福建省漳州市2020届高三毕业班第一次教学质量检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是（    ）

A.“信口雌黄”中的雌黄因与纸张颜色相近被称为古代的“修正带”，它的修正原理不涉及化学变化

B.“乌桕，实如鸡头，液如猪脂，可压油为烛”，古代的蜡烛成分为烃

C.珍珠奶茶中的“珍珠”是由淀粉制成，淀粉属于糖类

D.硅胶（主要成分为SiO₂·nH₂O）对水分子具有极强的吸附性，可以用作袋装食品的干燥剂

2. 难度：简单

下列化学用语正确的是（    ）

A.质子数为7、中子数为8的氮原子：N B.甲烷的球棍模型

C.苯的结构式：C₆H₆ D.氯化铵的电子式：

3. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，2.24L苯在氧气中完全燃烧，得到0.6N_A个CO₂分子

B.1.6gCD₄中所含质子数为N_A

C.1mol·L^-1氯化铜溶液中的Cl^-数为2N_A

D.32g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2N_A

4. 难度：简单

氮及其化合物的转化过程如图所示，下列分析正确的是（    ）

A.催化剂a表面只发生了非极性共价键的断裂和形成

B.反应1中反应物的总键能低于生成物的总键能

C.反应2实现了氮的固定

D.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

5. 难度：简单

常温下，下列各组离子能大量共存的是（    ）

A.Mg²⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2- B.Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、H⁺

C.OH^-、Na⁺、SO₄^2-、Cu²⁺ D.Al³⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

6. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的（    ）

A.Al(OH)₃沉淀溶于NaOH溶液：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

B.在酸性溶液中KBrO₃与KBr反应：5Br^-+BrO₃^-+3H₂O=3Br₂+6OH^-

C.向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=H₂O+BaSO₄↓

D.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

7. 难度：中等

指甲花中的β-紫罗兰酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料，其结构如图所示。下列有关β-紫罗兰酮的说法正确的是（    ）

A.β-紫罗兰酮的分子式为C₁₃H₁₈O B.分子中所有碳原子可能处于同一平面

C.与足量的H₂反应后，分子中只含1种官能团 D.不能被酸性KMnO₄溶液氧化

8. 难度：中等

已知：三氧化硫的沸点为45℃，熔点为16.8℃，具有很强的氧化性和挥发性。如图是快速制备三氧化硫的实验装置图，其中装置Ⅰ和Ⅲ中都加入了金属铜，下列说法不正确的是（    ）

A.装置Ⅰ和Ⅲ都需要加热

B.本实验制备三氧化硫(SO₃)的原理为NO₂+SO₂=NO+SO₃

C.连接反应器与尾气处理装置不宜使用橡胶管

D.实验结束后，往反应器中滴加水，瓶内红棕色逐渐褪去

9. 难度：简单

下列关于化学反应与能量的说法正确的是（    ）

A.已知正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol^-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+13O₂(g)=8CO₂(g)+10H₂O(l)   ΔH=-2878kJ·mol^-1

B.已知在一定条件下，2molSO₂与1molO₂充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH=-98kJ·mol^-1

C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol^-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol^-1

D.已知CuSO₄(s)+5H₂O(l)=CuSO₄·5H₂O(s)，该反应为熵增加的反应

10. 难度：中等

W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X的某同位素可用于测量文物年代，M为由X元素构成的一种单质。甲和丁两种物质都由W和Y元素组成，乙由Y和Z元素组成，常温下为气体，具有漂白性，戊为二元强酸。它们之间的转化关系如下，下列叙述正确的是（    ）

A.气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z B.原子半径顺序：Z＞Y＞X＞W

C.丁的水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒 D.常温常压下，M能和丙发生化合反应

11. 难度：中等

下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是（    ）

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4^+
B	往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液	产生白色沉淀，红色褪去	证明CO3^2-水解呈碱性
C	向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加CuCl2溶液	先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色	Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]
D	用硫酸作催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热	无砖红色沉淀生成	淀粉未发生水解

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：简单

复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。充放电过程中实现了芘四酮 (PTO)与PTO-Zn的相互转化，原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.放电时，Zn电极发生氧化反应 B.放电时，Y极反应式可表示为PTO+2e^-+Zn²⁺=PTO-Zn

C.充电时，Zn²⁺向Y极移动 D.充电时，X电极与电源负极相连

13. 难度：困难

常温下，向20.00mL0.10mol·L^-1NH₄Cl溶液中逐滴加入0.10mol·L^-1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发），其中d点为反应终点。下列说法不正确的是（    ）

A.V=20.00mL

B.常温下，K_b(NH₃·H₂O)的数量级为10^-5

C.b点溶液中：c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

D.c点的混合溶液中：c(NH₄⁺)=c(Na⁺)

14. 难度：困难

反应2NO+Cl₂=2NOCl在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：

	c(NO)/(mol·L^-1)	c(Cl2)/(mol·L^-1)	v(Cl2)/(mol·L^-1·s^-1)
①	0.100	0.100	8.0×10^-3
②	0.500	0.100	2.0×10^-1
③	0.100	0.500	4.0×10^-2

注：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl₂)=k·c^m(NO)cⁿ(Cl₂)（式中速率常数k=Ae^-Ea/RT，其中E_a为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度）；②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是（    ）

A.m=2，n=1，反应级数为3级

B.当c(NO)=0.200mol·L^-1，c(Cl₂)=0.300mol·L^-1，v(Cl₂)=0.192mol·L^-1·s^-1

C.加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率

D.升高温度，可以增大反应的活化能E_a，从而使速率常数k增大

二、推断题

15. 难度：简单

A是来自石油的基本化工原料，其分子式为C₂H₄。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。它们之间的相互转化关系如图所示：

（1）C中官能团名称是__。

（2）在反应①～⑥中，属于取代反应的是__（填序号）。

（3）用于鉴别B、D的试剂是__（任写一种）。

（4）写出A→F的化学方程式：__。

（5）请写出G的同分异构体中含有羧基的结构简式：__。

三、实验题

16. 难度：中等

二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示：

（1）仪器a的名称为__，装置A中反应的化学方程式为__。

（2）试剂X是__。

（3）装置D中冰水的主要作用是__。装置D内发生反应的化学方程式为__。

（4）工业上也常用盐酸或双氧水还原NaClO₃制备ClO₂，相比之下用双氧水制备ClO₂方法更优，可能的原因是__。

（5）装置E中主要反应的离子方程式为：__。

（6）已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

①请完成实验室利用NaClO₂溶液制得NaClO₂晶体的操作步骤：a.减压，55℃蒸发结晶；b.__；c.用38～60℃的温水洗涤；d.低于60℃干燥，得到产品。

②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点。进行3次实验后，平均用去标准液18.80mL，试计算NaClO₂产品的纯度：__（已知：2Na₂S₂O₃+I2=Na₂S₄O₆+2NaI）。

四、工业流程

17. 难度：中等

碳酸锰可用作脱硫的催化剂，是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。工业上从锰泥（主要含KMnO₄和少量MnO₂、CuO、PbO等）中回收MnCO₃的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“滤渣1”中的主要成分为PbSO₄，其中Pb元素的化合价是__。

（2）Fe²⁺能将MnO₂还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式：__。

为检验FeSO₄是否被氧化，可往滤液1中加入__溶液（填化学式）。

（3）已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，通入NH₃调pH=4时，溶液中c(Fe³⁺)=__。

（4）流程中加入固体X能使Cu²⁺沉淀，则最适宜的固体X为__（填字母）。

a.MnS        b.ZnS        c.Ca(OH)₂          d.Ba(OH)₂

（5）加入氨水和过量NH₄HCO₃生成MnCO₃沉淀的离子方程式为__。

（6）处理锰泥时，H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中比值不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是___。

（7）若利用100t锰泥制得55tMnCO₃，反应中Mn元素的转化率为80.0%，则锰泥中Mn元素的质量分数为__%（精确到小数点后1位）。

五、综合题

18. 难度：中等

氢能作为新型能源，可利用CO制得.北京大学马丁教授等团队向容积为VL的密闭容器中充入等物质的量的CO和H₂O进行反应。

已知：

反应Ⅰ：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)   ΔH₁

反应Ⅱ：FeO(s)+H₂(g)Fe(s)+H₂O(g)   ΔH₂

反应Ⅲ：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   ΔH

反应Ⅲ在不同催化剂作用下（反应相同时间），温度与CO转化率的关系如图所示。

（1）反应Ⅲ的ΔH与ΔH₁、ΔH₂关系式：ΔH=_。

（2）若反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为K₁和K₂，则反应Ⅲ的平衡常数K与K₁、K₂的关系式：K=___。

（3）随着温度的升高，CO的转化率先升后降，“后降”的可能原因是__。

（4）由图可知，ΔH__0（填“大于”或“小于”），催化剂应选择_（填“Au/α-MoC”或“Au/α-MoC/NaCN”）。

（5）已知T=1025K时，K=1。则平衡时CO的转化率α(0)=__。当T＞1025K时，平衡时，H₂的体积分数ω的取值范围为_。此时，CO还原FeO(s)的能力__H₂（填“大于”或“小于”）。

（6）欲提高H₂的体积分数，可采取的措施为__。

19. 难度：中等

开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。

（1）天然气中含有的H₂S会腐蚀管道和设备，可在1200℃下进行脱硫处理，其中涉及H₂S与O₂的反应，产物为SO₂和水蒸气。若1molH₂S参与该反应放热586.16kJ，则该反应的热化学方程式是__。

（2）烟气中的SO₂可用“双碱法”洗除：先用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，再往所得溶液中加入CaO，反应得到NaOH和CaSO₃，原理可表示为：NaOH(aq)Na₂SO₃(aq)。

①Na₂SO₃溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序：__。

②“双碱法”洗除SO₂的优点是__（任写一点）。

（3）过二硫酸钾(K₂S₂O₈)是一种白色、无味品体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性。可作为燃煤锅炉烟气脱硝的氧化剂。

①S₂O₈^2-的结构式为，则过二硫酸钾(K₂S₂O₈)所含化学键有：__，1个S₂O₈^2-中含有化合价为-1价的氧原子的个数是___。

②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步K₂S₂O₈将NO氧化成HNO₂，第2步K₂S₂O₈继续氧化HNO₂，第2步的氧化产物为__。

③实验室中通过电解饱和KHSO₄水溶液的方法制备K₂S₂O₈。

电极B为电解池__极（填“阳”或“阴”，气体a为__（写化学式），电极A的电极反应式为__。