1. 难度:中等 | |
2015年巴黎气候变化大会召开,旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是 A.采用碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳的零排放 B.扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产,满足消费需求 C.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放 D.催化处理汽车尾气,减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
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2. 难度:中等 | |
下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( ) A.在0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:K+、Na+、I-、SCN- B.在=1012的溶液中:Al3+、NO3-、K+、Cl- C.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO42- D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
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3. 难度:中等 | |
下列有关说法正确的是 A.工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连,会导致铜线更快被氧化 C.某反应的平衡常数K300℃>K350℃,则该反应 △H<0 D.合成氨生产中将NH3液化分离,目的是加快正反应速率,提高H2的转化率
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4. 难度:中等 | |
下列图示与对应的叙述不相符合的是( ) A.图1表示相同温度下,向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线,其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线 B.图2表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂 C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),该反应的ΔH=-91 kJ·mol-1 D.图4表示10 mL 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)
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5. 难度:中等 | |
如图装置中,有如下实验现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是 A.生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性 B.雨水酸性较强,生铁片开始发生析氢腐蚀 C.导管内墨水液面回升时,正极反应式:O2+2H2O+4e—==4OH- D.随着反应的进行,U型管中雨水的酸性逐渐减弱
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6. 难度:中等 | |
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层比内层多3个电子,Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍,Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是( ) A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B. W的氧化物的水化物的酸性一定比X的强 C. 半径r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) D. Z与Y形成的两种常见化合物中,阴、阳离子个数比均为1∶2
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7. 难度:困难 | |
25℃,a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合,下列说法正确的是( ) A.若a>b,则pH一定小于7 B.若a<b,则一定存在:n(OH-)-n(H+)>0.1(b-a) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),则a≤b D.若pH=7,则a>b,且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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8. 难度:中等 | |
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是 A. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 B. 对N2+3H22NH3的反应,使用铁触媒可加快合成氨反应的速率 C. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
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9. 难度:中等 | |
镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液,电池反应为:Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关镍镉电池的说法正确的是 A.充电过程是化学能转化为电能的过程 B.充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e—= Cd + 2OH- C.放电时电池内部OH - 向正极移动 D.充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应
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10. 难度:困难 | ||||||||||||||||
25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表:
下列叙述中不正确的是( ) A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液,有黄色沉淀产生 B.25 ℃时,利用表中的溶度积(Ksp),可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度 C.25 ℃,AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡,两溶液中,c(Ag+)和溶度积均相同 D.在5 mL 1.8×10-6 mol/L NaCl溶液中,加入1滴(20滴约为1 mL)1×10-3 mol/L AgNO3溶液,不能产生白色沉淀
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11. 难度:中等 | |
若在一定条件下,容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2,在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是 A. 升高温度 B. 恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2 C. 恒温恒容再充入H2 D. 充入Ar(g)使体系的总压增大
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12. 难度:中等 | ||||||||||||||||
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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13. 难度:中等 | |
在相同温度下,0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比较,下列说法正确的是( ) A.由水电离出的c(OH-)相等 B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12 mol/L C.两溶液的pH之和等于14 D.若将0.01 mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸,对水的电离的影响不变
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14. 难度:困难 | |
25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c()>c()>c(Fe2+)>c(H+) B.pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) C.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3) D.0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(CH3COOH)> c(H+)
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15. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol,起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表,下列说法正确的是( )
A.X的转化率为:甲<乙<丙 B.c+d<Q C.平衡时,甲容器中的反应速率比丁容器中的慢 D.平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大
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16. 难度:中等 | |
氧化铁是一种重要的无机材料,化学性质稳定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性,从某种工业酸性废液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、)中回收氧化铁流程如图所示: 已知:常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11;Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16;Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38;Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 (1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式: _________,指出使用空气比使用氯气好的原因是__________。 (2)已知Fe3+(aq)+3OH-(aq)=Fe(OH)3(s) ΔH=-Q1 kJ·mol-1,题(1)中每生成1 mol含铁微粒时,放热Q2,请你计算1 mol Fe2+全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH=________。 (3)常温下,根据已知条件计算在pH=5的溶液中,理论上Fe3+在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)=____________。 (4)有人用氨水调节溶液pH,在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来,此时可能混有的杂质是________(填化学式,下同),用________试剂可将其除去。
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17. 难度:中等 | |
乙炔(C2H2)和丙烯腈()是有机合成工业的重要原料。工业上曾用CaC2和H2O反应制取乙炔,用乙炔和氢氰酸(HCN)在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。 (1) Cu+的基态核外电子排布式为________。Cu元素在周期表中位置____________。无水CuSO4晶体是白色晶体,溶于水得蓝色溶液,显蓝色的离子的化学式为___________;向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水直至过量,再加入无水乙醇,最终现象是___________。 (2)的电子式为________。 (3) 与CN-互为等电子体的分子是________(填常见、稳定物质的化学式)。 (4) 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是________。 (5) 1 mol丙烯腈分子中含π键的数目为________mol。 (6)丙烯腈()分子中共面的原子数目最多为________。 (7)H2O分子的VSEPR模型是________,分子的立方体构型是____________。水凝结成冰,冰中水分子的配位数是__________冰的密度比水小,原因是_________。
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18. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
将2molSO2和1molO2混合置于体积可变,压强恒定的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,当反应进行到时间t1点时达到平衡状态,测得混合气体总物质的量为2.1mol.试回答下列问题: (1)若平衡时,容器体积为aL,写出该反应的平衡常数为:K=__________(用含a的代数式表示) (2)反应进行到t1时,SO2的体积分数为_______________; (3)若在t1时充入一定量的氩气(Ar),SO2的物质的量将________(填“增大”、“减小”或“不变”); (4)若在t1时升温,重新达到平衡状态,新平衡混合物中气体的总物质的量____2.1mol(填“<”、“>”或“=”),简单说明原因:____________。 (5)若t1达到平衡后,保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3,此时v逆________v正 (填“<”、“>”或“=”)。 (6)一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
用“<”、“>”或“=”填入下列横线上: c2______2c1,v1______v2;K1_____K3,p2____2p3;α1(SO2)_____α3(SO2);α2(SO3)+α3(SO2)_______1
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19. 难度:中等 | |
联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂,其氧化产物为氮气。 (1) 合成联氨的有关反应如下: NH3(g)+NaClO(aq)=NH2Cl(l)+NaOH(aq) ΔH1=-67.45 kJ·mol-1 NH2Cl(l)+NaOH(aq)+NH3(g)=N2H4(l)+NaCl(aq)+H2O(l) ΔH2=-195.32 kJ·mol-1 反应2NH3(g)+NaClO(aq)=N2H4(l)+NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=________kJ·mol-1。 (2) 联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式:________。 (3) 联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时,负极的电极反应式是__________。 (4) 若用此碱性燃料电池作电源,电解AgNO3溶液,电解方程式为_________;若阴极析出5.40g金属银,则联氨—空气燃料电池中至少通入标准状况下空气体积________mL(假设空气中氧气体积分数为20%)
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20. 难度:困难 | |
硫化钠是重要的化工原料,大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备,原理为Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如下: (1) Na2S溶液显碱性,写出相关反应的方程式(主要)______,上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是___________。 (2)常温下,等体积、等物质的量浓度的NaHS溶液与Na2S溶液混合,混合溶液中c(S2-)_____c(HS-) (填“大于”、“小于”或“等于”)。若混合溶液的pH=10,则c(HS-)+3c(H2S)-c(S2-)= ___________________ (3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分,进行下列实验,步骤如下: a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。 b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后,过滤,向滤液中滴入2~3滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L-1I2溶液滴定至终点,用去5.00mL I2溶液。 c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L-1的I2溶液,并滴入2~3滴淀粉溶液,振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。 ①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为________。 ②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。 ③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数_________(写出计算过程)。
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