四川省雅安市2019-2020学年高一上学期期末检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A.木已成舟 B.蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰

2. 难度：简单

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A.苯和CCl₄ B.溴和CCl₄ C.酒精和水 D.汽油和水

3. 难度：简单

关于容量瓶的使用，下列操作正确的是

A.使用前要检验容量瓶是否漏液

B.用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干

C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

D.为了使所配溶液浓度均匀，定容后，手握瓶颈，左右振荡

4. 难度：简单

下列关于金属性质的叙述正确的是

A.金属一般都容易导电导热，有延展性

B.金属具有较高的硬度和熔点

C.所有金属都是固态

D.金属单质都能与稀H₂SO₄反应产生H₂

5. 难度：简单

血液中的葡萄糖称为血糖，空腹血糖是筛査糖尿病的常用指标，正常范围在3.9-6.1mmol/L（注：1m mol/L= 1×10^-3 mol/L）；该体检指标表示的是

A.物质的量（n） B.物质的量浓度（c） C.质量分数（ω） D.摩尔质量（M）

6. 难度：简单

食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的

A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性

7. 难度：中等

将的盐酸10mL稀释到200mL；再取出2mL，这2mL溶液的物质的量浓度是

A.0.05mol/L B.0.25 mol/L C.0.025 mol/L D.5 mol/L

8. 难度：简单

下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在

B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

C.木材浸过水玻璃后，不易着火

D.SiO₂是酸性氧化物，不与任何酸发生反应

9. 难度：中等

室温下，下列物质露置于空气中，不发生变化的是

A.Na₂O B.Na₂O₂ C.NaHCO₃ D.Na₂CO₃·10H₂O

10. 难度：中等

同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是

A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同

C. 气体的性质不同 D. 气体的分子数不同

11. 难度：简单

某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:

	熔点/℃	密度/gcm ^-3	硬度(金刚石为10)	导电性(银为100)
某合金	2 500	3.00	7.4	2.3
铁	1 535	7.86	4.5	17

还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看,该合金不适合作(    )

A.导线 B.门窗框 C.炉具 D.飞机外壳

12. 难度：简单

在下列物质分类中，前者包含后者的是

A.氧化物、含氧酸 B.化合物、电解质 C.溶液、胶体 D.电解质、氯化钠溶液

13. 难度：简单

下列叙述中错误的是

A.Fe₂O₃难溶于水 B.Fe³⁺的水溶液为黄色

C.Fe(OH)₂容易被空气氧化 D.Fe³⁺溶液中滴入含SCN^-的溶液，立即出现红色沉淀

14. 难度：中等

两个无标签的试剂瓶，分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃固体。有4位同学为鉴别它们，分别取少量固体，采用了以下不同的方法，其中最佳方案是

A.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

B.分别配成溶液，再加入NaOH溶液

C.分别配成溶液，再加入澄清石灰水

D.分别取固体样品，滴加同浓度浓盐酸，观察产生气泡的快慢

15. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是

A.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：H^＋＋OH^－=H₂O

B.氯气与水反应：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D.金属钠跟水反应：Na＋H₂O=Na^＋＋OH^－＋H₂↑

16. 难度：简单

实验室制取少量N₂常利用的反应是NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O，关于该反应的说法正确的是

A.NaNO₂是还原剂

B.生成1molN₂时转移的电子为6mol

C.NH₄Cl中的N元素被氧化

D.N₂既是氧化剂又是还原剂

17. 难度：中等

下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2^－
B	向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl^－
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO3^2^－
D	用激光笔照射鸡蛋白溶液，有丁达尔效应	鸡蛋白溶液属于胶体

A.A B.B C.C D.D

18. 难度：中等

有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是

A. KSCN溶液    B. BaCl₂溶液    C. NaOH溶液    D. 盐酸

19. 难度：中等

有一瓶气体的质量是7.1g，体积是2.24L（标准状况），该气体的摩尔质量是

A.32 B.32g·mol^－1 C.71 D.71g·mol^－1

20. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 6.02×10²³就是阿伏加德罗常数

B. 1 mol水中的氢原子数目为2N_A

C. 阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

D. 1 mol 氨气所含原子数约为2.408×10²⁴个

21. 难度：中等

配制100mL 0.1mol·L^－1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是

A.用敞口容器称量NaOH且时间过长 B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时仰视观察刻度线 D.容量瓶使用前用0.1mol·L^－1的NaOH溶液洗涤

二、解答题

22. 难度：简单

简要回答下列问题

（1）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)₃]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，其理由是__________（用离子方程式表示）。

（2）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是__________（用化学方程式表示）。

（3）工业制备漂白粉原理是__________（用化学方程式表示）。

（4）人们常用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生反应的化学方程式是__________。

（5）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO₂，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是__________。

三、综合题

23. 难度：中等

实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO₄＋HCl(浓)→KCl＋MnCl₂＋Cl₂↑＋H₂O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。请回答下列问题：

（1）上述反应中被氧化的元素是_________。当生成3.36L（标准状况下）Cl₂时，转移电子的物质的量为_________。

（2）如果上述化学方程式中KMnO₄化学计量数是1，则HCl的化学计量数是_________。

（3）实验室通常利用MnO₂与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO₄、Cl₂、MnO₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________。

（4）酸性KMnO₄溶液与Fe^2＋反应生成Mn^2＋，该反应的离子方程式是________。

（5）下列物质既有氧化性，又有还原性的是________（填字母代号）。

A.I^－    B.HCl     C.MnCl₂   D. Cl₂

四、实验题

24. 难度：简单

关于氯水成分的实验，请回答以下问题：

（1）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈_______色，说明氯水中含有_______分子。

（2）向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生的现象是_______，说明氯水中还存在的粒子是_______。

（3）向氯水中加入少量Na₂CO₃溶液，发现有气泡产生，说明氯水中含有_______；将新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上产生的现象是_______，说明新制氯水中还存在的粒子是_______；由于_______见光易分解，因此氯水需保存在棕色试剂瓶中。

五、计算题

25. 难度：中等

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu＋2H₂SO₄(浓) CuSO₄＋X↑＋2H₂O试通过计算和推理回答下面的问题：

（1）X物质可以导致酸雨的形成，X应该属于________（填字母代号）。

a.酸   b.碱   c.盐   d.酸性氧化物   e.碱性氧化物

（2）X物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，该过程中（填化学式，下同）______失去电子，氧化剂是______。

（3）足量的铜片与20mL18mol·L^－1的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO₄的物质的量为______mol，生成的X气体在标准状况下体积为______L（假设气体全部逸出）。

（4）将（3）反应后得到的溶液与过量Ba(OH)₂溶液混合，充分反应，反应后所得沉淀的质量为______g。

六、实验题

26. 难度：中等

某班同学用如下实验探究Fe^2＋、Fe^3＋的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe^2＋氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。

（4）丙组同学取5mL0.1mol·L^－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L^－1FeCl₃溶液混合，分别取2mL此混合溶液于2支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；

②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②说明：在过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号）。

（5）丁组同学向盛有少量H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____________。