湖南省长沙市2020届高三月考（六）理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。下列有关说法正确的是

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点35℃，提取青蒿素的主要工艺为：

下列有关此工艺操作的说法不正确的是

A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率

B.操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

C.操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大

D.操作II的主要过程为加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

3. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl₂中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl₂+H₂SO₄（浓）=CaSO₄+Cl₂↑+ H₂O。下列说法正确的是

A.明矾、小苏打都可称为混盐

B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C.每产生1molCl₂，转移电子数为N_A

D.1molCaOCl₂中共含离子数为4N_A

4. 难度：中等

骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：

已知：R₁COOR₂₊R₃¹⁸OHR₁CO¹⁸OR₃+R₂OH

下列说法不正确的是

A.单体M1可用于配制化妆品

B.改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量

C.该合成反应为缩聚反应

D.X、Y、Z中包含的结构片段可能有

5. 难度：中等

某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍； W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.简单离子的氧化性:W> X

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

6. 难度：中等

三元锂电池是以镍、钴、锰为正极材料的新型电池，镍、钴、锰材料可表示为Li_1-nNi_xCo_yMn_zO₂，x+y+z=1，通常简写为Li_1-n MO₂，Ni、Co、 Mn 三种元素分别显+2、+3、+4价。其充电时总反应为：LiMO₂ +C₆Li_1-nMO₂+Li_nC₆，下列说法错误的是

A.放电时电子从b电极由导线移向a电极

B.在Li_1-nMO₂材料中,若x：y：z=2：3：5，则n=0.3

C.放电时，正极反应为：Li_{1- n}MO₂+nLi⁺+ne ^- =LiMO₂

D.充电时，当转移0.2mol电子,负极材料减重1.4 g

7. 难度：中等

常温下，将AgNO₃溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na₂SeO₃溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br^－、SeO₃^2-用X^n-表示，不考虑SeO₃^2-的水解）。下列叙述正确的是

A.K_sp(Ag₂SeO₃)的数量级为10^-10

B.d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C.所用AgNO₃溶液的浓度为10^-3 mol/L

D.Ag₂SeO₃(s)＋2Br^－(aq)==2AgBr(s)＋SeO₃^2- (aq)平衡常数为10^9.6，反应趋于完全

二、综合题

8. 难度：中等

利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S 废气制取氢气，既价廉又环保。

(1)工业上可用组成为K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为____________；

②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)；

a．CuSO₄溶液　   b．Fe₂O₃ 　 c．浓硫酸   d．NaOH溶液　  e．Na₂CO₃固体

(2)利用H₂S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法已知：H₂S(g) H₂(g)＋1/2S₂(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol·L^－1测定H₂S的转化率，结果见图。曲线a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。根据图像回答下列问题：

i  计算 985 ℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数 K＝________；

ii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：________________________________；

②电化学法

i该法制氢过程如图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________；

ii反应池中发生反应的化学方程式为____________；

iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_________________。

三、工业流程

9. 难度：中等

碘化锂（）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备和，流程如下：

已知：在75~80℃转变成，80~120℃转变成，300℃以上转变成无水。

b.易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

c.在空气中受热易被氧化。

请回答：

(1)步骤II，调，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。

(2)步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。

下列说法正确的是________。

A.为得到较大的晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶

B.为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤

C.宜用热水洗涤

D.可在80℃鼓风干燥

(3)步骤IV，脱水方案为：将所得置入坩埚中，300℃加热，得样品。用沉淀滴定法分别测定所得、样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调，用滴定管中的标准溶液滴定至终点，根据消耗的标准溶液体积计算，得、的纯度分别为99.96%，95.38%。纯度偏低。

①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。

A.容量瓶             B.烧杯                 C.锥形瓶             D.滴定管

②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：

蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→________→_______→_______→_______→洗净，放回管架。

a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液

b.放液完毕，停留数秒，取出移液管

c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备

d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口

e.放液完毕，抖动数下，取出移液管

f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口

③纯度偏低，可能的主要杂质是________。

(4)步骤IV，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高纯度。

①设备X的名称是________。

②请说明采用该方案可以提高纯度的理由________。

四、实验题

10. 难度：中等

某小组设计实验探究NaClO溶液与KI溶液的反应,实验记录如表所示：

[资料]碘元素形成化合物时主要以I^-和IO₃^-的形式存在。酸性条件下IO₃^-不能氧化Cl^- ，可以氧化I^-。ClO^-在pH<4并加热的条件下极不稳定。

(1)0.5 mol·L^-1 NaClO溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：_____________________。

(2)实验I中溶液变为浅黄色时发生反应的离子方程式是__________________________。

(3)对比实验I和II ，探究实验II反应后“溶液不变蓝”的原因。

①提出假设a：I₂在碱性溶液中不能存在。

设计实验Ⅲ证实了假设a成立。实验Ⅲ的操作及现象是_____________________。

②进一步提出假设b：NaClO可将I₂氧化为IO₃^-。进行实验IV证实了假设b成立，装置如图所示，其中甲溶液是____，实验现象是______。

(4)验证实验II所得溶液中存在IO₃^-：取适量实验II所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后产生黄绿色有刺激性气味的气体，测得溶液的pH=2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验II所得溶液中存在IO₃^-。

①产生的黄绿色气体是___________(填化学式)。

②有同学认为此实验不能说明实验II所得溶液中存在IO₃^-理由是_________。欲证明实验II所得溶液中存在IO₃^-，改进的实验方案是__________。

③实验II中反应的离子方程式是__________。

五、综合题

11. 难度：中等

镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：

(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]_______；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_____种；SeO₃的空间构型是_______。

(2)根据元素周期律，原子半径Ga ___As，第一电离能Ga _____As。(填“大于”或“小于”)

(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是______，硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH₄、Si₂H₆等，与氯、溴结合能形成SiCl₄ 、SiBr₄,上述四种物质的沸点由高到低的顺序为__________，丁硅烯(Si₄H₈)中σ键与π键个数之比为___。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因___。

(5)GaN晶体结构如图所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为N_A。

①晶体中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_____。

②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图所示。若该平行六面体的体积为cm³，GaN晶体的密度为____g/cm³(用a、N_A表示)。

六、推断题

12. 难度：中等

酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：

已知信息如下：①RCH=CH₂RCH₂CH₂OH；

②；

③RCOOCH₃ .

(1)A的结构简式为____，B →C的反应类型为___，C中官能团的名称为____，C→D的反应方程式为_____。

(2)写出符合下列条件的D的同分异构体_____(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元环碳环结构；②能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体；③能发生银镜反应。

(3)判断化合物F中有无手性碳原子___，若有用“*”标出。

(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH₃OH和格氏试剂为原料制备的合成路线(其他试剂任选) ___。