| 1. 难度：简单 | |
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下列固体质量增加的是 A.Cu加入氯化铁 B.Zn加入硫酸 C.H2通入灼热氧化铜 D.高温下水蒸气通入Fe
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关化学反应的叙述正确的是 A. Fe在稀硝酸中发生钝化 B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. MgO熔点高，可用于电解冶炼镁 B. O3具有氧化性，可用作自来水的消毒剂 C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D. Fe2O3能与A1反应，可用于油漆、橡胶的着色
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| 4. 难度：中等 | |
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下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4 B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2 C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3
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| 5. 难度：中等 | |
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化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（ ） A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生析氢腐蚀所致 B.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂 C.MgO是一种常用的耐高温材料 D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种
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| 6. 难度：中等 | |
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某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。下列说法错误的是
A. 制备无水AlCl3:装置A中的试剂可能是高锰酸钾 B. 点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气 C. 装置C中的试剂为浓硫酸 D. 制备无水AlCl3和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同
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| 7. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是
A. W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族 C. 丙属于两性氧化物 D. 等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等
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| 8. 难度：困难 | |
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将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A.加入合金的质量不可能为6.4 g B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL D.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L
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| 9. 难度：中等 | |
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氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
（1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_________ （2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_________。 （3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是__________。 （4）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式________ （5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是___。
（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：____
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| 10. 难度：中等 | |
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聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 （1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________；水解聚合反应会导致溶液的pH________。 （2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中 ①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 ②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____。
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| 11. 难度：中等 | |
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某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。
（1）处于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是____。 a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO4·Cu(OH)2∙H2O （2）装置a的作用是___。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？___。在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu2S固体：2CuS （3）已知样品质量为ag，得到Cu2S是bg，则样品中CuS质量分数是___。如果Cu2S高温下转化为Cu，则实验测得的值会___（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （4）根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？___
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| 12. 难度：中等 | |
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用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3−，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NH4+无法占据活性位点）。反应过程如图所示： （1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3−分两步，将步骤ii补充完整：
ⅰ.NO3−+Fe+2H+=NO2−+Fe2++H2O ⅱ.□ +□ +□H+=□Fe2++□ +□ ______ （2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因_________。 （3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。（注：c0(NO3−)为初始时NO3−的浓度。） ①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=______。 ②t<15min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min，其反应速率迅速降低，原因分别是_______。
（4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是_____。 （5）利用电解无害化处理水体中的NO3−，最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示：
①阴极的电极反应式为___________。 ②生成N2的离子方程式为_________。
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