专题2.2 化学反应速率和化学平衡（疑难突破）--巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升_满分5

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1. 难度：中等
在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0 B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

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2. 难度：中等
已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（） A.反应向逆方向移动 B.Y可能是固体或液体 C.系数n>m D.Z的体积分数减小

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3. 难度：中等

由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

	21	50	80	100	120	160	220
	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

(1)该反应在50～80min内的平均反应速率为_____。

(2)120min时羟基丁酸的转化率为______。

(3)298K时该反应的平衡常数_____。

(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。

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4. 难度：中等

某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（　　）

实验组别混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L﹣1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

A.V1＝30，V6＝10，V7＝20

B.本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度

C.反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色

D.该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比

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5. 难度：中等

一定温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

容器	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	500	500	600
反应物投入量	1 mol CO、 2 mol H2	2 mol CH3OH	1 mol CO、 2 mol H2
平衡v正(H2)/(mol·L－1·s－1)	v1	v2	v3
平衡c(CH3OH)/(mol·L－1)	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的转化率α	α1(CO)	α2(CH3OH)	α3(CO)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列叙述正确的是（）

A. v1<v2，2c1>c2 B. α1(CO)>α3(CO)，v1<v3

C. p2>2p3，K1<K3 D. c2>2c3，α2(CH3OH)＋α3(CO)<1

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6. 难度：中等

氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______。

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1______K2（填写“＞”、“=”或“＜”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。

a .容器内N2，H2，NH3的浓度之比为1：3：2 b. υ（N2）正=3υ（H2）逆

c .容器内压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变

③在400℃时，当测得NH3和N2，H2的物质的量分别为1mol和2mol，3mol时，则该反应的υ（N2）正______υ（N2）逆（填写“＞，“=”或“＜”）。

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7. 难度：中等
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q>0）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是 A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高 D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

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8. 难度：中等
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是(　　) A.40 ℃之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短 B.40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长 C.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等 D.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1

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9. 难度：困难

在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：。相关条件和数据见下表：

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	700	700	750
达平衡时间/min	40	5	30
n(D)平衡/mol	1.5	1.5	1
化学平衡常数	K1	K2	K3

下列说法正确的是（）

A. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动

B. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍

D. K3>K2>K1

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10. 难度：中等
已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是 A. 图甲中 B. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变 C. 温度T1、， Cl2的转化率约为33.3% D. 图乙中，线A表示正反应的平衡常数

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11. 难度：中等
在一个绝热定容的密闭容器中，1molA 与 2molB 发生反应 A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol−1(b＜0)，下列说法正确的是 A. 充分反应后，放出热量为 b kJ B. 若 x=1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡 C. 当 B 和 D 的物质的量为 1:1 时，表明该反应已达到平衡 D. 达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小

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12. 难度：中等
砷(As)与氮同一主族，As原子比N原子多两个电子层。可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4，等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： (1)As的原子序数为______________________。 (2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式____________。该反应需要在加压下进行，原因是___________。 (3)己知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H2(g)+O2(g)=H2O(l) 2As(s)+O2(g)=As2O5(s) 则反应As2O5(s)+3 H2O(l)=2 H3AsO4(s)的=______________________。 (4)298K肘，将2OmL 3xmol·L-1 Na3AsO3、20m L3xmol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH- AsO43-(aq) +2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。 ①下列可判断反应达到平衡的是_____(填标号)。 a.v(I-)=2v(AsO33-) b.溶液的pH不再变化 c.c(I-)=ymol·L-1 d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化 ②tm时，v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③) tm时v逆____tn时v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。 ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数为_____(用x、y表示)。