四川省雅安市2019-2020学年高二上学期期末检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列过程中，需要吸收能量的是（    ）

A.H+H=H₂ B.S+O₂=SO₂ C.I₂=I+I D.H⁺+OH^-=H₂O

2. 难度：简单

下列反应属于可逆反应的是（    ）

A.Cl₂与水的反应

B.氮气和氧气的反应

C.电解水生成H₂和O₂，点燃H₂和O₂的混合物生成H₂O

D.甲烷和氯气光照发生的反应

3. 难度：中等

下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A. CaO与CO₂ B. NaCl与HCl C. SiC与SiO₂ D. Cl₂与I₂

4. 难度：简单

下列基态原子的价电子排布式中，正确的是

A.3d⁹4s² B.3d⁴4s² C.3d¹⁰4s⁰ D.3d⁸4s²

5. 难度：简单

下列有关杂化轨道的叙述错误的是 （    ）

A.并不是所有的原子轨道都参与杂化

B.同一个原子中能量相近的原子轨道参与杂化

C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键

D.杂化轨道中一定有电子

二、多选题

6. 难度：中等

下列说法错误的是（    ）

A.键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂

B.成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定

C.破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量

D.键能、键长只能定性地分析化学键的强弱

三、单选题

7. 难度：简单

不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是（    ）

A.石墨和金刚石是同素异形体 B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列

C.石墨的熔点为3625℃ D.在石墨的X-射线衍射图谱上有明锐的谱线

8. 难度：中等

下列晶体性质的比较中错误的是

A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B.沸点：NH₃>PH₃

C.硬度：白磷>冰>二氧化硅 D.熔点：SiI₄>SiBr₄>SiCl₄

9. 难度：中等

对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（    ）

A.提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正、逆反应速率

C.增大反应的活化能 D.改变平衡混合物的组成

10. 难度：简单

下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）

A.铝片与稀H₂SO₄反应

B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C.灼热的碳与CO₂反应

D.NaOH与HCl反应

11. 难度：简单

甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子

B.晶体中1个CH₄分子周围有12个紧邻的CH₄分子

C.甲烷晶体熔化时需克服共价键

D.1个CH₄晶胞中含有8个CH₄分子

12. 难度：中等

下列各组物质中，化学键类型都相同的是（    ）

A.CaCl₂和NaOH B.Na₂O和Na₂O₂ C.CO₂和CS₂ D.[Cu(NH₃)₄]SO₄和NaCl

13. 难度：中等

下列物质由极性键和非极性键构成的非极性分子是（    ）

A.NaCl B.CH₄ C.C₂H₅OH D.C₂H₄

14. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）

A.对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不一定发生移动

B.外界条件的改变引起v_正≠v_逆，则平衡一定发生移动

C.平衡移动，反应物的浓度一定减小

D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动

15. 难度：中等

对于反应：I₂(g)+H₂(g)⇌2HI(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快化学反应速率的是（    ）

A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入He使气体压强增大

C.体积不变使压强减小 D.使总压强不变，充入Ne

16. 难度：中等

已知葡萄糖(C₆H₁₂O₆)的燃烧热是2804kJ·mol^-1，当它在人体内氧化生成1g水时放出的热量约为（    ）

A.26.0kJ B.51.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ

17. 难度：中等

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A.氨水中加酸，NH₄⁺的浓度增大

B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

D.合成氨控制在500℃左右的温度而不用室温

18. 难度：中等

已知氯化铬的水合物为CrCl₃·6H₂O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为

A. Cr^3＋ B. [CrCl₂(H₂O)₄]^＋ C. [CrCl(H₂O)₅]^2＋ D. [Cr(H₂O)₆]^3＋

19. 难度：中等

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol水的ΔH=-12.1kJ·mol^-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol水的ΔH=-55.6kJ·mol^-1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（    ）

A.-67.7kJ·mol^-1 B.-43.5kJ·mol^-1 C.+43.5kJ·mol^-1 D.+67.7kJ·mol^-1

20. 难度：中等

对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（    ）

A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O₂

21. 难度：简单

如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（    ）

A.(1)和(3) B.(2)和(3) C.(1)和(4) D.只有(4)

四、计算题

22. 难度：中等

（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，常温下，0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为__。

（2）已知：N₂(g)+H₂(g)=N(g)+3H(g)   ΔH₁=+akJ·mol^-1

N(g)+3H(g)=NH₃(g)   ΔH₂=-bkJ·mol^-1

NH₃(g)=NH₃(l)   ΔH₃=-ckJ·mol^-1

写出N₂(g)和H₂(g)反应生成液氨的热化学方程式__。

（3）SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ·mol^-1，S-F键能为330kJ·mol^-1，试写出S(s)和F₂(g)反应生成SF₆(g)的热化学方程式__。

五、填空题

23. 难度：中等

下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O=4[Cr(H₂O)₆]³⁺+3CH₃COOH

（1）[Cr(H₂O)₆]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是__（填元素符号），配位数是__。

（2）1molCH₃COOH分子含有σ键的数目为___；含有π键的数目为__。

（3）水与乙醇可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__。

（4）Cr原子的外围电子排布式是__。

六、计算题

24. 难度：中等

（1）在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___。

②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为__。在2min时，图像发生改变的原因可能是__（填字母）。

a.增大压强    b.降低温度    c.加入催化剂    d.增加A的物质的量

（2）在100℃时，将0.01mol的N₂O₄气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s 浓度/mol·L^-1	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)/mol·L^-1	0.100	0.070	0.050	a	b	c
c(NO2)/mol·L^-1	0.000	0.060	d	0.120	0.120	0.120

试填空：

①该反应的化学方程式__，达到平衡时N₂O₄的转化率为__。

②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为__。

七、综合题

25. 难度：中等

已知，反应①：I₂(aq)+I^-(aq)I₃^-(aq)  △H₁；反应②： I₃^-(aq) I₂(aq)+I^-(aq)  △H₂；反应①的化学平衡常数K₁与温度的关系如下表：

t/℃	5	15	25	35	50
K1	1100	841	680	533	409

请回答：

(1)若反应②的化学平衡常数为K₂，在相同温度下，K₁·K₂=____________。

(2)上述反应①的△H₁_______0(填“>”、“=”、“<”)；若升高温度，则I₂的溶解速率会______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

(3)能判断反应①已达到平衡的依据是_______________

A．容器中的压强不再改变               B．溶液的颜色不再改变

C．I^-浓度不再变化                      D．正逆反应速率均为0

(4)某温度下，反应①的化学平衡常数为800。在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I₂和I^-，这两种物质的起始浓度如下：

起始浓度(mol/L)	甲	乙	丙
c(I2)	0.1	0.2	0.2
c(I^-)	0.2	0.1	0.2

反应速率最快的是_____________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡时I₂的转化率最大的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

26. 难度：中等

三位化学家因研究锂电池做出开创性贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。磷酸亚铁锂(LiFePO₄)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点；成为目前广泛使用的锂电池。

（1）铁元素在元素周期表中的位置__；LiFePO₄中Fe²⁺基态电子排布式是__。

（2）P的电负性___O的电负性（填写“大于”“小于”或“等于”）；PO₄^3-的空间构型是__，中心原子的杂化方式是___。

（3）Li⁺与H^-具有相同的电子构型，r(Li⁺)小于r(H^-)，原因是__。

（4）FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为__，其中Fe的配位数为__。

（5）有一种蓝色晶体[可表示为：KFe_x(CN)₆，相对分子质量为Mr]，经研究发现，其晶胞的如图所示（K⁺未画出）。

①晶体中与每个Fe³⁺距离最近且等距离的CN^-有__个。

②该晶体的化学式为__。

③若晶胞中每个Fe³⁺和Fe²⁺距离用anm表示，则晶体的密度表达式是__g/cm³。