专题1.3 氧化还原反应（疑难突破）--巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升

一、单选题

1. 难度：困难

聚合硫酸铁[Fe(OH)SO₄]_n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)和KClO₃在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

A.KClO₃作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO₄]_n消耗6/n mol KClO₃

B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D.在相同条件下，Fe³⁺比[Fe(OH)]²⁺的水解能力更强

2. 难度：中等

下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

	物质（括号内为杂质）	除杂试剂
A	FeCl2溶液（FeCl3）	Fe粉
B	NaCl溶液（MgCl2）	NaOH溶液、稀HCl
C	Cl2（HCl）	H2O、浓H2SO4
D	NO（NO2）	H2O、无水CaCl2

A. A B. B C. C D. D

二、填空题

3. 难度：中等

连二亚硫酸钠，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：

(1)中S的化合价为______。

(2)向锌粉的悬浮液中通入，制备，生成，反应中转移的电子数为____mol；向溶液中加入适量，生成并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_________

(3)电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为，电池总反应式为____________。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是_______________。

4. 难度：中等

Li₃Fe₂(PO₄)₃作为锂离子电池的负极材料时有良好的放电平台，通过提高材料的电导率可以有效的改善材料的性能。配平下列反应的化学方程式。___Li₃Fe₂(PO₄)₃+1Fe₂O₃+CO→CO₂+LiFePO₄

三、单选题

5. 难度：中等

关于反应4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃，下列说法正确的是(　　)

A.O₂发生还原反应 B.Fe(OH)₂被还原

C.H₂O发生氧化反应 D.H₂O是氧化剂

6. 难度：中等

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色。再向反应后的溶液中通入过量的SO₂气体，溶液变成无色。则下列说法错误的是

A. 满加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B. 通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

C. 滴加KI溶液时，转移lmol电子时生成1mol白色沉淀

D. 上述实验条件下，物质的氧化性: Cu²⁺>I₂>SO₂

7. 难度：中等

工业上常利用反应Cr₂O₇^n-+CH₃OH+H⁺→Cr³⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是(   )

A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色

B.Cr₂O₇^n-发生氧化反应

C.若配平后Cr³⁺和CO₂的化学计量数比为2:1，则Cr₂O₇^n-中的n=2

D.若有3.2 g CH₃OH参加反应，则转移的电子数为6.02×10²²

四、工业流程

8. 难度：中等

铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属治炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下

已知:分金液的主要成分为[AuCl₄]^—;分金渣的主要成分为AgCl;分银液中主要成分为Ag(SO₃)₂]^3—，且存在[Ag(SO₃)₂]^3—Ag⁺+2SO₃^2—

(1)“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为_______________________。已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

	Cu	Au	Ag	Ni
浸出率%	85.7	0	4.5	93.5

“分铜”时加入足量的NaC1的主要作用为_________________________________。

(2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为__________________________。

(3)某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下:

中主要反应:AgCl+2SO₃^2—Ag(SO₃)₂^3—+C1^—

①研究发现:其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是____________________。

②将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整:

_____Ag(SO₃)₂^3-+_____OH^—+_____==_____+_____SO₃^2—+_____+CO₃^2—

③中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因:________________________________________。

(4)工业上，粗银电解精炼时，电解质溶液的pH为1.5～2，电流为5～10A，若用7A的电流电解60min后，得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为________%。(保留小数点后位。通过一定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C·mol^—1)

五、单选题

9. 难度：中等

科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO₄ 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO₄ 溶液换成FeCl₃ 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是

A.20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化

B.“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物

C.烧杯中液体为FeCl₃ 溶液时，产生的气体为Cl₂

D.该条件下H₂ 燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

10. 难度：中等

关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是

A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl₃和CuCl₂加入铁粉，溶质CuCl₂首先与铁粉反应

B.向过量的Ba(OH)₂溶液中滴加少量的KAl(SO₄)₂溶液，开始没有白色沉淀生成

C.向浓度都为0.1mol/L 的Na₂CO₃和NaOH的混合溶液通入CO₂气体，NaOH首先反应

D.向浓度为0.1mol/L的FeCl₃溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应

11. 难度：简单

高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe₂O₃＋ KOH＋ KClO—K₂FeO₄＋ KCl＋ H₂O（未配平）。下列说法正确的是

A.Fe₂O₃发生氧化反应，被还原 B.KClO失去电子，作氧化剂

C.该条件下的氧化性：KClO＜K₂FeO₄ D.参加反应的n(Fe₂O₃)∶n(KClO)＝1∶3

六、填空题

12. 难度：中等

工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl₂)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑。

（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目__，题干中反应改写成离子方程式是__。

（2）电解食盐水的过程中，被还原的元素是__，氧化产物是__。

13. 难度：中等

四氧化三铁（Fe₃O₄）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^- ═Fe₃O₄↓+S₄O₆^2-+2H₂O．请回答下列问题．

（1）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应中，还原剂是__________．

（2）反应的化学方程式中x=______．

（3）每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子为____mol，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为_____mol．

七、实验题

14. 难度：中等

二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

(1)在处理废水时，ClO₂可将废水中的CN^－氧化成CO₂和N₂，写出该反应的离子方程式：________________________。

(2)某小组按照文献中制备ClO₂的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO₂。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。

②装置B的作用是__________________。

③装置A用于生成ClO₂气体，该反应的化学方程式为__________________。

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________。

(3)测定装置C中ClO₂溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化，然后加入_______________________作指示剂，用0.1000mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液(I₂+2S₂O₃^2- = 2I^- +S₄O₆^2-)，当看到____________________________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO₂溶液的浓度为________mol·L^－1。