山西省2020届高三二诊理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（     ）

A. 硅胶可作袋装食品的干燥剂

B. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO₂

C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

2. 难度：中等

法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是

A.该化合物的名称为乙酸乙酯

B.该化合物与Br₂的四氯化碳溶液不反应

C.该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应

D.该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO₃反应放出CO₂的只有3种

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A.标准状况下，11.2L CCl₄所含C-Cl键数目不是2N_A

B.常温下，78g Na₂S与Na₂O₂混合物中含有N_A阴离子

C.1mol乙醇和足量的CH₃CO¹⁸OH发生酯化反应得到的H₂¹⁸O数目为N_A

D.室温下，2L0.05 mol/L的NH₄NO₃溶液中所含的氮原子数目为0.2 N_A

4. 难度：困难

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是（    ）

A.D、E、B和C四种元素简单离子半径比较：C>D>E>B

B.B、D、E简单气态氢化物稳定性比较：B>D>E

C.E最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO₄

D.C的单质在空气中燃烧产物的化学式为CO

5. 难度：中等

由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项	A	B	C	D
装置图
现象	右边试管产生气泡较快	左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色	试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体	试管中液体变浑浊
结论	催化活性：Fe^3+＞Cu^2+	氧化性：Br2＞I2	Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI	非金属性：C＞Si

A. A B. B C. C D. D

6. 难度：简单

某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。放电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色。下列叙述正确的是（   ）

A.放电时，H⁺从左槽迁移进右槽

B.放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

C.充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

D.充电过程中，a极的电极反应式为：VO₂⁺ + 2H⁺+ e^－=VO²⁺ + H₂O

7. 难度：中等

电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L^－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L^－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线

B.滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂

C.b点溶液中：c(H^＋)＞c(OH^－)＋c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)

D.a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点

二、实验题

8. 难度：中等

过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

      

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，_______________(填操作)；④拆除装置，取出产物。

（3）一小组同学利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。制备CaO₂的实验方案和装置示意图如下：

①三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；

②支管B的作用是_________________________；

③步骤③中洗涤CaO₂·8H₂O的液体X的最佳选择是____________；

A．无水乙醇         B．浓盐酸            C．水            D．CaCl₂溶液

④该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率；________________________________________。

（4）测定产品中CaO₂含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^－1的硫酸，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。

步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2 次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。

CaO₂的质量分数为________(用字母表示)。（已知：I₂ + 2S₂O===2I^－+ S₄O）

三、综合题

9. 难度：中等

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91．7%以上。该工艺的主要流程如图所示：

已知部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

请问答下列问题：

（1）工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示为____。

（2）滤液中含钒的主要成分________（写化学式）。反应①的离子方程式___________________。

（3）萃取和反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为_____________。若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_______（填化学式）的用量，造成成本增大。

（4）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式___________________。“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数（NH₄Cl的质量与调节pH之后的料液中VO₃^-的质量比）等的影响，其中温度与沉钒率的关系如图所示，温度高于80℃沉钒率降低的可能原因是___________________________。

（5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，③中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为____。若矾沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜_____。（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]＝2.6×10^-39）

（6）废钒催化剂中V₂O₅的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成V₂O₅）。取100g此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105mL　0.1mol•L^-1的KClO₃溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是______________。

10. 难度：中等

羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

（1）羰基硫的结构与二氧化碳相似，电子式为______________，硫原子的结构示意图______________

（2）羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法：

氢解反应：COS(g)+H₂(g)H₂S(g)+CO(g)    ΔH₁＝+7kJ/mol

水解反应：COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g)  ΔH₂=－34kJ/mol

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH=－484kJ/mol

表示CO燃烧热的热化学方程式为________。

（3）氢解反应平衡后保持温度和压强不变通入适量的He，则正反应速率___________，COS的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量COS(g)和H₂(g)，发生氢解反应，下列示意图能说明t₁时刻反应达到平衡状态的是______（填字母序号）。（下图中υ_正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（5）某温度下，在体积为2 L密闭的容器中通入2molCOS(g)和4molH₂O(g)发生上述水解反应，5 min后达到平衡，测得COS(g)的转化率是75%，回答下列问题：

①v(H₂S)＝________mol/(L·min)

②该温度下平衡常数K＝__________

11. 难度：中等

英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：

（1）下列有关石墨烯的说法正确的是_________

A.12g石墨烯含化学键数为N_A

B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

D.石墨烯中每个C原子连接3个六元环,每个六元环占有6个C原子

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是_________；第四周期元素中,最外层电子数与铜原子相同的元素还有___________。

②下列分子属于非极性分子的是__________。

a.甲烷    b.二氯甲烷     c.苯      d.乙醇

③乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还大的丁烷,请解释原因____________________________。

④酞菁与酞菁铜染料分子结构（如图）,酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是____。

          

⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如图),它的化学式可表示为_________；在Au周围最近并距离相等的Cu有_____个,若2个Cu原子核的最小距离为d pm,该晶体的密度可以表示为__________g/cm³。(阿伏伽德罗常数用N_A表示).