| 1. 难度：中等 | |
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《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是 A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到 C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA B.1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA C.28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为4NA D.25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是
A.用装置甲制取NO B.用装置乙收集NO C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液 D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O
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| 4. 难度：中等 | |
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一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为 A.分子式为C12H18O2 B.分子中至少有6个碳原子共平面 C.该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成
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| 5. 难度：中等 | |
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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是
A.简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁 B.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物 C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质 D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强
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| 6. 难度：中等 | |
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海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“│”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误的是
A. 工作过程中b极电势高于a极 B. “┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜 C. 海水预处理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等 D. A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水
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| 7. 难度：中等 | |
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一定量的
A. B. C. D.平衡常数的关系：
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| 8. 难度：困难 | |||||||||||
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含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：
已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积常数如下表所示。
（1）用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因（将离子方程式补充完整）：
（2）向滤液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使 ①结合上述流程说明熟石灰的作用：__________。 ②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由：__________。 ③研究温度对
已知：BaCrO4(s)
（3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。 ①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。
②回收重铬酸的原理如图所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是__________。
（4）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与__________有关。
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| 9. 难度：困难 | |
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研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。 （1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g) + O2(g) （2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为： 4NH3（g）+6NO（g）
①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），写出300℃之后脱氮率减小的原因是_________。 ②其他条件相同时，请在图中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线________。
（3）工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则： ①x的取值范围为_________________。 ②反应后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代数式表示） （4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2－，电解池阴极反应为___。
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| 10. 难度：困难 | |
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实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下： 2 已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。 ②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
⑴在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是___________。 ⑵反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。 ①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要___________（填“缓慢加入”、“快速加入”）。 ②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是___________。 A．冰水 B．饱和NaCl溶液 C．95％乙醇水溶液 D．滤液 ③抽滤完毕，应先断开___________之间的橡皮管，以防倒吸。 ④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质。 ⑶薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性___________（填“强”或“弱”）。
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| 11. 难度：困难 | |
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完成下列问题。 （1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等． ①As的基态原子的电子排布式[Ar]_______________. ②第一电离能：As___Ga（填“＞”、“＜”或“=”）． （2）配合物Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,易溶于 CCl4 中,则Fe(CO)5是______分子（非极性或极性）。 （3）BF3常温下是气体，有强烈的接受孤电子对的倾向。BF3与NH3相遇，立即生成白色固体。BF3的杂化轨道类型为：____ ；写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键___________。 （4）下列有关说法不正确的是____。 A．沸点：NH3 >PH3，CH3OH > HCHO B．SO2与CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同 C．熔、沸点: SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 , 原因是分子中共价键键能逐渐增大 D．熔点: CaO > KCl > KBr，原因是晶格能逐渐减小
（5）钠钾合金属于金属晶体，某种合金的晶胞结构如图所示，晶体中K 原子的配位数为______；已知金属原子半径r（Na）、r（K），计算晶体的空间利用率 __________（假设原子是刚性球体）
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| 12. 难度：中等 | |
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据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题： （1）化合物C中的含氧官能团为____________，反应④的反应类型为____________。 （2）写出E的结构简式：________________________。 （3）写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。 （4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_________________。 ① 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解； ② 能与FeCl3发生显色反应； ③ 分子中含有4种不同化学环境的氢。 （5）已知CH3CH2CN
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