河南省驻马店市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（    ）

A.民间焰火之最——确山打铁花 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.冰，水为之，而寒于水

2. 难度：简单

2019年8月10日，受超强台风“利奇马”影响沿海多地发生泥石流灾害，造成重大损失，防疫部门对受灾地区开展消毒防疫工作。下列消毒使用的药品中属于电解质的是（    ）

A.漂白水 B.碘水 C.84消毒液 D.高锰酸钾

3. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.反应的热化学方程式的书写中，ΔH的大小与化学计量数无关

B.ΔH <0、ΔS <0的反应在高温时能自发进行

C.实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

D.金属表面镀银时，应把镀件作为电镀池的阳极

4. 难度：简单

下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的是（    ）

A.如图实验，验证牺牲阳极的阴极保护法

B.如图实验，进行中和热的测定

C.如图实验。排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡

D.如图实验，比较和对分解的催化效果

5. 难度：简单

下列化学用语对事实的表述正确的是（    ）

A.常温时，氨水的pH=11：

B.电解精炼铜的阳极反应：

C.电解饱和食盐水：

D.甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

6. 难度：简单

和CO是环境污染性气体，一定温度下，可在表面转化为无害气体，其反应原理为。有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是（    ）

   

A.

B.

C.能增大活化分子百分数，加快反应速率

D.该反应中反应物的总键能总和大于生成物的总键能总和

7. 难度：简单

港珠澳大桥设计寿命达120年，对桥体钢构件采用的主要的防腐方法有：①铜梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不正确的是（    ）

A.①②防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法

B.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：

D.防腐涂料可以防水、隔绝空气，降低钢铁在海水中析氢腐蚀速率

8. 难度：简单

美国学者成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，其装置如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.图中的能量转化方式只有2种

B.a极发生的电极反应为

C.装置工作时向a极区移动

D.a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为3:4

9. 难度：简单

某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：，下列叙述正确的是（    ）

A.当容器内气体密度不随时间变化时，反应达到平衡

B.加入少量W，逆反应速率增大

C.在容器中充入He，可以提高Y的平衡转化率

D.降低温度，平衡逆向移动

10. 难度：简单

下列有关盐类水解的相关描述中，不正确的是（    ）

A.中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈

B.溶液中：

C.0.1 mol/L.醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后的溶液中：

D.物质的量浓度相等的①；②；③三种溶液中，pH值由大到小的顺序为②＞③＞①

11. 难度：简单

高炉炼铁过程中发生反应：，该反应在不同温度下的平衡常数见表。下列说法正确的是（    ）

温度T/℃	1000	1150	1300
平衡常数K	4.0	3.7	3.5

A.平衡后温度不变缩小容器容积，的转化率升高

B.增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量

C.其他条件不变时，增大c（CO），该反应的K值增大

D.由表中数据可判断该反应：反应物总能量大于生成物的总能量

12. 难度：简单

用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号中），能恢复成与原溶液完全一样的是（    ）

A. B. C. D.

13. 难度：简单

某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一种电极的材料与电解质溶液的选择肯定不符合题意的是（    ）

A.铜、稀盐酸 B.镁、NaOH溶液 C.铁、溶液 D.锌、浓硝酸

14. 难度：简单

在25℃时，向含有、的200 mL溶液中加入NaOH固体时，溶液中、随pH的变化曲线如图所示（忽略加人固体时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是（    ）

A.

B.时溶液中的阳离子主要为和

C.向含有杂质的溶液中加入CuO或可除去溶液中混有的

D.当加入0.03 mol NaOH时，、完全沉淀

15. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.无色透明的溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C.能使甲基橙变红的溶液中：、、、

D.的溶液中：、、、

16. 难度：简单

乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，，容器体积为1 L)。下列分析不正确的是（    ）

A.图中a点对应的平衡常数 B.图中压强的大小关系为：

C.乙烯气相直接水合反应的 D.达到平衡状态a、b所需要的时间：

二、填空题

17. 难度：简单

2019年12月20日，美国总统特朗普签署了2020财政年度国防授权法案，对俄罗斯向欧洲进行天然气输出的“北溪2号”管道项目实施制裁，实施“美国优先发展战略”。天然气既是一种优质能源，又是一种重要化工原料，甲烧水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。

(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，已知在反应器中存在如下反应过程：

Ⅰ.

Ⅱ.

根据上述信息请写出甲烷水蒸气催化重整的热化学反方程式：________________。

(2)在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入和，利用反应Ⅰ制备，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b（已知容器a、b的体积为2 L）。

则a、b两容器的温度________（填“相同”“不相同”或“不确定”）；在达到平衡前，容器a的压强________（填“逐渐增大”“不变”或“逐渐减小”）；容器a中从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为________，在该温度下反应的化学平衡常数K=________。

(3)某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中参与电极反应。工作时负极的电极反应为。如图所示，根据相关信息回答下列问题：

①正极的电极反应为________；

②当甲池中A电极理论上消耗的体积为448 mL（标准状况）时，乙池中C、D两电极质量变化量之差为________g。

三、实验题

18. 难度：简单

“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用可定量测定CO的含量，该反应原理为，其实验步骤如下：

①取200 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量的硬质玻璃管中在170℃下充分反应：

②用酒精溶液充分溶解产物，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液20.00 mL于锥形瓶中，然后用的标准溶液滴定，发生反应为。消耗标准溶液的体积如表所示。

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	1.10	1.50	2.40
滴定后读数/mL	21.00	21.50	22.50

(1)步骤②中配制100 mL待测液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。

(2)标准液应装在________（填“酸式”“碱式”）滴定管中。

(3)指示剂应选用________，判断达到滴定终点的现象是________。

(4)气体样品中CO的体积分数为________（已知气体样品中其他成分不与反应）

(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________（填字母）。

a.滴定终点时仰视读数

b.滴定前尖嘴外无气泡，滴定后有气泡

C.配制100 mL待测溶液时，有少量溅出。

d.锥形瓶用待测溶液润洗

四、工业流程

19. 难度：简单

锰不仅在工业上用途广泛，还是人体内必需的微量元素，对人体健康起着重要的作用。一种以天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）为原料制备金属锰的流程如图所示。请回答下列问题：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)“溶浸”中需加入的试剂是________（填化学式）。

(2)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为________~6之间。

(3)“滤渣2”的主要成分是________________________________（填化学式）。

(4)可做“沉锰”试剂，该物质的水溶液呈碱性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。

(5)“沉锰”得到沉淀，写出该反应的离子方程式________________。

(6)电解硫酸锰溶液制备单质锰时，阴极的电极反应为________；电解后的电解质溶液可返回________工序继续使用。

五、综合题

20. 难度：简单

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)元素Zn位于元素周期表的________族、________区；基态Zn原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为________。

(2)基态Zn原子核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________形。

(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能__________（填“大于”或“小于”）。原因是________________。

(4)光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。

六、推断题

21. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

(1)在周期表中，与元素b的化学性质最相似的邻族元素是________（填写以上表中字母对应的元素符号），该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________（填“相同”或“相反”）。

(2)元素As与________同族（填写以上表中字母对应的元素符号），其简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________。

(3)基态ρ原子成为阳离子时首先失去________轨道电子，基态的最外层电子排布式________。

(4)i的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________。

(5)下列关于上图表中元素说法正确的是________（填序号）。

①未成对电子数最多的元素是O

②元素的电负性强弱；

③元素的第一电离能：

④简单离子半径：

七、填空题

22. 难度：简单

现有以下几种有机物：

①  ②  ③  ④  ⑤

⑥ ⑦  ⑧  ⑨

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)③的系统命名是________。

(2)用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：________（填序号）。

(3)与③互为同系物的是________（填序号）。

(4)⑨的一氯代物同分异构体数目有________种。

(5)在120℃，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是________（填序号）。

(6)写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式________。

(7)②在加热条件下和CuO反应的化学方程式________。

(8)②和⑤发生反应的化学方程式为________。

八、推断题

23. 难度：简单

A~F都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)化合物C中含有官能团的名称为________，A为一取代芳香烃，共面的碳原子最多有________个。

(2)D中含有一个甲基，由B生成D的化学方程式为________。

(3)由A生成B的反应类型为________。

(4)由B生成A的反应条件是________。

(5)E存在于栀子香油中，其结构简式为________。

(5)在F的同分异构体中，苯环上一硝化产物只有一种，核磁共振有两组峰且峰面积比为的是________（填结构简式）。