| 1. 难度：简单 | |
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向0.5mol炽热 A.Cu和
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| 2. 难度：简单 | |
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N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O ：3CO+2NO2＝3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是 A.上述反应，每生成lmol N2O，消耗1.5mol CO B.等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数 C.N2O只有氧化性，无还原性 D.N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关物质性质的应用错误的是 A.H2O2溶液有氧化性，可用于杀菌消毒 B.氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁 C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D.Na2SO4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂 B.Mg和Al通常用热还原的方法来冶炼 C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D.蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
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| 5. 难度：简单 | |
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下列事实与氢键有关的是（ ） A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是 A.自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈 B.外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=4OH- D.钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=Fe3+
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| 7. 难度：中等 | |
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已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)
A.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大 B.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点 C.反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆） D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
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| 8. 难度：简单 | |
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用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
(1)该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是________＞________(填实验序号)。 (2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1。(假设混合溶液体积为50 mL) (3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定________来比较化学反应速率。 (4)小组同学发现反应速率变化如下图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂、②________。
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| 9. 难度：中等 | |
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活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图所示：
（1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，则该H2SO4的物质的量浓度为______________ (保留两位小数) 。 （2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04 mol·L-1，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀。 ①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________。 ②已知：常温下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。滤液的pH至少为________时，溶液中Fe3+开始沉淀。 （3）A溶液中主要含有的溶质是______________，验证溶质所含阳离子的方法是_____________。 （4）制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。
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| 10. 难度：中等 | |
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已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4
（1）A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________，放电过程中电解液的密度___________ (填“减小”、“增大”或“不变”)。 （2）Ag电极的电极反应式是___________，该电极的电极产物共____________g。 （3）Cu电极的电极反应式是____________，CuSO4溶液的浓度____________(填“减小”、“增大”或“不变”) （4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示___________。
a．各U形管中产生的气体的体积 b．各U形管中阳极质量的减少量 c．各U形管中阴极质量的增加量
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| 11. 难度：中等 | |
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下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。
请回答下列问题： （1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________ （2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。 （3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为____________ （4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子，二氧化碳分子中 （5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有______个原子共平面。
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| 12. 难度：中等 | |
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卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题．
(1)化合物A的分子式是C3H6Br2，A的氢核磁共振氢谱图如图1所示，则A的结构简式为___________． (2)某同学用如图2装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物 实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡． 实验操作Ⅱ：将试管如图2固定后，水浴加热． ①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因2是________． ②图3是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生的是消去反应． i实验中需要检验的产物是_______，水的作用是__________，实验现象是_________________． ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br2的CCl4溶液”，还需要装水的洗气装置吗________？（填“需要”或“不需要”），理由是________． iii所检验的产物与Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为___________． (3)已知：
分离溴乙烷与1，2-二溴乙烷混合气体的方法是____________． a．冰水浴冷却→过滤 b．水浴冷却→蒸馏 c．冰水浴冷却→加水萃取→分液 d．水浴冷却→加水萃取→分液．
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