辽宁省抚顺市六校协作体2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是

A.铝合金大量用于高铁建设 B.考古时利用¹⁴C测定一些文物的年代

C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D.氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

2. 难度：简单

2019年7月中旬，习近平总书记在内蒙古考察并指导开展“不忘初心、牢记使命”主题教育时指出，要继续完善农村公共基础设施，改善农村人居环境，把乡村建设得更加美丽。下列做法不符合上述精神的是

A.做好垃圾污水治理 B.进行厕所革命 C.提升村容村貌 D.大量焚烧田间秸秆

3. 难度：中等

金属钠着火时，适用于灭火的是

A.水 B.煤油 C.泡沫灭火器 D.干燥沙土

4. 难度：简单

下列过程包含化学变化的是

A.高炉炼铁 B.氯气液化 C.碘的升华 D.积雪融化

5. 难度：中等

下列表格中各项分类都正确的一组是类别

类别 选项	酸	碱	酸性氧化物	碱性氧化物
A	H2SO4	Na2CO3	SO2	CaO
B	NaHSO4	NaOH	CO	Na2O
C	HNO3	Ca(OH)2	SO3	Al2O3
D	HClO4	Ba(OH)2	CO2	Fe2O3

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

下列行为不符合安全要求的是

A.点燃甲烷(CH₄)前，必须检验气体的纯度

B.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去

C.做实验剩余的金属钠，没有丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌

7. 难度：中等

某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是

A.Ca^2＋、K^＋、OH^－、Cl^－ B.Fe^2＋、H^＋、SO₄^2－、NO₃^－

C.Cu^2＋、Na^＋、NO₃^－、SO₄^2－ D.Fe^3＋、Na^＋、SO₄^2－、I^－

8. 难度：简单

下列变化没有发生电子转移的是

A.MnO₄^－→Mn^2＋ B.Cl₂→ClO₃^－ C.Fe(OH)₃→Fe₂O₃ D.FeO→Fe₃O₄

9. 难度：中等

实验室常利用反应：NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O制取少量氮气，下列关于该反应的说法不正确的是

A.N₂既是氧化产物，又是还原产物

B.NH₄Cl中氮元素被还原

C.被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为1：1

D.每生成1 mol N₂时，转移电子为3 mol

10. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H⁺=2Fe^3＋+3H₂↑

B.纯碱与足量稀盐酸反应：HCO₃^-+H^＋=H₂O+CO₂↑

C.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑

D.实验室制取CO₂：CaCO₃+2H^＋=Ca^2＋+H₂O+CO₂↑

11. 难度：中等

下列实验方法正确的是

A.用丁达尔效应鉴别颜色相似的溴水和Fe(OH)₃胶体

B.用KSCN溶液检验Fe₂(SO₄)₃溶液中是否含有Fe^2＋

C.用等浓度的石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

D.用AgNO₃溶液即可检验Cl^-

12. 难度：简单

在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到的材料是（    ）

A.半导体材料 B.制催化剂的材料

C.制农药的材料 D.耐高温、耐腐蚀的合金材料

13. 难度：中等

下列排序不正确的是

A.单质的熔点：钾＜铷＜铯

B.离子半径：S^2-＞Na⁺＞Mg²⁺

C.热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S

D.酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄

14. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A. 中子数为10的氧原子：

B. Mg²⁺的结构示意图：

C. 硫化钠的电子式：

D. HCl的形成过程：

15. 难度：简单

下列说法正确的是

A.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

B.Cl₂的水溶液能导电，但Cl₂是非电解质

C.盐酸能导电，故盐酸是电解质

D.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质

16. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 mol/L的BaCl₂溶液中含Cl^-的数目为2N_A

B.常温常压下，28 g N₂中所含电子数目为10N_A

C.标准状况下，4.48 L CH₄中所含原子数目为N_A

D.2 mol Al与足量盐酸完全反应，转移电子数目为3N_A

17. 难度：中等

下列说法正确的是

A.同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C.气体摩尔体积约为22.4 L/mol，一定是在标准状况下

D.18 g H₂O在标准状况下的体积约为22.4 L

18. 难度：中等

浓度为0.1 mol/L的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，再取出10 mL，这10 mL溶液中c(H⁺)为

A.0.1 mol/L B.0.01 mol/L C.0.02 mol/L D.0.05 mol/L

19. 难度：中等

将3.9 g 镁铝合金投入到足量的NaOH溶液中，共产生标准状况下H₂的体积为3.36 L。则原合金中镁和铝的物质的量之比是

A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：3

20. 难度：中等

下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程

编号	实验目的	实验过程
A	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B	探究维生素C的还原性	向盛有2 mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C	制取并纯化氯气	向MnO2中加入浓盐酸并加热，将生成的气体依次通过浓硫酸、饱和食盐水
D	证明某盐溶液中含有Na^＋不含K^＋	用洁净的铂丝蘸取待检液，在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色

A.A B.B C.C D.D

21. 难度：中等

反应3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO中，当有6 mol e^－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(　　)

A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1

22. 难度：中等

有下列离子反应：

①Fe^3＋+Cu=Fe^2＋+Cu^2＋                     ②2Na+2H₂O=2Na^＋+2OH^-+H₂↑

③Ag^＋+Cl^-=AgCl↓                        ④Fe+Fe^3＋=2Fe^2＋

⑤2H^＋+SO₄^2-+Ba^2＋+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O     ⑥Al₂O₃+2OH^－=2AlO₂^－+H₂↑，

其中属于氧化还原反应且书写正确的是

A.①②④⑥ B.①②④ C.② D.③⑤

23. 难度：中等

X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X⁺、Y³⁺、Z^2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是

A.原子序数：Y>X>Z B.原子半径：Z>X>Y

C.单质的还原性：X>Y D.碱性：XOH>Y(OH)₃

24. 难度：简单

短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是(        )

A.a是一种活泼的非金属元素

B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

C.b的氢化物很稳定

D.b元素的最高化合价为＋7价

25. 难度：中等

下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是编号实验现象

编号	实验	现象
A	NaOH溶液滴入FeSO4溶液中	产生白色沉淀，随后变为红褐色
B	石蕊溶液滴入氯水中	溶液变红，随后迅速褪色
C	Na2O2在空气中放置	由淡黄色变为白色
D	澄清的石灰水在空气中久置	出现白色固体

A.A B.B C.C D.D

26. 难度：中等

下列各组的两个量，前者不恰好是后者二倍的是

A.Na₂O₂中阳离子和阴离子的个数

B.Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O反应中，反应的HNO₃的物质的量和被还原的HNO₃的物质的量

C.质量分数为98%的H₂SO₄的物质的量浓度和质量分数为49%的H₂SO₄的物质的量浓度

D.分别发生KMnO₄受热分解、MnO₂催化H₂O₂分解反应，当得到同温同压下同体积O₂时，两个反应转移的电子数

27. 难度：中等

下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化原因的是

A.向FeCl₃溶液中滴加几滴KSCN溶液，变成红色：FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃↓+3KCl

B.向新制的KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色：2KI+Br₂=I₂+2KBr

C.向CuSO₄溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄

D.向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

28. 难度：中等

a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b^2-和c⁺离子的电子层结构相同，d的原子L层有4个电子。下列叙述正确的是

A.a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为＋1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.a与b形成的化合物中一定只有极性键，b与c形成的化合物中一定只有离子键

D.原子半径大小顺序c>b>d>a

29. 难度：中等

根据下列表中信息，下列叙述正确的是

短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
元素最高正价或最低负价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A.T₂和T₃互为同位素

B.单质与稀盐酸反应的速率：L<Q

C.M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应

D.氢化物H₂T与H₂R均为含10个电子的分子

30. 难度：中等

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A.取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B.取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物充分加热，减重b克

D.取a克混合物与Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

二、实验题

31. 难度：中等

现实验室需要450 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液和500 mL 0.2 mol/L的H₂SO₄溶液。

请回答下列问题：

Ⅰ.配制NaOH溶液

1.根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_____g。

A.0.9 B.9.0 C.10 D.10.0

Ⅱ.配制稀H₂SO₄

某同学欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度ρ=1.84 g/cm³)配制所需的稀H₂SO₄。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒；⑤500 mL容量瓶；⑥圆底烧瓶

2.以上仪器中不需要的是

A.① B.② C.③ D.⑥

3.用量筒量取所需浓硫酸的体积应为_______mL。

A.5.4 B.5.5 C.18.4 D.27.2

4.如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_______mL量筒量取。

A.10 B.20 C.50 D.以上都可以

5.下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是

A.容量瓶中原来有少量蒸馏水未作处理

B.定容时仰视容量瓶刻度线

C.用量筒量取浓硫酸时仰视读数

D.定容时，不慎加水超过刻度线，又用滴管将多出部分吸出

三、推断题

32. 难度：中等

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的部分生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：

1.D、F、G的化学式分别是

A.NaOH、FeCl₂、FeCl₃ B.NaOH、FeCl₃、FeCl₂

C.Fe₃O₄、FeCl₂、FeCl₃ D.Fe₃O₄、FeCl₃、FeCl₂

2.A、B、C的金属活动性顺序是

A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.C>B>A

3.①～⑦反应中未涉及到四种基本反应类型中的

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

4.除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。

A.铁粉 B.氯气 C.双氧水 D.酸性高锰酸钾溶液

5.除去乙中的少量丙，常将混合气通入到中进行洗气。

A.NaOH溶液 B.饱和食盐水 C.饱和NaHCO₃溶液 D.浓硫酸

四、实验题

33. 难度：中等

2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，分别设计了如下实验：

Ⅰ.将少量等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

1.上述金属中与盐酸反应最剧烈_____。

A.钾 B.钠 C.镁 D.铝

2.上述金属中与盐酸反应生成相同条件下的气体最多_____。

A.钾 B.钠 C.镁 D.铝

Ⅱ.利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

现要证明非金属性：Cl>I。在A中加浓盐酸，C中加淀粉碘化钾混合溶液，B中加某试剂。

常温下，通过合理操作，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明。

请结合装置回答下列问题：

3.B中可加入_____

A.MnO₂固体 B.KMnO₄固体 C.浓H₂SO₄ D.大理石

4.仪器A的名称是_____

A.普通漏斗 B.长颈漏斗 C.分液漏斗 D.容量瓶

5.从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用      吸收尾气。

A.澄清石灰水 B.KBr溶液 C.浓H₂SO₄ D.NaOH溶液

五、综合题

34. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，①～⑩代表10种短周期元素。

请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

1.表中属于金属元素的共有       种。

A.2 B.3 C.5 D.8

2.推测元素③和⑦的非金属性强弱

A.③>⑦ B.③<⑦ C.③=⑦ D.不确定

3.表中元素化学性质最不活泼的是

A.① B.④ C.⑤ D.⑩

4.元素⑨在周期表中的位置为

A.第三周期第七主族 B.第三周期第ⅦA族

C.第二周期第七副族 D.第三周期第ⅦB族

5.元素①、③和④形成的化合物

A.一定是共价化合物 B.一定是离子化合物

C.可能是共价化合物也可能是离子化合物 D.无法判断