福建省莆田市2020届高三上学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是

A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

C.氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板

D.海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护

2. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.60g二氧化硅晶体中含有2N_A个硅氧键

B.18g氨基（—ND₂）中含有的电子数为9N_A

C.80 °C时，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH^—数目为10^—13N_A

D.氯碱工业中，导线上流过N_A个电子，则阳极放出氯气11.2 L.

3. 难度：中等

三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是

A.氰尿酸的分子式为C₆N₃O₃H₃

B.HClO的电子式为

C.该转化过程有机物发生还原反应

D.氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 : 3

4. 难度：中等

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A.MnO₂Cl₂漂白粉

B.Fe₃O₄FeFeCl₃溶液

C.AlNaAlO₂Al(OH)₃

D.饱和NaCl溶液NaHCO₃Na₂CO₃

5. 难度：中等

在制备和收集Cl₂的实验过程中，下列装置正确的是

A. 制备Cl₂ B. 除去HCl杂质

C. 排空气法收集Cl₂ D. 尾气吸收

6. 难度：中等

一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是

A.HCl B.NaHCO₃  C.KOH D.FeCl₂

7. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.氢氧化镁与硫酸的反应：OH^-+H⁺=H₂O

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C.用氨水吸收过量的二氧化硫：OH^-+SO₂=HSO₃^-

D.向0.5mol·L^-1KAl(SO₄)₂溶液中滴入0.5mol·L^-1Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+4OH^-+A1 ³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+A1O₂^-+2H₂O

8. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（    ）

A. c(OH^－)/c(H^＋)＝10^－12的溶液中：NH₄⁺、Cu^2＋、NO₃^-、SO₄^2-

B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH₄⁺、K^＋、Cl^－、I^－

C. 0.1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：Fe^3＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2-

D. 水电离产生的c(OH^－)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Al^3＋、Cl^－、NO₃^-

9. 难度：中等

雌黄(As₂S₃)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸(H₃AsO₄)和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A.该反应中被氧化的元素只有S

B.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1

D.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

10. 难度：中等

某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na₂SO₃三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是

A.将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl

B.将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na₂SO₄

C.向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量

D.若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂=I₂+2C1^-

11. 难度：中等

向如图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是 （　　）

	A	B	C	D
X	SO2	H2S	CO2	Cl2
Y	饱和NaHCO3	浓硫酸	Na2SO3	NaHCO3

A.A正确 B.B正确 C.C正确 D.D正确

12. 难度：中等

海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设盐分以一个NaCl计，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是(    )

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为

13. 难度：中等

以下物质间的每步转化都能通过一步反应就能实现的是（    ）

A.MgCl₂→Mg(OH)₂→MgO B.Cl₂→FeCl₃→Fe

C.S→SO₃→H₂SO₄ D.Si→SiO₂→H₂SiO₃

14. 难度：中等

某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH₄Fe（SO₄）₂·6H₂O]的一种方案如下：

下列说法不正确的是

A.滤渣A的主要成分是CaSO₄

B.相同条件下，NH₄Fe（SO₄）₂·6H₂O净水能力比FeCl₃强

C.“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

15. 难度：中等

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A.向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

16. 难度：中等

连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH₃OH和水形成的混合液，通入SO₂时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是

A.制备保险粉的离子方程式为HCOO^－＋OH^－＋2SO₂=S₂O₄^2－＋CO₂↑＋H₂O

B.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO₂

C.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO₂能被充分吸收

D.为避免产生的Na₂S₂O₄被O₂氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO₂排出装置中残留的O₂

二、工业流程

17. 难度：中等

金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿(主要成分是Al₂O₃)制备金属铝。

(1)首先获得纯净的Al₂O₃，其工艺流程如图：

①滤液中通入过量CO₂时主要反应的离子方程式是___。

②煅烧生成氧化铝的化学方程式是___。

(2)将Al₂O₃溶解于熔融的冰晶石(助熔剂)中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。

①下列关于Al₂O₃的说法正确的是___(填字母)。

A. Al₂O₃属于电解质        B. Al₂O₃属于离子化合物

C. Al₂O₃属于碱性氧化物   D. Al₂O₃的熔点低，可作耐火材料

②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：________。

三、综合题

18. 难度：中等

锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如图：

(1)1 mol焦炭在过程Ⅰ中失去___mol电子。

(2)过程Ⅱ中Cl₂用电解饱和食盐水制备，制备Cl₂的离子方程式为___。

(3)整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：

①SiCl₄遇水剧烈水解生成SiO₂和一种酸，化学反应方程式为_______。

②干燥Cl₂时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H₂SO₄中。冷却的作用是___。

(4)Zn还原SiCl₄的可逆反应如右：SiCl₄(g)+2Zn(s)Si(s)+2ZnCl₂(g)   △H<0下列说法正确的是（__________）

A．还原过程需在无氧的气氛中进行

B．投入1 mol Zn可生成14 g还原产物

C．增加SiCl₄(g)的量，该反应平衡常数不变

D．若SiCl₄(g)过量可增大△H的值

(5)有一种由硅制作的材料中常加入Ag₂SO₄，已知某温度下Ag₂SO₄(M=312 g/mol)的溶解度为0.624 g/100 gH₂O(设溶液体积为水的体积)，该温度下Ag₂SO₄的K_sp=___（两位有效数字）。

四、实验题

19. 难度：困难

CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H₃CuCl₄，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）⇌H₃CuCl₄（aq）．

（1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：

2Cu²⁺+SO₂+8Cl^﹣+2H₂O═2CuCl₄^3﹣+SO₄^2-+4H⁺

CuCl₄^3﹣（aq）⇌CuCl（s）+3Cl^﹣（aq）

①装置C的作用是_____．

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体．

混合物CuCl晶体

操作ⅱ的主要目的是_____

操作ⅳ中最好选用的试剂是_____．

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_____．

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：_____．

（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的百分组成．

已知：

i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl•H₂O．

ii．保险粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧气．

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_____、_____．

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O₂的离子方程式：_____．

20. 难度：中等

一氧化二氯(Cl₂O)是一种常用的氯化剂。常温下，Cl₂O是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃，易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中制备并收集少量纯净的Cl₂O，请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。

(1)装置E中仪器X的名称为_________。

(2)装置的连接顺序是A_______(每个装置限用一次)。

(3)装置F中盛装试剂的名称为_____，装置E中无水氯化钙的作用是_____。

(4)装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M，写出装置B中发生反应的化学方程式_____________。

(5)测定残留固体中M的质量分数：取m g样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1 mol/L的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V₁ mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V₂ mL。

①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、锥形瓶、___。

②求残留固体中M的质量分数___（用含m、V₁和V₂的代数式表示）。

③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将填_____（“偏高"、“偏低”或“不变”）。