云南省玉溪市2019-2020学年高三上学期1月月考理综化学化学

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关实验的说法不正确的是（       ）

A.测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计

B.用25mL碱式滴定管量取13.50mLNa₂CO₃溶液

C.用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液

D.用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12

2. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是（     ）

A.钠与水反应：Na +2H₂O=Na⁺+2OH^–+H₂↑

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl^–+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^–

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH^–+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^–=CaCO₃↓+H₂O

3. 难度：中等

某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是 （ ）

A.Na₂O₂与Na₂O B.Na和NaOH C.Na₂O₂和Na D.Na和Na₂O

4. 难度：中等

以下根据实验现象的推断，正确的是

A.能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl₂

B.能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO₂

C.在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HCl

D.溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO₂

5. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

6. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

C.氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

D.将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

7. 难度：中等

某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是

A.含有4种官能团

B.能发生取代、加成、酯化、氧化、还原等反应

C.1mol该物质最多可与3molH₂发生加成反应

D.该有机物与Na、NaOH、Na₂CO₃均能反应

二、综合题

8. 难度：中等

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）生产Na₂S₂O₅，通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。

（2）利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₅的工艺为：

①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na₂CO₃固体、并再次充入SO₂的目的是__________。

（3）制备Na₂S₂O₅也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO₂碱吸收液中含有NaHSO₃和Na₂SO₃。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO₃浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na₂S₂O₅。

（4）Na₂S₂O₅可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L⁻¹的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na₂S₂O₅的残留量为____________g·L⁻¹（以SO₂计）。

三、工业流程

9. 难度：中等

欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O转化为Cr(OH)₃沉淀除去。已知该条件下：

（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①初沉池中加入的混凝剂是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2H₂O，其作用为(用离子方程式表示)____。

②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-＋3HSO₃^-＋5H^＋===2Cr^3＋＋3SO₄^2-＋4H₂O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是_____、____。证明Cr^3＋沉淀完全的方法是____。

（2）工业可用电解法来处理含Cr₂O废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr₂O₇^2-的废水，阳极反应式是Fe－2e^－===Fe^2＋，阴极反应式是2H^＋＋2e^－===H₂↑。Fe^2＋与酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反应的离子方程式是_____，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。用电解法处理该溶液中0.01molCr₂O₇^2-时，至少得到沉淀的质量是____g。

四、填空题

10. 难度：中等

（1）今年来我国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是___________（填字母）。

a．SO₂ b．NO₂ c．CO₂ d.PM2.5

（2）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO₂等物质处理后才能饮用。明矾能净水的原理是_______，写出检验明矾中Al³⁺的实验方法________。

（3）A、B、C 三个城市全年雨水的月平均pH变化如下图1 所示。

①受酸雨危害最严重的是_____________城市。

②汽车尾气中含有NO₂、NO、CO 等有害气体，写出由NO₂形成硝酸型酸雨的化学方程式______________。

③用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO_x 和CO 转化为无害气体，写出该反应的化学方程式____________________。

④测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO 传感器可用下图2 简单表示，则阳极发生的电极反应_________________。

五、综合题

11. 难度：中等

[化学—选修3：物质结构与性质]

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A^-和B⁺的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

（1）D²⁺的价层电子排布图为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）

（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；

②列式计算该晶体的密度_______g·cm^-3。

（4）A^-、B⁺和C³⁺三种离子组成的化合物B₃CA₆，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。

12. 难度：中等

（题文）8−羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8−羟基喹啉的合成路线。

已知：i．

ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。

（1）按官能团分类，A的类别是__________。

（2）A→B的化学方程式是____________________。

（3）C可能的结构简式是__________。

（4）C→D所需的试剂a是__________。

（5）D→E的化学方程式是__________。

（6）F→G的反应类型是__________。

（7）将下列K→L的流程图补充完整：____________

（8）合成8−羟基喹啉时，L发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为__________。