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江苏省2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷
一、单选题
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1. 难度:中等

2015年巴黎气候变化大会召开,旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是

A.采用碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳的零排放

B.扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产,满足消费需求

C.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放

D.催化处理汽车尾气,减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

 

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2. 难度:中等

下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(  )

A.0.1 mol·L1FeCl3溶液中:KNaISCN

B.1012的溶液中:Al3NO3-KCl

C.1.0 mol·L1KNO3溶液中:HFe2ClSO42-

D.通入大量CO2的溶液中:NaClOCH3COOHCO3-

 

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3. 难度:中等

下列有关说法正确的是

A.工业上现在大规模采用电解熔融NaClAlCl3制取NaAl

B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连,会导致铜线更快被氧化

C.某反应的平衡常数K300K350,则该反应 △H<0

D.合成氨生产中将NH3液化分离,目的是加快正反应速率,提高H2的转化率

 

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4. 难度:中等

下列图示与对应的叙述不相符合的是(  )

A.1表示相同温度下,向pH10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线,其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B.2表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂

C.3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g),该反应的ΔH=-91 kJ·mol1

D.4表示10 mL 0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2)随时间的变化(Mn2对该反应有催化作用)

 

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5. 难度:中等

如图装置中,有如下实验现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是

A.生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性

B.雨水酸性较强,生铁片开始发生析氢腐蚀

C.导管内墨水液面回升时,正极反应式:O22H2O4e==4OH

D.随着反应的进行,U型管中雨水的酸性逐渐减弱

 

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6. 难度:中等

短周期主族元素XYZW原子序数依次增大,X原子最外层比内层多3个电子,YW同主族且W的质子数是Y的两倍,Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是(  )

A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

B. W的氧化物的水化物的酸性一定比X的强

C. 半径r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

D. ZY形成的两种常见化合物中,阴、阳离子个数比均为12

 

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7. 难度:困难

25℃a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合,下列说法正确的是(

A.ab,则pH一定小于7

B.ab,则一定存在:n(OH)n(H)0.1(ba)

C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),则a≤b

D.pH7,则ab,且c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)

 

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8. 难度:中等

下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是

A. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

B. N23H22NH3的反应,使用铁触媒可加快合成氨反应的速率

C. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

 

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9. 难度:中等

镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液,电池反应为:Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关镍镉电池的说法正确的是

A.充电过程是化学能转化为电能的过程

B.充电时阳极反应为Cd(OH)22e= Cd + 2OH-

C.放电时电池内部OH - 向正极移动

D.充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

 

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10. 难度:困难

25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表:

物质

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

颜色

淡黄

Ksp

1.8×1010

7.7×1013

1.5×1016

1.8×1050

 

下列叙述中不正确的是(  )

A.AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液,有黄色沉淀产生

B.25 ℃时,利用表中的溶度积(Ksp),可以计算AgClAgBrAgIAg2S饱和水溶液中Ag的浓度

C.25 ℃,AgCl固体分别在等物质的量浓度NaClCaCl2溶液中溶解达到平衡,两溶液中,cAg+)和溶度积均相同

D.5 mL 1.8×106 mol/L NaCl溶液中,加入1滴(20滴约为1 mL1×103 mol/L AgNO3溶液,不能产生白色沉淀

 

二、多选题
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11. 难度:中等

若在一定条件下,容积恒定的反应室中充入amolCO2amolH2,在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是

A. 升高温度

B. 恒温恒容再充入a mol CO2a mol H2

C. 恒温恒容再充入H2

D. 充入Ar(g)使体系的总压增大

 

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12. 难度:中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )

选项

实验操作和现象

结  论

A

含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

用铂丝蘸取少量NaCl溶液进行焰色反应,火焰呈黄色

这是钠离子的发射光谱

C

NaI溶液溶液变蓝色

酸性条件下H2O2的氧化性比I2

D

向浓度均为0.1 mol·L1NaClNaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出现黄色沉淀

KspAgCl<KspAgI

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

三、单选题
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13. 难度:中等

在相同温度下,0.01 mol/LNaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比较,下列说法正确的是(  )

A.由水电离出的cOH-)相等

B.由水电离出的cH)都是1.0×1012 mol/L

C.两溶液的pH之和等于14

D.若将0.01 mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸,对水的电离的影响不变

 

四、多选题
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14. 难度:困难

25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A.0.1 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c()>c()>c(Fe2)>c(H)

B.pH11的氨水和pH3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl)>c()>c(OH)>c(H)

C.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中:2c(Na)c()c()c(H2CO3)

D.0.1 mol·L1的醋酸钠溶液20 mL0.1 mol·L1盐酸10 mL混合后溶液显酸性:c(CH3COO)> c(Cl)> c(CH3COOH)> c(H)

 

五、单选题
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15. 难度:中等

相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) △H=Q KJ/mol,起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表,下列说法正确的是(  )

 

X

Y

W

Z

反应体系能量变化

2mol

1mol

 

 

放出a kJ/mol

1mol

1mol

 

 

放出b kJ/mol

2mol

2mol

 

 

放出c kJ/mol

 

 

3mol

2mol

吸收d kJ/mol

 

 

A.X的转化率为:甲<乙<丙

B.c+dQ

C.平衡时,甲容器中的反应速率比丁容器中的慢

D.平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大

 

六、工业流程
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16. 难度:中等

氧化铁是一种重要的无机材料,化学性质稳定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性,从某种工业酸性废液(主要含NaFe2Fe3Mg2Al3Cl)中回收氧化铁流程如图所示:

已知:常温下Ksp[Mg(OH)2]1.2×1011Ksp[Fe(OH)2]2.2×1016Ksp[Fe(OH)3]3.5×1038Ksp[Al(OH)3]1.0×1033

1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式: _________,指出使用空气比使用氯气好的原因是__________

2)已知Fe3(aq)3OH(aq)=Fe(OH)3(s) ΔH=-Q1 kJ·mol1,题(1)中每生成1 mol含铁微粒时,放热Q2,请你计算1 mol Fe2全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH________

3)常温下,根据已知条件计算在pH5的溶液中,理论上Fe3在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3)____________

4)有人用氨水调节溶液pH,在pH5时将Fe(OH)3沉淀出来,此时可能混有的杂质是________(填化学式,下同),用________试剂可将其除去。

 

七、综合题
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17. 难度:中等

乙炔(C2H2)和丙烯腈()是有机合成工业的重要原料。工业上曾用CaC2H2O反应制取乙炔,用乙炔和氢氰酸(HCN)在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。

1 Cu的基态核外电子排布式为________Cu元素在周期表中位置____________。无水CuSO4晶体是白色晶体,溶于水得蓝色溶液,显蓝色的离子的化学式为___________;向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水直至过量,再加入无水乙醇,最终现象是___________

2的电子式为________

3 CN互为等电子体的分子是________(填常见、稳定物质的化学式)。

4 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是________

5 1 mol丙烯腈分子中含π键的数目为________mol

6)丙烯腈()分子中共面的原子数目最多为________

7H2O分子的VSEPR模型是________,分子的立方体构型是____________。水凝结成冰,冰中水分子的配位数是__________冰的密度比水小,原因是_________

 

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18. 难度:困难

2molSO21molO2混合置于体积可变,压强恒定的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H0,当反应进行到时间t1点时达到平衡状态,测得混合气体总物质的量为2.1mol.试回答下列问题:

1)若平衡时,容器体积为aL,写出该反应的平衡常数为:K=__________(用含a的代数式表示)

2)反应进行到t1时,SO2的体积分数为_______________

3)若在t1时充入一定量的氩气(Ar),SO2的物质的量将________(填“增大”、“减小”或“不变”);

4)若在t1时升温,重新达到平衡状态,新平衡混合物中气体的总物质的量____2.1mol(填“<”、“>”或“=”),简单说明原因:____________

5)若t1达到平衡后,保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO20.1molO21.8molSO3,此时v________v (填“<”、“>”或“=”)。

6)一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:

 

容器1

容器2

容器3

反应温度T/K

700

700

800

反应物投入量

2 mol SO21 mol O2

4 mol SO3

2 mol SO21 mol O2

平衡v(SO2)/ mol·L1·s1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L1

c1

c2

c3

平衡体系总压强p/Pa

p1

p2

p3

物质的平衡转化率α

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(SO2)

平衡常数K

K1

K2

K3

 

用“<”、“>”或“=”填入下列横线上:

c2______2c1v1______v2K1_____K3p2____2p3α1(SO2)_____α3(SO2)α2(SO3)α3(SO2)_______1

 

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19. 难度:中等

联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂,其氧化产物为氮气。

(1) 合成联氨的有关反应如下:

NH3(g)+NaClO(aq)=NH2Cl(l)+NaOH(aq) ΔH1=-67.45 kJ·mol1

NH2Cl(l)+NaOH(aq)+NH3(g)=N2H4(l)+NaCl(aq)+H2O(l) ΔH2=-195.32 kJ·mol1

反应2NH3(g)+NaClO(aq)=N2H4(l)+NaCl(aq)+H2O(l) ΔH________kJ·mol1

2 联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式:________

3 联氨空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%30%KOH溶液。该电池放电时,负极的电极反应式是__________

4 若用此碱性燃料电池作电源,电解AgNO3溶液,电解方程式为_________;若阴极析出5.40g金属银,则联氨空气燃料电池中至少通入标准状况下空气体积________mL(假设空气中氧气体积分数为20%

 

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20. 难度:困难

硫化钠是重要的化工原料,大多采用无水芒硝(Na2SO4炭粉还原法制备,原理为Na2SO42CNa2S2CO2。其主要流程如下:

1 Na2S溶液显碱性,写出相关反应的方程式(主要)______,上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是___________

2)常温下,等体积、等物质的量浓度的NaHS溶液与Na2S溶液混合,混合溶液中c(S2)_____c(HS) (填大于小于等于)。若混合溶液的pH=10,则c(HS)3c(H2S)c(S2)= ___________________

3)已知:I22S2O32-=2IS4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分,进行下列实验,步骤如下:

a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后,过滤,向滤液中滴入23滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L1I2溶液滴定至终点,用去5.00mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L1I2溶液,并滴入23滴淀粉溶液,振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液。

步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为________

判断步骤c中滴定终点的方法为______________

计算试样中Na2S·9H2ONa2S2O3·5H2O的质量分数_________(写出计算过程)。

 

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