河南省驻马店市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法正确的是（    ）

A.硅胶的主要成分是

B.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为二氧化硅

C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了、、、等金属的单质

D.“钻酞菁”（分子直径为）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

2. 难度：简单

下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（   ）

A. 导电性 B. 密度小 C. 抗腐蚀性强 D. 硬度大

3. 难度：简单

现有三组混合液：①四氯化碳和氯化钠溶液；②实验室制蒸馏水；③溴化钠和单质溴的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是（    ）

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

4. 难度：中等

在下列溶液中，所给离子一定能够大量共存的是（    ）

A.与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、

B.含碳酸钠的溶液：、、、

C.无色溶液中：、、、

D.强酸性溶液中：、、、

5. 难度：中等

下列有关实验的说法正确的是（    ）

A.向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：

B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C.制备氢氧化铁胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色，停止加热

D.在饱和溶液中加入一定量，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变

6. 难度：中等

代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A.标准状况下，三氧化硫中所含分子数约为

B.溶液中含有的钾离子数目为

C.盐酸与足量共热，转移的电子数为

D.常温下，固体中，含有的阴阳离子总数为

7. 难度：中等

某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶，并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上，将盛某种溶液的烧杯放在纸蝴蝶的下方，如图所示。向烧杯中加入另一种物质，过一会儿发现纸蝴蝶变为红色且保持红色不变，下面的组合能够实现上述变化的是（    ）

	A	B	C	D
纸蝴蝶上的喷洒液	石蕊	酚酞	酚酞	石蕊
烧杯中的溶液	浓硫酸	氯化铵	稀硫酸	高锰酸钾
加入烧杯中的物质	铜	氢氧化钠浓溶液	氨水	浓盐酸

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A.向溶液中加入少量铜粉：

B.溶液中滴入稀硫酸：

C.向稀盐酸中加入氨水：

D.向溶液中通入过量

9. 难度：中等

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（    ）

A.的还原性强于金刚石 B.另一种化合物是

C.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D.这个反应是氧化还原反应

10. 难度：中等

下列装置有关说法错误的是（    ）

A.装置Ⅰ：可以用来验证硅酸和碳酸的酸性强弱

B.装置Ⅱ：可以用来比较和的热稳定性

C.装置Ⅲ：从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集气体

D.装置Ⅳ：可用于吸收气体，并防止倒吸

11. 难度：中等

稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。下列说法正确的是（     ）

A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：

B.溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：

C.铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素

D.金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化

12. 难度：中等

下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是(　　)

A. NaHSO₃ 粉末加入HNO₃溶液中 B. SO₂气体通入新制氯水中

C. NaOH溶液滴入 Ba(HCO₃)₂溶液中 D. CO₂气体通入澄清石灰水中

13. 难度：中等

某溶液中含有、、、、、，向该溶液中通入过量的，下列判断正确的是（    ）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有、；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应.

A.①③⑤ B.①②③ C.②③④ D.②④⑤

14. 难度：中等

工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是（    ）

（注：铝土矿中含有、、）

A.由铝土矿制备铝的过程中铝元素发生了氧化反应

B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C.在制粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D.黄铜矿与反应产生的、均只是还原产物

15. 难度：中等

是火箭的固体燃料，发生反应为，下列说法正确的是（    ）

A.溶于水电离方程式为

B.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3

C.产生反应转移的电子总数为

D.分解产生的气体体积为44.8L

16. 难度：困难

将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO₂和NaNO₃两种盐溶液，其中NaNO₃的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为

A.2mol/L B.1.8mol/L C.2.4 mol/L D.3.6 mol/L

二、综合题

17. 难度：中等

按要求填空。

Ⅰ.现有下列10种物质：①熔融的氢氧化钠②蔗糖③盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏⑨酒精溶液⑩液氨

(1)属于电解质的是_______________（填序号，下同）。

(2)属于非电解质的是_____________。

(3)上述状态下能导电的是__________。

Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：

84消毒液

[有效成分]

[规格]

[质量分数]25%

[密度]

(1)的物质的量浓度约为________（保留两位有效数字）。

(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________（填字母）。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

               

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量固体的质量为

E.配制过程中，定容时俯视刻度线会使得溶液浓度偏大

三、工业流程

18. 难度：中等

以硫铁矿（主要成分为，还有少量、等杂质）为原料制备绿矾晶体的工艺流程如下：

(1)“酸浸”过程，矿渣中的与稀反应的离子方程式____________________。

(2)烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收。写出该反应的离子方程式____________________________。

(3)写出检验滤液中阴离子的方法___________________________。

(4)铁粉还原过滤，滤渣主要成分是___________________________（写化学式）。

(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杄菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：

写出过程Ⅱ反应的离子方程式________________________________。

四、实验题

19. 难度：中等

是大气污染物之一，实验室拟将与混合用溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：

(1)氯气的制备

①仪器M的名称是_______________

②欲用和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为____________（按气流方向，用小写字母表示）。

③D在制备装置中的作用是______________；装置F的作用是__________________。

(2)用如下图所示装置，探究和在溶液中的反应。查阅有关资料可知：是一种弱酸，且不稳定，易分解生成和。

①装置中X和Z的作用是_______________

②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的和，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是___________。

③反应结束后，取Y中溶液适量置于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因_____________

五、推断题

20. 难度：中等

如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框中的字母表示一种反应物或生成物（部分物质，反应条件已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

(1)写出的化学方程式：_______________________。

(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为_________，干燥C常用_______________（填写试剂名称）。

(3)E物质遇到D物质时，会观察到_______________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为____________________（写化学式）。

(4)写出的离子反应方程式_________________________。

六、实验题

21. 难度：中等

某班同学用以下实验探究、的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁、溴化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________________________________。

(2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再向下层溶液中依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是_________________________。

(4)丙组同学取上述溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：被氧化成溶解在溶液中；

假设2：被氧化成。

请你完成下表，验证假设

实验步骤、预期现象	结论
①向溶液中加入____________，振荡、静置现象：____________	假设1正确
②向溶液中加入____________，现象：____________	假设2正确

(5)已知：。若在上述溶液中通入标准状况，反应的离子方程式为________________________________。