浙江省2020届普通高校招生选考科目化学模拟试卷(五)

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质属于盐的是（　　）

A.HCl B.O₂ C.NaHCO₃ D.CaO

2. 难度：简单

下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是（　　）

A.表面皿 B.坩埚 C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶

3. 难度：简单

下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（　　）

A.Na₂O B.CuCl₂

C.CH₃COONa D.NH₃

4. 难度：简单

下列关于能源叙述不正确的是（　　）

A.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

B.H₂是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用

C.用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一

D.利用工业废气中的CO₂制造全降解塑料，符合绿色环保要求

5. 难度：简单

下列反应方程式中的水作还原剂的是（　　）

A.NaH＋H₂O=NaOH＋H₂↑

B.Cu₂O＋H₂SO₄=Cu＋CuSO₄＋H₂O

C.2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂

D.SO₂＋Cl₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HCl

6. 难度：简单

下列化学用语表示正确的是（　　）

A.水分子的比例模型：

B.KOH的电子式：

C.二氧化碳的结构式：O=C=O

D.氯原子的结构示意图：

7. 难度：简单

下列说法正确的是（　　）

A.HCl溶于水能导电，所以HCl为离子化合物

B.分子内共价键的作用越大则分子越稳定，其熔、沸点也越高

C.氯化铵受热分解生成氨气，只破坏了离子键

D.二氧化硅和金刚石都为原子晶体，加热熔化时破坏了共价键

8. 难度：简单

下列说法正确的是（　　）

A.向5 mL 0.1 mol/L KI溶液中加入0.1 mol/L FeCl₃溶液5～6滴，再加入2 mL CCl₄震荡后分液，向水层中加入KSCN溶液，未见红色

B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出

C.通过灼热的镁粉除去N₂中的O₂

D.在硫酸溶液的配制中，用蒸馏水洗涤量筒，以减小实验误差

9. 难度：简单

下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是（　　）

A.苯分子中所有原子均在同一平面

B.乙烷中混有少量的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液进行除杂

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

10. 难度：简单

下列关于生活中一些问题的论述不符合科学道理的是（　　）

A.糯米中的淀粉经水解反应后就能酿造成米酒

B.分别向皂化反应完成的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水，都有固体析出

C.加酶洗衣粉不适合用来洗涤丝绸衣物

D.可以用紫外线照射的办法将影响人类的流感病毒杀死

11. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.少量的NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^-=CaCO₃↓＋H₂O

B.高锰酸钾和浓盐酸反应：2MnO₄^-＋16HCl（浓）=2Mn^2＋＋8Cl₂↑＋8H₂O

C.向Na₂SiO₃溶液中通入少量CO₂：Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O=H₂SiO₃↓＋2Na^＋＋CO₃^2-

D.氯化亚铁溶液中通足量Cl₂：Cl₂＋Fe^2＋=Fe^3＋＋2Cl^－

12. 难度：简单

阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是（　　）

A.可用酸性KMnO₄溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B.香兰素、阿魏酸均可与Na₂CO₃、NaOH溶液反应

C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物只有1种

13. 难度：简单

短周期元素A、B、C、D在周期表中如下位置，A的最外层电子数是最内层电子数的一半，B、D相互间可形成BD₂、BD₃。下列关系不正确的是（　　）

	…	D
A	…	B	C

A.最外层电子数：C＞B＝D＞A

B.原子半径：A＞B＞C＞D

C.最高价氧化物水化物的酸性：C＞B＞A

D.简单离子还原性：C＞B＞A

14. 难度：简单

下列说法正确的是（　　）

A.糖类在一定条件下都可以水解

B.除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠也可以用碱石灰

C.酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇发酵，氧化为碳酸，酒就有了酸味

D.氨基酸分子中含有—COOH和—NH₂二种原子团，氨基酸分子之间能相互形成复杂的多肽化合物

15. 难度：简单

一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：xA（g）＋B（g）2C（g）　ΔH＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如下表所示。下列有关说法正确的是（　　）

时间/min	n（A）/mol	n（C）/mol
0	0.3	0
1	0.15	0.15
2	0.1	0.2
3	0.1	0.2

A.x＝1

B.反应开始2 min内，用B表示的反应速率为0.05 mol·L^－1·min^－1

C.反应进行到1 min时，反应体系达到化学平衡状态

D.A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态

16. 难度：简单

已知1 g物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的热值。有以下能量转化图，下列说法不正确的是（　　）

A.转化Ⅰ的热化学方程式为：C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

B.转化Ⅱ的热化学方程式为：2CO（g）＋O₂（g）=2CO₂（g）　ΔH＝－565.8 kJ·mol^－1

C.由C→CO的热化学方程式为：2C（s）＋O₂（g）=2CO（g）　ΔH＝－110.6 kJ·mol^－1

D.CO的热值：ΔH＝－10.1 kJ·g^－1

17. 难度：中等

如图是探究氢氧燃料电池工作原理的装置示意图，实验时，先闭合S₁，断开S₂，电解水一段时间后，再断开S₁，闭合 S₂，二极管能持续发光。再断开S₁闭合 S₂时，下列有关说法正确的是（　　）

A.左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生还原反应

B.右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

C.能量转变形式为：电能→化学能→光能

D.Na^＋向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极

18. 难度：中等

常温下，向某浓度的H₂A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂A、HA^－、A^2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

A.曲线1表示溶液中HA^－的物质的量分数与pH的关系

B.pH＝1.2时，溶液中c（K^＋）＋c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（H₂A）

C.pH＝2.7至pH＝4.2的过程中c（H₂A）、c（A^2－）、c（HA^－）之和不变

D.pH＝4时，溶液中存在下列关系：c（K^＋）＞c（A^2－）＞c（HA^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

19. 难度：中等

过氧化钙晶体CaO₂·8H₂O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂，某学习小组欲利用工业废渣CaCl₂（含生石灰和熟石灰）制取CaO₂·8H₂O，发现用Ca（OH）₂和H₂O₂直接反应，生成杂质较多，按下列方法制取过氧化钙晶体，请回答：

下列说法不正确的是（　　）

A.Ca（OH）₂的主要作用是调节溶液酸碱性和循环母液反应产生氨气

B.为了加快反应，搅拌时应该在较低温度下进行

C.真空过滤的目的是加快过滤，减少和水反应

D.搅拌步骤中加入了双氧水，发生了氧化还原反应

20. 难度：中等

有一溶液，欲确定是否含有下列离子：K^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Ba^2＋、SO₄^2-、Cl^－、I^－、HCO₃^-，实验如下：

实验步骤	实验现象
①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部	试纸变为红色
②取少量该溶液，加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成
③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
④取少量该溶液，加入NaOH溶液	只有红褐色沉淀生成

下列判断正确的是（　　）

A.溶液中阳离子只有Fe^3＋

B.由于没有Na^＋，焰色反应观察K^＋时不必用蓝色的钴玻璃

C.假如没有步骤①，也不影响溶液中离子的判断

D.步骤④发生反应的离子方程式只有：Fe^3＋＋3OH^－=Fe（OH）₃↓

二、解答题

21. 难度：中等

铁的氧化物成分不一样，性质也不一样， H₂还原Fe₂O₃，发现温度不同，产物也不同。

（1）往产物中滴加盐酸，观察到有气泡产生，生成气泡主要成分的电子式是________。

（2）再滴加KSCN溶液，可观察到________，所得溶液中一定含有的铁的化合价是________。

22. 难度：中等

已知B可以发生银镜反应，D气体可作水果的催熟剂，C有特殊的香味。根据下列图示，回答下列问题：

（1）A的结构式为________。

（2）B中官能团的名称是________。

（3）D和E生成C的反应，符合绿色化学，化学方程式为___________

（4）下列说法正确的是________。

A 石油裂化可以制取D

B 可以用氯化钠溶液洗去A、C、E中的A、E

C D和E反应也可以生成C的同分异构体，是E的同系物

D B→A的反应类型，也可以是加成反应

三、推断题

23. 难度：中等

某研究性学习小组拟探究热CuCl₂·2H₂O的热稳定性，进行如下操作：

上述所列物质都是纯净物，请回答：

(1)气流C的结构式______，白色固体的化学式________。

(2)已知Y的摩尔质量为233 g·mol^-1，完成CuCl₂·2H₂O缓慢加热分解的化学方程式__________。

四、计算题

24. 难度：中等

碳在空气中燃烧后所得4.48 L（标准状况）的混合气体，组成为CO、CO₂、N₂（其他成分忽略），平均相对分子质量为30，与足量的灼热氧化铜反应，所得的气体质量增加了0.4 g：

（1）N₂的体积________。

（2）原空气中O₂、N₂的体积比为________。

五、解答题

25. 难度：简单

某科研小组在FeO催化下，利用回收资源CO₂进行科研。工艺如下所示。

（1）完成有太阳能参与的反应式是______________。

（2）过程1改为电解， FeO电极反应式为___________。

六、综合题

26. 难度：中等

以CO₂、H₂为原料合成乙烯的方程式为：2CO₂（g）＋6H₂（g）C₂H₄（g）＋4H₂O（g）　ΔH。在常压下，按n（CO₂）∶n（H₂）＝1∶3（总物质的量为4a mol）的投料比充入密闭容器中发生反应。测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如下图所示。

①下列说法不正确的是________。

A ΔH<0；平衡常数：K_M＜K_N

B 改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率

C 若投料比改为n（CO₂）∶n（H₂）＝3∶1，可以提高CO₂的平衡转化率

D 250 ℃时，催化效率最高，但不是最佳反应温度

②250 ℃下，上述反应达平衡时容器体积为V L，则此温度下该反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）。

③某温度下，n（C₂H₄）随时间（t）的变化趋势曲线如图所示。其它条件相同时，若容器的体积为其一半，画出0～t₁时刻n（C₂H₄）随时间（t）的变化趋势曲线________。

七、工业流程

27. 难度：中等

硝酸铝广泛应用在显像管生产，稀土的提炼等，工业上具体流程如下：

已知：①硝酸铝白色透明结晶。易溶于水和乙醇，极微溶于丙酮，几乎不溶于乙酸乙酯。

②熔点73℃，在135℃时分解。

③硝酸和铝反应的还原产物分布如图1。

某兴趣小组在实验室制取硝酸铝，请回答：

（1）从工业生产角度考虑稀硝酸的最佳浓度范围为________ mol·L^－1。反应2中的离子方程式____________。

（2）下列说法合理的是________。

A 反应1中加入的NaOH溶液，除油污和氧化膜，所以要足量

B 没有真空，也可在水浴条件下蒸发，防止Al(NO₃)₃的分解

C Al（NO₃）₃·9H₂O干燥时，可放在如图2的干燥器中，隔板下放上浓硫酸吸水，由于吸附力较大，要用力垂直拉开玻璃盖

D 制取后的Al(NO₃)₃必须密封保存

（3）Al(NO₃)₃·9H₂O也可以和SOCl₂反应，除了生成Al(NO₃)₃，其它产物都是酸性气体，有关的方程式是______________；

（4）由铝制备Al(NO₃)₃的装置如图3：

①通入水蒸气的作用是提高温度和________。

②e中很难除尽尾气，理由是_______________， Al(NO₃)₃·9H₂O晶体吸附HNO₃，合适的洗涤剂是________。

③有人认为C的冷凝管是多余的，他提供的理由可能是___________。

八、推断题

28. 难度：困难

某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料，按下列路线合成便秘治疗药物——琥珀酸普卡必利。

已知：①化合物B中含有羟基；

请回答：

（1）下列说法不正确的是_________

A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物

B.化合物B能发生氧化反应，不能发生还原反应

C.化合物C能形成内盐

D.化合物F能与NaHCO₃溶液反应

（2）化合物B的结构简式是_________。

（3）C+D→E的化学方程式是____________。

（4）写出同时符合下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式_________。

①分子中含有硝基且直接连在苯环上

②¹H-NMR谱显示苯环上有两种示同花学环境的氢原子

③不能与FeCl3溶液发生显色反应

（5）设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________________。