云南省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是（     ）

A.Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

B.将CO₂通入BaCl₂溶液可生成BaCO₃沉淀

C.将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D.0.12g石墨中含有6.02×10²²个碳原子

2. 难度：中等

下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（      ）

A.硅酸钠溶液 B.盐酸 C.氢氟酸 D.碳酸钠溶液

3. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A.碘易升华，可保存在酒精中

B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封

C.新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中

D.碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘

4. 难度：中等

在120 ℃的条件下，将总质量为7.2g CO和H₂的混合气体在足量氧气中充分燃烧后的产物立即通入盛有足量Na₂O₂的反应管，固体的质量增加(　　)

A.2.1 g B.3.6 g C.7.2 g D.无法确定

5. 难度：中等

某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

A.1∶3 B.4∶3 C.2∶1 D.3∶1

6. 难度：中等

在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO₃中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为

A.112mL B.1008mL C.224mL D.448mL

7. 难度：中等

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。据此，下列说法不正确的(　　)

A.KClO₃发生还原反应

B.H₂C₂O₄在反应中被氧化

C.H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性

D.每生成1 mol ClO₂，转移的电子数约为6.02×10²³

8. 难度：简单

在能使pH试纸变蓝的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是(　　)

A.　　K^＋　SO₄^2－ B.CO₃^2－　　　Na^＋

C.Na^＋　ClO^－　Cl^－　 D.　K^＋　Na^＋　SO₄^2－

9. 难度：简单

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^－的物质的量之比为(　　)

A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.3∶4∶3

10. 难度：中等

鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)

①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl₄　③溴水、苯　④稀硝酸、AgNO₃溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl₃溶液、CCl₄

A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥

11. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O=2Na^＋＋CO₃^2－＋H₂SiO₃↓

B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)₂＋2CO₂=Ca^2＋＋2HCO₃^－

C.二氧化硅溶于氢氟酸溶液中：SiO₂＋4H^＋＋4F^－=SiF₄↑＋2H₂O

D.二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO₂＋2OH^－=SiO₃^2－＋H₂O

12. 难度：简单

欲除去氢氧化铁胶体中混有的K^＋和Cl^－，可选用的方法是(　　)

A.过滤 B.蒸馏 C.电泳 D.渗析

13. 难度：中等

（举一反三）下列说法正确的是(　　)

A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

B.铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋4H^＋＋2NO===Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O

C.1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液中可大量存在H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO

D.硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H^＋===H₂S↑＋Cu^2＋

14. 难度：中等

在实验室制取Cl₂时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是(　　)

A.氯气不与石灰水反应

B.Ca(OH)₂微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)₂的含量少，吸收的尾气也很少

C.氯气与Ca(OH)₂反应生成的CaCl₂难溶于水

D.澄清石灰水能吸收空气中的CO₂而变浑浊

15. 难度：简单

如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g·cm^-3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm^-3)投入烧杯中，观察到的现象为（    ）

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并四处游动

D.钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉

16. 难度：简单

向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是（     ）

A.硫酸镁 B.四羟基合铝酸钠 C.氯化铝 D.氯化铁

17. 难度：简单

用下列方法均可制得氧气：

①2KClO₃ 2KCl＋3O₂↑              

②2HgO2Hg＋O₂↑

③2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　　)

A.3∶1∶1 B.3∶1∶4 C.1∶1∶1 D.2∶1∶1

18. 难度：简单

在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中错误的是（    ）

A. 加入含有NaOH的酚酞溶液，红色褪去，说明有H^＋存在

B. 加入有色布条后，有色布条退色，说明有HClO分子存在

C. 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在

D. 加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^－存在

19. 难度：简单

下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是(　　)

A.Na₂CO₃·10H₂O、石墨 B.碘酒、干冰

C.石油、液氧 D.盐酸、水

20. 难度：简单

下列关于硅的叙述中不正确的是(　　)

A.常温下硅的化学性质比较稳定

B.在自然界中硅主要以氧化物和硅酸盐的形式存在

C.硅元素在自然界中主要以单质的形式存在

D.硅元素是一种亲氧元素，易与氧元素形成化合物

21. 难度：困难

假设¹²C的相对原子质量为24，如果以0.024 kg¹²C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是(　　)

A.氢气的摩尔质量

B.16 g氧气所含的分子数

C.氧气的相对分子质量

D.一定条件下，跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量

22. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A.将一小块钠放入水中，钠将沉在水底

B.将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H₂，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H₂O

C.钠与CuSO₄溶液的反应：2Na＋CuSO₄=Na₂SO₄＋Cu

D.钠可用于冶炼金属

23. 难度：简单

如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取二氧化硫气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 (　　)

A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色

C.溴水橙色褪去 D.含酚酞氢氧化钠溶液红色变浅

24. 难度：简单

下列微粒中氮元素的化合价与NH₃相同的是(　　)

A.NO₂ B.NH₄^＋ C.NO₃^－ D.NO₂^－

25. 难度：中等

某铁的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl₂，恰好将Fe²⁺完全氧化。x值为（   ）

A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93

二、实验题

26. 难度：中等

某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

（1）称取样品ag。

（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有___离子，滤渣中含有___；在溶解过滤时使用的仪器有___。

（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的离子方程式____。

（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO₂过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为____。

（5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为___。

（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果___(“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若第（4）步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果___。若第（4）步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果____。

三、填空题

27. 难度：中等

珊瑚礁是珊瑚虫吸收海水中的钙和二氧化碳，然后分泌出石灰石，经过以后的压实、石化形成的礁石。珊瑚礁的主要成分是________(填化学式)，近年来珊瑚礁受海水侵蚀，退化严重，请写出海水侵蚀珊瑚礁的化学方程式：__________。

四、推断题

28. 难度：中等

如图为一定量饱和Ca(OH)₂溶液中通入CO₂气体后，产生CaCO₃白色沉淀的质量与通入的CO₂体积之间的关系曲线。请回答：

①OA段曲线所表示的化学反应方程式：_________，A点处已参加反应的CO₂与Ca(OH)₂的物质的量之比为________。

②B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是________和________(填离子符号)，将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是_____________。

29. 难度：简单

A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。

（1）A、C、E、F的化学式：

A______，C______，E______，F______。

（2）向饱和的C的溶液中通入足量CO₂，会出现的现象是_____，有关反应的化学方程式为____。

（3）鉴别C与F溶液应选用的试剂是_____，有关反应的离子方程式为_____。

五、工业流程

30. 难度：中等

某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe^3＋、Cu^2＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

(1)操作①的名称是________________， 沉淀A中含有的金属单质有________________。

(2)溶液A中加入H₂O₂溶液过程中发生反应的离子反应式________________________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。

(3)检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。

(4)操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

六、填空题

31. 难度：困难

（1）4.9g H₂SO₄含__________个H₂SO₄分子，能和__________mol NaOH完全反应．

（2）含有相同碳原子数的CO和CO₂，其质量比为____________

（3）在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为____________

（4）标准状况下有①44.8L CH₄，②9.03x 10²³个NH₃分子，③85g H₂S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________．

（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________．

（6）某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^﹣1、0.25mol•L^﹣1、0.4mol•L^﹣1，则c（SO₄^2﹣）=_____________．

七、推断题

32. 难度：困难

下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中，D为红棕色粉末(反应条件及部分反应物、产物未全部说明)，B、C、E为常见单质，A、D为氧化物。

根据图示转化关系填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式A________，B________，G________。

(2)C与D的混合物通常称__________(填名称)。

(3)写出下列化学方程式或离子方程式

①I＋J→K________________(离子方程式)。

②G＋B→H________________(化学方程式)。