| 1. 难度：简单 | |
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“以曾青涂铁。铁赤色如铜"——东晋.葛洪。下列有关解读正确的是 A.铁与铜盐发生氧化还原反应. B.通过化学变化可将铁变成铜 C.铁在此条件下变成红色的Fe2O3 D.铜的金属性比铁强
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| 2. 难度：中等 | |
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NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NA B.500 mL1 mol .L -1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目小于0.5 NA C.标准状况下,22.4 L1,2-二溴乙烷含共价键数为7 NA D.19.2 g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0. 2 NA
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| 3. 难度：中等 | |
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Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:
下列说法正确的是. A.用NaHCO3溶液可以鉴别X和Z B.X、Y、Z都能发生取代反应 C.X分子所有碳原子可能共平面 D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种
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| 4. 难度：中等 | |
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AlCl3常作净水剂。某小组选择如下装置制备氯化铝，已知氯化铝易升华，遇水易水解。下列说法错误的是
A.按气流方向从左至右，装置连接顺序为a→c→b→d B.先启动a中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯 C.试剂R为P2O5或CaCl2 吸收空气中的水蒸气 D.为了中止反应，停止通入Cl2的操作是关闭分液漏斗的活塞
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| 5. 难度：困难 | |
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常温下，向20 mL0.1 mol. L-1HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是
A.HN3是一元弱酸 B.c点溶液中：c(OH-) =c(H+) +c( HN3) C.常温下，b、d点溶液都显中性 D.常温下，0.1 mol. L-1 HN3溶液中HN3的电离度为10a-11 %
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| 6. 难度：中等 | |
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JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi + Li-xCoO2= LiCoO2。 工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极 B.放电时，正极反应式为xLi+ +Li1-xCoO2 +xe-=LiCoO2 C.充电时，电源b极为负极 D.充电时，R极净增14g时转移1mol电子
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| 7. 难度：中等 | |
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短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成简单分子的球棍模型如图所示。Y原子核外K、M层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列推断正确的是
A.原子半径：Y>Z>R>X B.Y3X2是含两种化学键的离子化合物 C.X的氧化物对应的水化物是强酸 D.X和Z的气态氢化物能够发生化合反应
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| 8. 难度：中等 | |
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纳米氧化亚铜具有特殊功能。以废铜渣(主要成分为Cu和CuO，含少量Ni、Al2O3和Fe3O4等)为原料制备纳米氧化亚铜的流程如下：
回答下列问题： (1)“研磨"的主要目的是______；滤渣2的主要成分是________ ( 填化学式)。 (2)“酸溶”中通入热空气的主要目的是________(用2个离子方程式表示)。 (3)已知：Ni(s) +4CO(g)
(4)滤液1的溶质有NaOH和__________(填化学式)。 (5)设计实验检验滤液2是否含Fe3+：___________(写出简要操作、现象和结论)。 (6)制备Cu2O有多种方案(注明：肼的某些性质类似氨气)。 方案1：炭还原法,即木炭与氧化铜混合共热； 方案2：葡萄糖还原法,即葡萄糖与Cu( OH)2浊液共热； 方案3：肼还原法,即在加热条件下用N2H4还原CuO： 方案4：电解法,以铜为阳极,石墨为阴极,电解NaOH溶液。 从操作方便、产品纯度、节能安全和环保等角度分析，最佳方案是方案________(填数字)。
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| 9. 难度：中等 | |
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FeC2O4·2H2O是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO2 和H2O。某小组拟探究其分解部分产物并测定其纯度。
回答下列问题： (1)按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、___________C( 填字母，装置可重复使用)。 (2)点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N2，其目的是__________________。 (3)B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有_________。 (4)判断A中固体已完全反应的现象是_____________。设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉：________。 (5)根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是________________________________。 (6)测定FeC2O4·2H2O样品纯度(FeC2O4·2H2O相对分子质量为M)：准确称取w g FeC2O4·2H2O样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用c mol ·L—1标准KMnO4溶液滴定至终点，消耗V mL滴定液。滴定反应为FeC2O4+ KMnO4+ H2SO4→K2SO4+MnSO4 +Fe2(SO4)3+CO2↑+ H2O(未配平)。则该样品纯度为_______% (用代数式表示)。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果_____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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| 10. 难度：中等 | |
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CH3OCH3是绿色能源，也是化工原料。 (1)已知几种共价键的键能数据如下:
用CO和H2合成CH3OH；CO(g) +2H2(g) (2)在恒容密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)，发生反应2CH3OH(g)
①∆H______0(填“>”“<"或“=”)，判断依据是__________。 ②T2K下，平衡常数K=.___________。 (3)在T 1K下，CO和CH4混合气体发生反应：CO(g) + CH4(g) (4)在T2K下，在2L真空容器中充入1 mol CH3OCH3(g)，发生反应：CH3OCH3(g)
在该温度下，CH3OCH3的平衡转化率为___________________。 (5)科研人员电解酸化的CO2制备CH3OCH3，装置如图所示。
阴极的电极反应式为________。
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| 11. 难度：困难 | |
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2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题： (1)基态Co原子价层电子排布式为_______________________________。 (2)已知第三电离能数据:I3(Mn) =3246 kJ·mol-1，I3(Fe) =2957 kJ·mol-1。 锰的第三电离能大于铁的第三电离能,其主要原因是_______________________________。 (3)据报道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角_________CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于")。 (4)Co3+、Co2+能与NH3、H2O、SCN-等配体组成配合物。 ①1 mol [ Co(NH3)6]3+含______mol σ键。 ②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式为[S=C=N]- ,SCN-与金属离子形成的配离子中配位原子是______( 填元素符号)。 ③配离子在水中颜色与分裂能有关，某些水合离子的分裂能如表所示：
由此推知，a ______b(填“>”“<”或“=")，主要原因是_______________________。 (5)工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCl4(g)制备钛。已知：LiCl 、TiCl4的熔点分别为605 °C、-24 °C，它们的熔点相差很大，其主要原因是_______________。 (6)钛的化合物有2种不同结构的晶体，其晶胞如图所示。
二氧化钛晶胞(如图1)中钛原子配位数为__________。 氮化钛的晶胞如图2所示,图3是氮化钛的晶胞截面图。已知:NA是阿伏加德常数的值，氮化钛晶体密度为dg·cm -3。氮化钛晶胞中N原子半径为__________pm
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| 12. 难度：中等 | |
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I是合成抗凝血药物的中间体,一种合成I的路线如下(部分产物和条件省略):
已知:酚羟基难与羧酸发生酯化反应。 回答下列问题: (1)E的名称是________；I中既含碳又含氧的官能团名称是__________。 (2)F有多种同分异构体，它们在下列仪器中显示信号完全相同的是___________ (填字母)。 a.核磁共振氢谱仪 b.元素分析仪 c.质谱仪 d.红外光谱仪 (3)D +G→H的反应类型是__________________。 (4)写出F→G的化学方程式：___________________________________。 (5)T是H的同分异构体，T同时具备下列条件的同分异构体有________________种，其中苯环上一氯代物只有2种的结构简式为____________________(写出一种即可)。 ①苯环上只有3个取代基 ②只含一种官能团 ③能发生水解反应和银镜反应 ④1 mol该有机物消耗4 mol NaOH (6)参照上述流程,以苯甲醇为原料(无机试剂自选)合成
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