天一大联考2020年高考全真模拟（全国I卷）卷八理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。下列说法错误的是

A.黏土烧制成陶器过程中发生了化学变化 B.区分真丝产品与纯棉织物可以用灼烧法

C.离子交换法净化水为物理方法 D.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅

2. 难度：简单

“碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的烃,沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种，分为裂解碳九和重整碳九,前者主要为烷烃.烯烃等链烃,后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烃。下列有关说法错误的是

A.若将“碳九"添加到汽油中,可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭

B.用溴水可以区分裂解碳九和重整碳九

C.均三甲苯（）的二氯代物有5种

D.异丙苯[]和对甲乙苯（）互为同系物

3. 难度：简单

已知某澄清溶液中含有NH₄Fe（SO₄）₂和另外一种无机化合物,下列有关该溶液的说法正确的是

A.检验溶液中的铁元素可加入铁氰化钾溶液,看是否有蓝色沉淀产生

B.溶液中不可能含有Ba²⁺、I^-、HS^- ,但可能含有ClO^-、NO₃^-

C.检验溶液中是否含有C1^-,应先加入足量的Ba（NO₃）₂溶液,再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液

D.该澄清溶液显中性或酸性

4. 难度：中等

X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是

A.元素非金属性:X>Y>Z

B.简单离子半径:Y<Z< W

C.工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质

D.简单气态氢化物的稳定性:X<Z

5. 难度：简单

利用图示实验装置可完成多种实验,其中不能达到相应实验目的的是

选项	试剂1、试剂2	实验目的
A	过量锌粒、食醋溶液	测定食醋中醋酸浓度
B	粗锌、过量稀硫酸	测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度
C	碳酸钠固体、水	证明碳酸钠水解吸热
D	过氧化钠固体、水	证明过氧化钠与水反应产生气体

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：简单

2019年2月27日,科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念,锌碘单液流电池中电解液的利用率达到近100% ,进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.该电池放电时电路中电流方向为A→a→b→B→A

B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

C.如果使用铅蓄电池进行充电,则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连

D.若充电时C区增加的离子数为2N_A,则A极增重65 g

7. 难度：简单

25° C时,0.100 mol· L^-1盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L^-1'氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂

B.a、b两点水电离出的OH^-浓度之比为10^{-4. 12}

C.c点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-） >c（NH₄⁺）>c（H⁺ ） >c（OH^-）

D.中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等

二、实验题

8. 难度：简单

1 -溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1 -溴丙烷的实验装置如下:

有关数据见下表:

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入25 mL 18. 4 mol·L^-1的浓H₂SO₄ ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。

步骤2:按如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物蒸馏出为止。

回答下列问题:

（1）使用油浴加热的优点主要有_____________.

（2）仪器A的容积最好选用__________.（填字母）。

A 50 mL         B 100 mL           C 250mL.           D 500mL.

（3）步骤1中如果不加入20 mL水或者加入的水过少,烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生,写出该反应的化学方程式:_____。

（4）提纯产品的流程如下:

①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Br₂,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写出反应的离子方程式:________。

②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用______ （ 填字母,下同）。

a 金属钠             b 胆矾          c 无水硫酸铜         d 碱石灰，

③操作II选择的装置为______________。

（5）本实验制得的纯产品为14.8 g,则产率为_______（保留小数点后一位）。

三、综合题

9. 难度：中等

铬渣（主要含Cr₂O₃ ,还有Fe2O₃、Al₂O₃、SiO₂ 等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥,实现其综合利用可减少铬产生的环境污染。铬渣的综合利用工艺流程如下:

试回答下列问题:

（1）高温煅烧时,Cr₂O₃参与反应的化学方程式为__________。

（2）“浸出液”调pH时加入的试剂最好为________，除杂时生成Al（OH）₃的离子方程式为________。

（3）加入Na₂S时，硫元素全部以S₂O₃^2-形式存在,写出该反应的离子方程式: ._______

（4）根据图1溶解度信息可知,操作a包含蒸发结晶和______。固体a化学式为________

（5）设计如图装置探究铬的性质,观察到图2装置中铜电极上产生大量的无色气泡，根据上述现象试推测金属铬的化学性质:________。在图3装置中当开关K断开时,铬电极无现象,K闭合时,铬电极上产生大量无色气体,然后气体变为红棕色，根据上述现象试推测金属铬的化学性质:__________。

（6）工业上处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法,该法是向废水中加入FeSO₄.7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺ ,调节pH,使Fe、Cr转化成相当于FeⅠ^Ⅰ[Fe_x^ⅡCr_（2-x）^Ⅲ]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。每处理1 mol Cr₂O₇^2- ,需加人a molFeSO₄·7H₂O,下列结论正确的是________. （填字母）。

A x=0.5,a=6           B x=0.5,a= 10   C x=1.5,a=6   D x=1.5,a=10

10. 难度：困难

能源问题是人类社会面临的重大问题,合理的开发利用至关重要。

（1）丁烯是石油化工中的重要产物,正丁烷脱氢可制备1-丁烯:C₄H₁₀（g） =C₄Hg（g） +H₂（g） △H。 下表为该反应中所涉及物质的键能数据:

则△H=_______

（2）甲醇是未来重要的绿色能源之一,常见的合成反应为CO（g） +2H₂（g） CH₃OH（g）∆H<0;为了探究反应物的浓度对反应速率的影响,进行了相关实验，测得的实验数据如下表所示:

该反应速率的通式为v_正=k_正c^m（CO）.cⁿ（H₂）（k是与温度有关的速率常数）。由表中数据可确定反应速率通式中m和n分别_____、_____（ 取正整数）。

（3）合成甲醇的原料气既可由煤气化提供,也可由天然气与水蒸气通过下列反应制备:CH₄（g） + H₂O（g） CO（g） +3H₂（g）∆H>0。向100 L刚性密闭容器中充人1 mol CH₄和3 mol水蒸气进行反应,不同温度和压强下平衡体系中CH₄的平衡转化率情况如图1所示:

①p₁____p₂（填“<”“>”或“="）。

②已知压强为P₁,温度为100°C时,反应达到平衡所需的时间为5min,则0~5min内用H₂表示的平均反应速率为______；该温度下的平衡常数K=_______mol²·L^-2。

（4）近年来,有人研究用温室气体二氧化碳通过电催化生成多种燃料,其工作原理如图2所示。

①写出Cu电极上产生乙烯的电极反应式:_____________；如果Cu电极上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,则Pt电极上产生O₂的物质的量为__________mol。

②HCOOH为一元弱酸,常温下将0.1mol·L^-1HCOOH溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液按体积比a:b混合（忽略溶液体积的变化），混合后溶液恰好显中性,则HCOOH的电离常数为______（用含a、b的代数式表示）。

11. 难度：简单

化学·选修3:物质结构与性质

氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在,主要有萤石（CaF₂）、冰晶石（ Na³AlF⁶）等。回答下列问题:

（1）基态氟原子中有_________________种能量不同的电子。

（2）NF₃是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF₃与NH₃的空间构型相同,但是NH₃（ -33° C）的沸点比NF₃（ -129° C）的高，原因为_____________。

（3）氟硼酸（ HBF₄,属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可由HF和BF₃合成，从化学键形成角度分析HF与BF₃能化合的原因:________。

（4）液态[H₂F]⁺中存在[H₂F]⁺和[HF₂]^- ,[HF₂]^-的结构可表示为[F-H…F]^- ,[H₂F]⁺的VSEPR模型名称为________形。NaHF₂可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体,易溶于水,160°C分解。NaHF₂中所含作用力的类型有______. （填字母）。

a 离子键         b 共价键           c 配位键              d 氢键

（5）CaF₂是难溶化合物,其品胞结构如图所示:

①若原子坐标参数A处为（0,0,0）,B处为（,C处为（1，1，1）,则D处为_____.

②每个Ca²⁺周围距离最近的Ca²⁺共有_____个。

③已知:CaF₂晶体密度为cg·cm^-3 ,则晶胞中Ca²⁺与最近的F^-之间的距离为____nm（设N_A表示阿伏加德罗常数的值,用含c、N_A的式子表示）。

12. 难度：中等

由芳香烃X为原料合成某有机物Y的一-种流程如下:

已知部分信息如下:

请回答下列问题:

（1）X的名称为__________,C的结构简式为_______________。

（2）反应⑥的反应类型为____________________。

（3）B中含有的官能团名称是______________;X分子中最多有___________个原子共平面。

（4）D和E反应生成Y的化学方程式为________。

（5）Z是D的同分异构体,同时具备下列条件的Z的结构有____________种。

①能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体;②含碳碳三键;③遇氯化铁溶液发生显色反应。

（6）设计由CH₃CH=CH₂制备的合成路线（其他试剂任选）。_____________。