| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（ ） A. 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 D. 误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO－与NH4+数目均为NA B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA C.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去2NA个电子 D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
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| 3. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、 m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和 s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol • L －1t 溶液与 0.1 mol • L －1 u 溶液的pH均为1。下列说法不正确的是
A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B.Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z＞Y C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D.v的电子式可表示为
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的说法正确的是 A.乙醇和丙三醇互为同系物 B.二环己烷( C.按系统命名法，化合物 D.环己烯(
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| 5. 难度：中等 | |
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如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A.溶液酸性:A>B>C B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2O C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色 D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是
A.A B.B C.C D.D
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| 7. 难度：中等 | |
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常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是( )
A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11 B.n点表示AgCl的不饱和溶液 C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04
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| 8. 难度：中等 | |
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肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。 已知：N2H4·H2O高温易分解，易氧化 制备原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl （实验一） 制备NaClO溶液（实验装置如图所示）
(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_____（填标号） A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 (2)锥形瓶中发生反应化学程式是_____________________________。 （实验二） 制取水合肼。（实验装置如图所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114馏分。 (3)分液漏斗中的溶液是____________（填标号）。 A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液 选择的理由是____________。蒸馏时需要减压，原因是______________。 （实验三） 测定馏分中肼含量。 (4)水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤： a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。 b．移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。 c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现______________，记录消耗碘的标准液的体积。 d．进一步操作与数据处理 (5)滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合肼与碘溶液反应的化学方程式________________________。 (6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为______。
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| 9. 难度：困难 | |
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苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下： (1)从温度和压强角度分析提高乙苯平衡转化率可采取的措施有___________。 (2)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:4)，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实__________。 平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数) ②反应速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氢气，k正、k逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的 (3)CO2气氛下乙苯催化脱氢可同时存在图1两种途径：
①b=_______kJ/mol。 ②途径I的反应历程图所示，下列说法正确的是______________。
a．CO2为氧化剂 b．状态1到状态2形成了O-H键 c．中间产物只有( d．该催化剂可提高乙苯的平衡转化率 ③在相同的容器中，不同p(CO2)的条件下，进行相同的反应时间，p(CO2)与乙苯转化率关系如图，分析，p(CO2)为15kPa时乙苯转化率最高的因____________________。
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| 10. 难度：中等 | |
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铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下：
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题： (1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有___________(写化学式)。 (2)矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_______________。 (3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1．0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1时，除钙率为______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。 (4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：
(5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。
①电解时阳极的电极反应式为________________，离子交换膜(b))为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为_____。
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| 11. 难度：中等 | |
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大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基铅。 (1)碳原子核外电子的空间运动状态有______种，基态锰原子的外围电子排布式为___，该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为________。 (2)N、C和Mn电负性由大到小的顺序为____________。 (3)HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为_____，其中NH2－空间构型为____；N和P的价电子相同，但磷酸的组成为H3PO4，而硝酸的组成不是H3NO4，其原因是_______。 (4)Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_____晶体。已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。
Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二维堆积中的配位数是___，A分子的坐标参数为_____；设阿伏加德罗常数为NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩尔质量为Mg/mol，则Pb(CH2CH3)4]晶体的密度是_____g/cm3 (列出计算式即可)。
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| 12. 难度：困难 | |
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奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的结构简式为 请回答下列问题： (1)A的名称是____________；B中所含官能团的名称是___________________。 (2)反应⑤的化学方程式为_____________，该反应的反应类型是______。 (3)G的分子式为_________，乙酸酐共面的原子最多有_____个 (4)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：_______。 a．苯环上只有三个取代基 b核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰 c.1mol该物质与足量 NaHCO3溶液反应生成2molCO2 (5)根据已有知识并结合相关信息，写出以
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