专题1.2 离子反应（综合提升卷）--巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升

一、单选题

1. 难度：中等

某固体混合物中可能含有：K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：

下列说法正确的是

A.该混合物一定是K₂CO₃和NaCl B.该混合物可能是Na₂CO₃和KCl

C.该混合物可能是Na₂SO₄和Na₂CO₃ D.该混合物一定是Na₂CO₃和NaCl

2. 难度：中等

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（     ）

A.常温下，水电离的c(OH^－)= 1×10^－12mo1·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

B.能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、HC₂O₄^－、Cl^－

C.0. 1 mol·L⁻¹KI 溶液：Na⁺、K⁺、ClO⁻ 、OH⁻

D.常温下，=10^－10的溶液中：K⁺、Na⁺、I^－、SO₄^2－

3. 难度：中等

下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是

A.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中：Fe^3＋、Cl^－、Br^－、K^＋

B.加入铝粉产生H₂的溶液中：NO₃^－、Mg^2＋、Cl^－、Ba^2＋

C.0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：SO₄^2－、[Al(OH)₄]^－、NH₄^＋、Br^－

D.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca^2＋、Na^＋、NO₃^－、K^＋

4. 难度：困难

硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是

A.过量Cl₂：Fe^2＋、H^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2- B.过量SO₂：Fe^2＋、H^＋、Al^3＋、SO₄^2-

C.过量氨水：NH₄⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、OH^－ D.过量Na₂O₂：Na^＋、Fe^3＋、SO₄^2-、OH^－

5. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba^2＋＋OH^－＋NH₄⁺＋SO₄^2-=BaSO₄↓＋NH₃·H₂O

B. 用惰性电极电解CuCl₂溶液：Cu^2＋＋2Cl^－＋2H₂OCu(OH)₂↓＋H₂↑＋Cl₂↑

C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O=CaSO₃↓＋2HClO

D. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→C₆H₅OH＋HCO₃^-

6. 难度：困难

向HCl、AlCl₃混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A. M点对应的溶液中：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B. N点对应的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-

C. S点对应的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-

D. R点对应的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-

7. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A.向Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca^2＋＋2OH^－+2HCO₃^－═ CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

B.1mol•L^﹣1的NaAlO₂溶液和1mol•L^﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：AlO₂^－+H⁺+H₂O═Al(OH)₃↓

C.向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量的NH₃·H₂O：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O ═ AlO₂^－+ 4NH₄⁺ + 2H₂O

D.醋酸除去水垢：2H⁺ + CaCO₃ ═ Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

8. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A.用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺==CO₂↑+H₂O

B.FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu+Fe³⁺==Cu²⁺+Fe²⁺

C.向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好为中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+H₂O

D.醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

9. 难度：中等

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L⁻¹ KI溶液：Na⁺、K⁺、ClO⁻、OH⁻

B.能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、HC₂O₄^-、Cl^－

C.常温下，c(OH⁻) / c(H⁺)=10^－10的溶液中：K⁺、Na⁺、I^－、SO₄^2-

D.常温下，水电离的c(OH^－)=1×10^－12mo1·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

10. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg^2＋、K^＋、SO₄^2-、NO₃^-

B.使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Cu^2＋、HCO₃^-、NO₃^-

C.0. 1 mol·L^-1AgNO₃溶液：H^＋、K^＋、SO₄^2-、I^－

D.0. 1 mol·L^-1NaAlO₂溶液: H^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2-

11. 难度：困难

某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子	H^＋、K^＋、Al^3^＋、NH、Mg^2^＋
阴离子	OH^-、SO4^2-、CO3^2-、AlO2^-

将Na₂O₂逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

下列说法不正确的是：

A.上述混合溶液中一定大量含有H^＋、NH₄⁺、Al^3＋、Mg^2＋、SO₄^2-

B.图中a=4

C.b=7，c=9

D.此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成

12. 难度：简单

下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（    ）

	实验现象	离子方程式
A	向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
B	向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C	二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D	氧化亚铁溶于稀硝酸

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：困难

某无色溶液,由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂⁻、MnO₄⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是(      )

A. 不能判断溶液中是否存在SO₄²⁻ B. 溶液中一定不存在的离子是CO₃²⁻

C. 不能判断溶液中是否存在Ag⁺ D. 不能判断是否含有 AlO₂⁻ 离子

14. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ）

A. 0．1 mol·L⁻¹KI 溶液：Na⁺、K⁺、ClO⁻ 、OH⁻

B. 0．1 mol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu²⁺、NH₄⁺ 、NO₃⁻、SO₄²⁻

C. 0．1 mol·L⁻¹HCl 溶液：Ba²⁺、K⁺、CH₃COO⁻、NO₃⁻

D. 0．1 mol·L⁻¹NaOH溶液：Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻

15. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

①pH=7的溶液中：Fe³⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-

②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、NO₃^-、S^2-、K⁺

③水电离的H⁺浓度为10^-12 mol▪L^-1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、K⁺、S₂O₃^2-

⑤澄清溶液中：Na⁺、HCO₃^-、K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

⑥=1×10^-12的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

⑦水溶液中：K⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、NO₃^-、HCO₃^-

A.①③⑤⑦ B.①④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.②⑥⑦

16. 难度：中等

常温下，pH=1的某溶液中还含有 Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、I^-、Cl^-、CO₃^2-中的若干种，现取100mL 该溶液进行实验(不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化)：①向该溶液中通入过量氯气，充分反应后加入CCl₄进行萃取分液，得到水层和紫色有机层；②向实验①得到的水层，加入足量的NaOH溶液，产生沉淀，过滤，得到的沉淀进行洗涤、灼烧后得到1.60g固体；③向实验②所得滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；④向实验①所得到的紫色有机层，进行一系列操作后，得到2.54g紫黑色固体。根据实验结果，下列判断正确的是

A.不能确定Na⁺和Cl^-是否存在，CO₃^2-一定不存在

B.Fe²⁺、I^-、Cl^-三种离子一定存在

C.Fe³⁺、Fe²⁺至少有一种

D.该溶液中c(Cl^-)≥0.1mol·L^-1

二、填空题

17. 难度：困难

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋、SO₄^2―、CO₃^2―、Cl^―和I^―。你取该溶液进行了以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；

（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；

（4）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①_______________；肯定不存在的离子②____________；还不能确定是否存在的离子是③_________，若要确定其中的阳离子可采用的方法④____________；写出第（2）步骤中的离子方程式是⑤____________________；第（5）步骤中得到的气体化学键类型是⑥_________________；

18. 难度：中等

铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题:

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。

A.纯铁硬度比生铁高              

B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C.不锈钢是铁合金，只含金属元素  

D.铁在一定条件下可与水蒸气反应

E.铁在冷的浓硫酸中钝化

（2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为____________，形成该分散系的微粒直径范围是_________。

（3）电子工业需用30%FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式_________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，现有下列试剂：①氯气、②铁粉、③浓硝酸、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水，需用用到的一组试剂是__________。

A. ①②④       B. ①③④⑥       C. ②④⑤       D. ①④⑥

（4）高铁酸钠Na₂FeO₃是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3X+5H₂O,则X的化学式为__________。

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：FeO₄^2-+10H₂O=4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_____性，而能够除去水中悬浮物是因为________。

③下列物质能作净水剂的有_________。

a.KAl(SO₄)₂·12H₂O   b.聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO₄)]_n c.ClO₂    d.“84消毒液”

三、推断题

19. 难度：中等

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe^3＋、I^－、NO₃^-、CO₃^2－、SO₄^2-、AlO₂^－，取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________________离子的存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可以排除___________离子的存在。

(3)写出(2)所发生的反应的离子方程式_____________________________________。

(4)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除_______________离子的存在。

(5)取出(4)部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明______离子存在，又可排除_______________离子的存在。

(6)将(4)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_________________。

四、实验题

20. 难度：中等

现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－。现取三份各100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；

③第三份加足量BaCl₂溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的阴离子是____________，一定不存在的离子是____________，可能存在的离子是__________。

（2）②中发生化学反应的离子方程式为______________________________________。

（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为__________，物质的量为________mol。该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为______________________________________。