内蒙古呼和浩特市2020届高三第一次质量普查调研考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（    ）

A	B	C	D

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是

A. 复分解反应    B. 化合反应

C. 离子反应    D. 氧化还原反应

3. 难度：简单

用N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（    ）

A.18gD₂O含有的电子数为10N_A

B.常温常压下，124gP₄中所含P—P键数目为4N_A

C.标准状况下，11.2LO₂和CO₂混合气体含有的氧原子数为N_A

D.将23gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A到0.2N_A之间

4. 难度：简单

化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法正确的是（    ）

A.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质

B.华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是二氧化硅

C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb²⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

D.SO₂具有漂白性可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫

5. 难度：简单

2019年为国际化学元素周期表年。鉝（Lv）是116号主族元素。下列说法不正确的是（    ）

A.Lv位于第七周期第ⅥA族 B.Lv在同主族元素中金属性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的电子数 D.中子数为177的Lv核素符号为Lv

6. 难度：简单

下列实验合理的是（    ）

A.证明非金属性Cl＞C＞Si	B.制备少量氧气	C.除去Cl2中的HCl	D.吸收氨气，并防止倒吸

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：简单

下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂  Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑

B.电解饱和食盐水制备Cl₂  2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸  Ba²⁺+OH^-+H⁺+ SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水  Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

8. 难度：简单

下列实验操作规范且能达到实验目的是（    ）

选项	实验目的	实验操作
A	除去KNO3中混有NaCl	将固体混合物溶于水后蒸发结晶，过滤
B	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
C	CCl4萃取碘水中的I2	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
D	验证铁的吸氧腐蚀	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：困难

CO₂和CH₄催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：

下列说法不正确的是

A. 合成气的主要成分为CO和H₂

B. ①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C. ①→②吸收能量

D. Ni在该反应中做催化剂

10. 难度：简单

海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、溴等产品。某兴趣小组以MgBr₂为原料，模拟从海水中制备溴和镁。下列说法错误的是（    ）

A.工业上步骤①常用Ca(OH)₂代替NaOH

B.设计步骤②、③、④的目的是为了富集溴

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液

D.工业上实现步骤⑥，通常用氢气还原氯化镁

11. 难度：简单

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列说法不正确的是（    ）

A.W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>W

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小

D.W与Y两种元素可以形成共价化合物

12. 难度：中等

A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

下列说法不正确的是

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO₂

B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

C.若B为FeCl₃，则X一定是Fe

D.A可以是碳单质，也可以是O₂

13. 难度：简单

碳酸二甲酯[(CH₃O)₂CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法不正确的是（    ）

A.石墨2极与直流电源负极相连

B.石墨1极发生的电极反应为2CH₃OH+CO-2e^-=(CH₃O)₂CO+2H⁺

C.H⁺由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动

D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：1

14. 难度：困难

某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、 Cu²⁺、Br^－、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－，现进行如下实验：

① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl₄，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是:

A.溶液中一定有K⁺、Br^－、AlO₂^－、CO₃^2－

B.溶液中一定没有NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^－

C.不能确定溶液中是否有K⁺、Cl^－、SO₄^2－

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl^－

15. 难度：中等

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A.固体1中主要含有Ca(OH)₂、CaCO₃、CaSO₃

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+NO₂^-==N₂↑+2H₂O

16. 难度：中等

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度14.0mol/L的硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120ml（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（    ）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

C.得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mL

D.溶解合金消耗HNO₃的量是0.12mol

17. 难度：困难

Fe₃O₄中含有、，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe₃O₄/Pd为催化材料，可实现用H₂消除酸性废水中的致癌物NO₂^－，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是

A.Pd上发生的电极反应为：H₂ - 2e^－ 2H^＋

B.Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO₂^－被Fe（Ⅱ）还原为N₂

D.用该法处理后水体的pH降低

二、综合题

18. 难度：困难

某反应中反应物与生成物FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu；

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示请回答下列问题：

①图中X溶液是__；

②Cu电极上发生的电极反应式为__；

③原电池工作时，盐桥中的__填“K⁺”或“Cl^-”）不断进入X溶液中。

（2）将上述反应设计成电解池如图乙所示乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是电源的__极；

②图丙中的②线是__的变化；

③当电子转移为0.2mol时向乙烧杯中加入__L5mol/LNaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

19. 难度：中等

人类向大气中排放的NO_x和SO₂对环境会产生危害，烟气的脱硝（除NO_x）技术和脱硫（除SO₂）技术都是环境科学研究的热点。

（1）选择性催化还原技术是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH₃选择性地与NO_x反应生成N₂和H₂O。

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)   ΔH₁=-905.5kJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH₂=+180kJ·mol^-1

则4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)   ΔH₃=__。

（2）碱性KMnO₄氧化法也可将NO_x进行脱除。

①用KMnO₄(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。__

□NO+□MnO₄^-+□__=NO₂^-+3NO₃^-+□MnO₄^2-+□__

②下列叙述正确的是__（填字母序号）。

A.将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥

B.反应后混合溶液中：c(MnO₄^-)+2c(MnO₄^2-)=c(K⁺)

C.在不同酸碱性条件下，KMnO₄发生还原反应的产物可能不同

（3）催化剂V₂O₅可用于处理NO_x和SO₂。

V₂O₅在催化降解NO_x的过程中，也会对SO₂和O₂反应起到一定的催化作用，其反应式如下：

a.V₂O₅+SO₂=V₂O₄+SO₃

b.__

c.2VOSO₄=V₂O₅+SO₂+SO₃

SO₃进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢铵和硫酸铵。

三、实验题

20. 难度：中等

ClO₂是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl₂的5倍，但温度过高浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成KClO₂固体，以便运输和贮存。制备KClO₂固体的实验装置如图所示，其中A装置制备ClO₂，B装置制备KClO₂。请回答下列问题：

（1）A中制备ClO₂的化学方程式为__。

（2）与分液漏斗相比，本实验使用滴液漏斗，其优点是__。加入H₂SO₄需用冰盐水冷却，是为了防止液体飞溅和__。

（3）实验过程中通入空气的目的是__，空气流速过快，会降低KClO₂产率，试解释其原因__。

（4）ClO₂通入KOH溶液生成KClO₂的同时还有可能生成的物质__。

a.KCl    b.KClO     c.KClO₃     d.KClO₄

（5）KClO₂变质分解为KClO₃和KCl，取等质量的变质前后的KClO₂试样配成溶液，分别与足量的FeSO₄溶液反应消耗Fe²⁺的物质的量__（填“相同”、“不相同”“无法确定”）。

21. 难度：困难

目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

碱式碳酸镍的制备：

工业用电解镍新液（主要含NiSO₄，NiCl₂等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO₃·yNi(OH)₂·zH₂O]，制备流程如图：

（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO₄+3Na₂CO₃+2H₂O=NiCO₃·2Ni(OH)₂+3Na₂SO₄+2X，X的化学式为__。

（2）物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为__。

（3）检验碱式碳酸镍晶体洗涤干净的方法是__。

测定碱式碳酸镍晶体的组成：

为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO₃·yNi(OH)₂·zH₂O]组成，某小组设计了如图实验方案及装置：

资料卡片：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO₂和H₂O

实验步骤：

①检查装置气密性；

②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO₃·yNi(OH)₂·zH₂O]放在B装置中，连接仪器；

③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；

④__；

⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；

⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；

⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）

	装置C/g	装置D/g	装置E/g
加热前	250.00	190.00	190.00
加热后	251.08	190.44	190.00

实验分析及数据处理：

（4）E装置的作用__。

（5）补充④的实验操作___。

（6）通过计算得到碱式碳酸镍晶体的组成__（填化学式）。

镍的制备：

（7）写出制备Ni的化学方程式__。

四、工业流程

22. 难度：中等

软锰矿的主要成分MnO₂，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等，用软锰矿浆吸收工业废气中的二氧化硫，制备高锰酸钾的流程如图所示：

已知：滤液A中的金属阳离子主要是Mn²⁺还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等，几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如右表所示：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe^2+	7.6	9.7
Fe^3+	2.7	3.7
Al^3+	3.8	4.7
Mn^2+	8.3	9.8

根据上述流程，回答下列问题：

（1）写出软锰矿通入二氧化硫发生的主要反应的化学方程式__。

（2）滤渣A的成分是__，其中的化学键类型是___。

（3）步骤②中加入MnO₂的作用__。

（4）有同学认为可以用碳酸锰（MnCO₃）或氢氧化锰[Mn(OH)₂]替代石灰乳，你是否同意此观点___？简述理由___。

（5）滤液B中加入KMnO₄时发生反应的离子方程式是__。

（6）第⑦步用镍片（镍不参与反应）和铁板作电极，电解K₂MnO₄溶液可制备KMnO₄。有关说法正确的是__（填字母）

A.a与电源的负极相连

B.离子交换膜为阳离子交换膜

C.阳极的电极反应为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-

D.阴极的电解产物为KOH