专题2.3 水溶液中的离子平衡（综合提升卷）--巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升

一、单选题

1. 难度：中等

常温下0.1mol/L①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列叙述正确的是（  ）

A.①中[CH₃COOH]>[CH₃COO^-]>[H⁺]>[OH^-]

B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一

C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na⁺)>(CH₃COO^-)>(H⁺)

D.①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小

2. 难度：中等

绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd²⁺(aq)+S^2-(aq)，其溶度积K_sp=c(Cd²⁺)·c(S^2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T₂＞T₁）。下列说法错误的是（    ）

A.图中a和b分别为T₁、T₂温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的K_sp的关系为：K_sp(m)=K_sp(n)<K_sp(p)<K_sp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na₂S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

3. 难度：困难

室温下，取20 mL 0.1 mol·L⁻¹某二元酸H₂A，滴加0.2 mol·L⁻¹ NaOH溶液。已知：H₂AH⁺＋HA⁻，HA⁻⇌H⁺＋A²⁻。下列说法不正确的是

A. 0.1 mol·L⁻¹ H₂A溶液中有c(H⁺)－c(OH⁻)－c(A²⁻)＝0.1 mol·L⁻¹

B. 当滴加至中性时，溶液中c(Na⁺)＝c(HA⁻)＋2c(A²⁻)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL

C. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A²⁻)＝c(H⁺)－c(OH⁻)

D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na⁺)＝2c(HA⁻)＋2c(A²⁻)

4. 难度：困难

下列说法正确的是（      ）

A.常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na⁺)=c(A^－)>c(OH^－)=c(H⁺)

B.相同浓度的CH₃COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C.PH＝1 NaHSO₄溶液中c (H⁺)＝2 c (SO₄^2-)+ c (OH^-)

D.常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中：c(Na⁺)= c (CH₃COOH)> c (CH₃COO^－)> c (H⁺) = c (OH^－)

5. 难度：困难

25℃时，二元弱酸H₂R的pK_a1=1.85，pK_a2=7.45(已知pK_a=-lgK_a)。在此温度下向20mL0.1mol•L^-1H₂R溶液中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列有关说法正确的是(　　)

A. a点所示溶液中：c(H₂R)+c(HR^-)+c(R^2-)=0.1mol•L^-1

B. b点所示溶液中：c(Na⁺)＞c(HR^-)＞c(H₂R)＞c(R^2-)

C. c点溶液中水电离程度大于d点溶液

D. d点所示溶液中：c(Na⁺)＞c(R^2-)＞c(HR^-)

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 氯碱工业电解饱和食盐水，以石墨作阴极，铁网作阳极

B. 稀释0.1mol/LNa₂CO₃溶液，CO₃^2-的水解程度和溶液的pH均增大

C. 相同条件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱

D. 升高温度，可提高反应速率，原因是降低了反应的活化能

7. 难度：中等

常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是 (　　)

A.NH₄ClO₄ B.BaCl₂ C.HNO₃ D.K₂CO₃

8. 难度：中等

常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C₂O₄^2-的水解)。下列叙述正确的是(　　)

A.K_sp(Ag₂C₂O₄)的数量级等于10^-11

B.n点表示AgCl的不饱和溶液

C.向c(Cl^-)=c(C₂O₄^2-)的混合液中滴入AgNO₃溶液时，先生成Ag₂C₂O₄沉淀

D.Ag₂C₂O₄+2Cl^-=2AgCl+C₂O₄^2-的平衡常数为10^9.04

9. 难度：困难

20℃时，在H₂C₂O₄、NaOH混合溶液中，c（H₂C₂O₄）＋c（HC₂O₄^-）＋c（C₂O₄^2-）＝0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. ①表示H₂C₂O₄的分布曲线，③表示C₂O₄^2-的分布曲线

B. 20℃时，H₂C₂O₄的二级电离平衡常数K_a2＝1×10^－4.2

C. Q点对应溶液中lgc（H^＋）＜lgc（OH^－）

D. 0.100mol·L^－1的NaHC₂O₄溶液中：c（OH^－）＝c（H^＋）－2c（C₂O₄^2-）＋c（H₂C₂O₄）

10. 难度：中等

在25℃时,将1.0L c mol·L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是(    )

A. 水的电离程度：a>b>c

B. c点对应的混合溶液中：c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(OH^-)

C. a点对应的混合溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

D. 该温度下，CH₃COOH的电离平衡常数

二、填空题

11. 难度：中等

醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol·L^﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：（填“正向”、“逆向”或“不移动”， “增大”、“减小”或“不变”， 填“>”、“<”或“=”）

（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动；pH __________

（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH₃COOH）_________．

（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH^-）_________．导电能力__________．

（4）体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①_____②；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；中和等量NaOH时消耗的体积：①______②；与足量的Zn反应生成H₂的物质的量：①_______②。

12. 难度：困难

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K1＝4.3×10^－7 K2＝5.6×10^－11	3.0×10^－8

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。

a.CO₃^2－      b.ClO^－      c.CH₃COO^－      d.HCO₃^－

（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。

a. CO₃^2-＋2CH₃COOH＝2CH₃COO^-＋CO₂↑＋H₂O   b. ClO^－＋CH₃COOH＝CH₃COO^－＋HClO

c. CO₃^2－＋2HClO＝CO₂↑＋H₂O＋2ClO^－ d. 2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝CO₃^2－＋2HClO

（4）25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)-c(Na^＋)＝___mol·L^-1(填精确数值)。

（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)_____ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水电离出来的c(H^＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。