江苏省2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是

A.采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放

B.扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求

C.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

D.催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

2. 难度：中等

下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（　　）

A.在0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液中：K^＋、Na^＋、I^－、SCN^－

B.在＝10¹²的溶液中：Al^3＋、NO₃^-、K^＋、Cl^－

C.1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液中：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2-

D.通入大量CO₂的溶液中：Na^＋、ClO^－、CH₃COO^－、HCO₃^-

3. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A.工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl₃制取Na或Al

B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化

C.某反应的平衡常数K_300℃＞K_350℃，则该反应 △H<0

D.合成氨生产中将NH₃液化分离，目的是加快正反应速率，提高H₂的转化率

4. 难度：中等

下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）

A.图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B.图2表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，该反应的ΔH＝－91 kJ·mol^－1

D.图4表示10 mL 0.01 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液与过量的0.1 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn^2＋)随时间的变化(Mn^2＋对该反应有催化作用)

5. 难度：中等

如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是

A.生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性

B.雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀

C.导管内墨水液面回升时，正极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^—==4OH^－

D.随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱

6. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是(　　)

A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

B. W的氧化物的水化物的酸性一定比X的强

C. 半径r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

D. Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2

7. 难度：困难

25℃，a L 0.1000mol/L CH₃COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是（ ）

A.若a＞b，则pH一定小于7

B.若a＜b，则一定存在：n(OH^－)－n(H^＋)＞0.1(b－a)

C.c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，则a≤b

D.若pH＝7，则a＞b，且c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

8. 难度：中等

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

B. 对N₂＋3H₂2NH₃的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率

C. 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

9. 难度：中等

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有关镍镉电池的说法正确的是

A.充电过程是化学能转化为电能的过程

B.充电时阳极反应为Cd(OH)₂＋2e^—= Cd + 2OH^-

C.放电时电池内部OH ^- 向正极移动

D.充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)₂转化为NiO(OH)的反应

10. 难度：困难

25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（K_sp）如下表：

物质	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S
颜色	白	淡黄	黄	黑
Ksp	1.8×10^－^10	7.7×10^－^13	1.5×10^－^16	1.8×10^－^50

下列叙述中不正确的是（　　）

A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生

B.25 ℃时，利用表中的溶度积（K_sp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag₂S饱和水溶液中Ag^＋的浓度

C.25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag⁺）和溶度积均相同

D.在5 mL 1.8×10^－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10^－3 mol/L AgNO₃溶液，不能产生白色沉淀

二、多选题

11. 难度：中等

若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH₂，在催化剂作用下发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，下列措施一定使c(CH₃OH)/c(CO)增大的是

A. 升高温度

B. 恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H₂

C. 恒温恒容再充入H₂

D. 充入Ar(g)使体系的总压增大

12. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结　　论
A	含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	用铂丝蘸取少量NaCl溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	这是钠离子的发射光谱
C	NaI溶液溶液变蓝色	酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
D	向浓度均为0.1 mol·L^－^1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

A.A B.B C.C D.D

三、单选题

13. 难度：中等

在相同温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比较，下列说法正确的是（　　）

A.由水电离出的c（OH^-）相等

B.由水电离出的c（H^＋）都是1.0×10^－12 mol/L

C.两溶液的pH之和等于14

D.若将0.01 mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变

四、多选题

14. 难度：困难

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c()>c()>c(Fe^2＋)>c(H^＋)

B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)>c()>c(OH^－)>c(H^＋)

C.在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：2c(Na^＋)＝c()＋c()＋c(H₂CO₃)

D.0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH₃COO^－)> c(Cl^－)> c(CH₃COOH)> c(H^＋)

五、单选题

15. 难度：中等

相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，下列说法正确的是（　　）

	X	Y	W	Z	反应体系能量变化
甲	2mol	1mol			放出a kJ/mol
乙	1mol	1mol			放出b kJ/mol
丙	2mol	2mol			放出c kJ/mol
丁			3mol	2mol	吸收d kJ/mol

A.X的转化率为：甲＜乙＜丙

B.c+d＜Q

C.平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢

D.平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大

六、工业流程

16. 难度：中等

氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Al^3＋、Cl^－、）中回收氧化铁流程如图所示：

已知：常温下K_sp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－11；K_sp[Fe(OH)₂]＝2.2×10^－16；K_sp[Fe(OH)₃]＝3.5×10^－38；K_sp[Al(OH)₃]＝1.0×10^－33

（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式： _________，指出使用空气比使用氯气好的原因是__________。

（2）已知Fe^3＋(aq)＋3OH^－(aq)=Fe(OH)₃(s)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1，题（1）中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q₂，请你计算1 mol Fe^2＋全部转化为Fe(OH)₃(s)的热效应ΔH＝________。

（3）常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上Fe^3＋在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe^3＋)＝____________。

（4）有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)₃沉淀出来，此时可能混有的杂质是________（填化学式，下同），用________试剂可将其除去。

七、综合题

17. 难度：中等

乙炔（C₂H₂）和丙烯腈（）是有机合成工业的重要原料。工业上曾用CaC₂和H₂O反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸（HCN）在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。

（1） Cu^＋的基态核外电子排布式为________。Cu元素在周期表中位置____________。无水CuSO₄晶体是白色晶体，溶于水得蓝色溶液，显蓝色的离子的化学式为___________；向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水直至过量，再加入无水乙醇，最终现象是___________。

（2）的电子式为________。

（3） 与CN^－互为等电子体的分子是________（填常见、稳定物质的化学式）。

（4） 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是________。

（5） 1 mol丙烯腈分子中含π键的数目为________mol。

（6）丙烯腈（）分子中共面的原子数目最多为________。

（7）H₂O分子的VSEPR模型是________，分子的立方体构型是____________。水凝结成冰，冰中水分子的配位数是__________冰的密度比水小，原因是_________。

18. 难度：困难

将2molSO₂和1molO₂混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H＜0，当反应进行到时间t₁点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：

（1）若平衡时，容器体积为aL，写出该反应的平衡常数为：K=__________（用含a的代数式表示）

（2）反应进行到t₁时，SO₂的体积分数为_______________；

（3）若在t₁时充入一定量的氩气（Ar），SO₂的物质的量将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）若在t₁时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：____________。

（5）若t₁达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO₂、0.1molO₂和1.8molSO₃，此时v_逆________v_正 （填“＜”、“＞”或“=”）。

（6）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)（正反应放热），测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	4 mol SO3	2 mol SO2、1 mol O2
平衡v正(SO2)/ mol·L^－^1·s^－^1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol·L^－^1	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

用“＜”、“＞”或“=”填入下列横线上：

c₂______2c₁，v₁______v₂；K₁_____K₃，p₂____2p₃；α₁(SO₂)_____α₃(SO₂)；α₂(SO₃)＋α₃(SO₂)_______1

19. 难度：中等

联氨（N₂H₄）是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。

(1) 合成联氨的有关反应如下：

NH₃(g)＋NaClO(aq)=NH₂Cl(l)＋NaOH(aq) ΔH₁＝－67.45 kJ·mol^－1

NH₂Cl(l)＋NaOH(aq)＋NH₃(g)=N₂H₄(l)＋NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH₂＝－195.32 kJ·mol^－1

反应2NH₃(g)＋NaClO(aq)=N₂H₄(l)＋NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝________kJ·mol^－1。

（2） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式：________。

（3） 联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是__________。

（4） 若用此碱性燃料电池作电源，电解AgNO₃溶液，电解方程式为_________；若阴极析出5.40g金属银，则联氨—空气燃料电池中至少通入标准状况下空气体积________mL（假设空气中氧气体积分数为20%）

20. 难度：困难

硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na₂SO₄）—炭粉还原法制备，原理为Na₂SO₄＋2CNa₂S＋2CO₂↑。其主要流程如下：

（1） Na₂S溶液显碱性，写出相关反应的方程式（主要）______，上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。

（2）常温下，等体积、等物质的量浓度的NaHS溶液与Na₂S溶液混合，混合溶液中c(S^2－)_____c(HS^－) （填“大于”、“小于”或“等于”）。若混合溶液的pH=10，则c(HS^－)＋3c(H₂S)－c(S^2－)= ___________________

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-。上述所制得的Na₂S·9H₂O晶体中含有Na₂S₂O₃·5H₂O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO₃悬浊液除去Na₂S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L^－1I₂溶液滴定至终点，用去5.00mL I₂溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L^－1的I₂溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na₂S₂O₃溶液滴定多余的I₂，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液。

①步骤b中用ZnCO₃除去Na₂S的离子方程式为________。

②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

③计算试样中Na₂S·9H₂O和Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数_________（写出计算过程）。