：。 A. 该温度下 B. X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小 C. 溶液中： D. 向100 mL 浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀

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9. 难度：中等
某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是( ) A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度 B. 反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3 C. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-) D. 加入CaCl2促进了HCO3-的水解

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10. 难度：困难
用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（） A.Ka2(H2SO3)的数量级为10－8 B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂 C.图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－) D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)

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11. 难度：中等
室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B.时，滴定醋酸消耗的小于 C.时，两份溶液中 D.时，醋酸溶液中

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12. 难度：中等
已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1视为沉淀完全。向20mL含0.10mol•L-1Pb2+和0.10mol•L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol•L-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（） A.曲线A表示c(Pb2+)的曲线 B.当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全 C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+) D.室温下，滴加NaOH溶液过程中，比值不断增大

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13. 难度：困难

测定0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

（1）Na2SO3水解的离子方程式为_____。

（2）请根据题给信息判断Kw的关系①_____④（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），Kh的关系①_____②。

（3）实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀④比①多。该白色沉淀的成分是_____，沉淀④比①多的原因是_____。

（4）数据显示，①→③的过程中，_____对水解平衡移动方向的影响程度更大（填“温度”或“浓度”）。