山西省大同市2020届高三2月月考理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（  ）

A.选用95%的酒精消毒效果最好

B.外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液

C.为使消毒效果更高效，可以将酒精和84消毒液混合使用

D.过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是二者均可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性

2. 难度：中等

研究发现氯喹对新型冠状病毒有较好的抑制作用，其结构简式如下图所示，下面有关说法正确的是（  ）

A.氯喹的分子式为C₁₉H₂₃N₃Cl

B.该物质能与盐酸发生反应

C.氮原子采取的杂化方式均为SP³杂化

D.1mol氯喹最多和6mol氢气发生加成反应

3. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A.多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物

B.中反应①②分别是取代反应、加成反应

C.可用酸性 KMnO₄ 溶液鉴别苯和环己烷

D.分离溴苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液

4. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9N_A

B.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N_A

C.16g O₂和¹⁴C₂H₄的混合物中所含中子数为8N_A

D.常温下，1 L 0.5 mol/L CH₃COONH₄溶液的pH＝7，则溶液中CH₃COO^－与NH₄^＋的数目均为0.5N_A

5. 难度：困难

化合物M(结构式如下图)是最常用的还原剂，由H·C· Brown和 Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1:1和2:1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是（  ）

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸

B.Z元素位于第3周期第ⅦA族

C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

D.化合物M不能与Z₂W₂反应

6. 难度：中等

2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M_1-xFePO₄ + e^- + Li⁺ = LiM_1-xFe_xPO₄ ，其原理如图所示，下列说法正确的是（  ）

A.电池总反应为 M_1-xFe_xPO₄ + LiC₆ = LiM_1-xFe_xPO₄ + 6C

B.放电时，负极LiC₆ 中碳元素失去电子变为单质

C.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

D.充电时，Li⁺移向磷酸铁锂电极

7. 难度：困难

常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H₂X溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知:常温下，H₂X的电离常数K_a1 = 1.1×10^-5 ，K_a2 = 1.3×10^-8。下列叙述正确的是（  ）

A.从点①到点④过程中水的电离程度先增大后减小

B.点②处c(Na⁺) + 2c(H⁺) + c(H₂X) =2 c(X^2-) + c(HX^-) + 2c(OH^-)

C.a近似等于3

D.点④处c(Na⁺) = 2 c(X^2-) > c(OH^-) > c(HX^-) > c(H⁺)

二、实验题

8. 难度：困难

过氧乙酸(CH₃COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒、禽流感病毒)、细菌、真菌及芽孢。下面是市售过氧乙酸商品标签：

有关资料：H₂O₂是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，是一种强氧化剂。过氧乙酸消毒液是由H₂O₂、H₂O、CH₃COOH及少量H₂SO₄混合后，反应生成过氧乙酸(CH₃COOOH)。CH₃COOOH容易放出氧原子，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成分。

(1)某研究性学习小组为了弄清配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？进行以下科学探究，请你完成下列相关内容：

①提出假设：甲溶液的主要成分为_________，乙溶液的主要成分为_________。

②实验验证：取甲、乙两种溶液少许，分别加入几滴_________试液，若①中假设正确，则甲溶液的现象为_____________________，乙溶液的现象为__________。

(2)有关过氧乙酸的叙述正确的是_________ (填编号)

A.过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH₂COOH)互为同分异构体

B.过氧乙酸与苯酚混合使用可增强消毒效果

C.过氧乙酸与乙酸属于同系物

D.氧元素的化合价为-2价

(3)实验室制备少量过氧乙酸，可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：

①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H₂SO₄的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。

②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。

③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

请回答下列问题：

①仪器C的名称是_______________；

②为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；

③生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；

④碘量法取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO₄溶液至恰好粉红色以除去残余H₂O₂，再加入10mL 10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点(反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，共消耗14.30mL Na₂S₂O₃标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L。（结果保留小数点后两位）（提示：CH₃COOOH+2I⁻+2H⁺ =I₂+CH₃COOH +H₂O）

三、综合题

9. 难度：困难

聚乙烯醇具有亲水性和成膜性，在适宜的浓度下，能起类似人工泪液的作用，作为润滑剂预防或治疗眼部刺激症状。聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH₃COOCH₃(l)+C₆H₁₃OH(l)CH₃COOC₆H₁₃(l)+CH₃OH(l)，已知v_正=k_正x(CH₃COOCH₃)·x(C₆H₁₃OH)，v_逆=k_逆x(CH₃COOC₆H₁₃)·x(CH₃OH)，其中v_正、v_逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。

(1)“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品，该薄膜的主要化学成分是可溶于水的聚乙烯醇（简称PVA）塑料，聚乙烯醇的化学式为(C₂H₄O)n，试回答：聚乙烯醇属于_____（填“金属材料”、“有机合成材料”、“硅酸盐材料”、“复合材料”之一），从物质结构的角度解释聚乙烯醇具有亲水性的原因___________________________。

(2)343K时，乙酸甲酯和己醇按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比____时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数K_x___（填增大、减小或不变）。

(3)反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示。

该醇解反应的ΔH____0（填>或<）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K_x=____（保留2位有效数字）。A、B、C、D四点中，v_逆最大的是___，v_正最大的是____。

(4)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是____。

a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程  b.提高乙酸甲酯的平衡转化率

c.提高了醇解反应的活化能              d.使k_正和k_逆增大相同倍数

四、工业流程

10. 难度：困难

氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子c(Mⁿ⁺)=0.1mol/L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Fe^3+	Fe^2+	Al^3+	Mn^2+	Zn^2+	Cu^2+	Cd^2+
开始沉淀	1.5	6.3	3.4	8.1	6.2	6.0	7.4
沉淀完全	2.8	8.3	4.7	10.1	8.2	8.0	9.4

回答下列问题:

(1)为保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，且c(H⁺)=0.5mol/L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法：_______________

(2)为调节溶液的pH，则试剂X为__________________(填化学式)，且调节溶液pH的范围是____________

(3)除杂时加入高锰酸钾的作用是_______________，发生反应的离子方程式为_____________

(4)“过滤”所得滤渣的主要成分是_____________________(填化学式)

(5)写出“碳化合成”的化学方程式：_____________________;“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：_____________________

五、综合题

11. 难度：中等

[化学——选修3：物质结构与性质]铬元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。回答下列问题：

(1)基态铬原子的价电子排布式为_________________，根据价层电子判断铬元素中最高价态为___________价。铬元素的第二电离能________锰元素的第二电离能(填“>”“<”填“＝”)。

(2)无水氯化亚铬(CrCl₂)的制备方法为在500℃时用含HCl的H₂气流还原CrCl₃，该过程涉及到的反应原理为____________________________________________(用化学方程式表示)。

已知：氯化亚铬的熔点为820～824℃，则其晶体类型为___________晶体。二价铬还能与乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的杂化形式为___________

(3)已知CrO₅中铬元素为最高价态，画出其结构式：______________________

(4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。已知：该晶胞的边长为437.6 pm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为____g/cm³(列出计算式即可)。

六、推断题

12. 难度：中等

J为丁苯酞，它是一种治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

已知：①

② C能发生银镜反应；

③ E的核磁共振氢谱只有一组峰；

④ J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

回答下列问题：

(1) AB的反应类型为________； C中所含官能团的名称为______.

(2）用系统命名法命名D：_____；J 的结构简式为________。

(3）写出C与银氨溶液发生反应的化学方程式：________

(4) G的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl₃溶液发生显色反应的结构有_________种。

(5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇：

反应①的反应条件和试剂分别为______；L的结构简式为_______。