2020届高三化学二轮微专题突破训练：物质的检验、分离与提纯

一、单选题

1. 难度：简单

下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)

A.冷水浸泡	B.加热煎制	C.箅渣取液	D.灌装保存

A. A B. B C. C D. D

2. 难度：简单

根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热	如果有红棕色刺激性气味的气体产生	原溶液中一定有NO
B	向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液	溶液显红色	原溶液中一定有Fe^2^＋
C	向某无色溶液中加入硝酸钡溶液	产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸	原溶液中一定有SO
D	将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧	集气瓶口上方有白烟生成	H2、Cl2化合生成HCl

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：简单

下列叙述中不正确的是

A.可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B.可用装置②分离汽油和水的混合物

C.可用装置③从海水中蒸馏得到淡水 D.可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来

4. 难度：中等

下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A.图⑤所示装置中盛有饱和Na₂SO₃溶液除去SO₂中含有的少量HCl

B.用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置

C.用图①和②所示装置进行粗盐提纯

D.用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

5. 难度：中等

根据下列实验内容得出的结论正确的是

选项	实验内容	结论
A	某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝	该物质中一定含有OH^－，而且一定是碱
B	向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉淀产生	废液中不含Cu^2＋
C	向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体	该溶液中一定含有CO3^2－
D	向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解	该溶液中可能含有Al^3＋

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：简单

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO
B	常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中	铁片不溶解	常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变	该食盐中一定没有添加KIO3
D	向硅酸钠溶液中滴加乙酸溶液	溶液变浑浊	相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

用如图所示装置及表中的药品(装置I中的试剂足量)并依据装置Ⅱ中的现象，检验混合气体中的某种成分，方案合理的是(　　)

选项	实验目的	装置Ⅰ中的试剂	装置Ⅱ中的试剂
A	检验CO2中混有的CH4	澄清石灰水	溴水
B	检验H2S中混有的SO2	酸性KMnO4溶液	品红溶液
C	检验溴蒸气中混有的NO2	CC14	石蕊试液
D	检验HI中混有的HCl	饱和食盐水	AgNO3溶液

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

下列实验操作能达到相应实验目的的是 

选项	实验操作	实验目的
A	向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤	提纯FeCl3
B	向含有Br2的苯中加入适量的NaOH溶液，然后充分振荡、静置、分液	除去杂质Br2
C	将含有少量的NaCl杂质的KNO3固体溶于水，然后蒸发结晶	提纯KNO3
D	向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤后将沉淀溶于适量的盐酸中；向滤液中加入适量盐酸	分离MgCl2、AlCl3

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：简单

某溶液含以下离子Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、SO₄^2-、I^－、CO₃^2-中的一种或几种，除水电离产生的H^＋、OH^－外不含其他离子。为确定其组成进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）

A.Na^＋ B.SO₄^2-

C.Ba^2＋ D.Mg^2＋

10. 难度：简单

用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是

A.试剂B为浓硫酸，除去CO₂中混有的少量SO₂气体

B.试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体

C.试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体

D.试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛

11. 难度：中等

下列依据相关实验得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入较稀的NaOH溶液，不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定没有NH
B	在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有一层膜兜着	铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝的低
C	向某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀	酸雨试样中只含SO4^2－
D	向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有CO3^2－或HCO3^－

A. A B. B C. C D. D

12. 难度：中等

为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是

选项	被提纯的物质(杂质)	除杂试剂	分离方法
A	NH3(H2O)	碱石灰	洗气
B	H2O(Br2)	CCl4	萃取、分液
C	KCl固体(I2)	KOH溶液	加热
D	MgCl2溶液(FeCl2)	NaOH溶液	过滤

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

用如图所示装置进行相关实验，能实现目的的是（　　）

选项	Ⅰ中试剂	Ⅱ中试剂	目的
A	澄清石灰水	足量酸性KMnO4溶液	检验SO2中是否混有CO2气体
B	溴水	NaOH溶液	检验CH4中是否混有CH2=CH2气体
C	饱和Na2CO3溶液	浓硫酸	除去CO2中混有的HCl气体
D	澄清石灰水	CuSO4溶液	证明混合气体中含有CO2和水蒸气

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：简单

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）

A                                    B                 C      D

A.带灼烧成灰

B.过滤得含I^－溶液

C.放出碘的苯溶液

D.分离碘并回收苯

15. 难度：中等

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B.将Fe(NO₃)₂样品溶于稀盐酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO₃)₂样品已氧化变质

C.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，加入淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有KIO₃

D.加入AgNO₃溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl^－存在

16. 难度：中等

下列实验能成功的是(    )

①用水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体；②用观察法区别Na₂O和Na₂O₂；③用MgCl₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液。

A. ①②③④ B. ①② C. ②③ D. ①②④

17. 难度：简单

按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是（  ）

A.步骤(1)需要过滤装置 B.步骤(2)需要用到分液漏斗

C.步骤(3)需要用到坩埚 D.步骤(4)需要蒸馏装置

18. 难度：中等

某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是

A.原溶液中一定含有 B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有 D.原溶液中一定含有

19. 难度：简单

下列实验与所得结论相符的是（　　）

A.将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中

B.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性

C.向某溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液中，生成特征蓝色的沉淀，原溶液中含有Fe^2＋

D.在含有FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通入足量Cl₂后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl₃固体

20. 难度：中等

如图表示从原混合物中分离出X的两种方案、下列说法不合理的是

A.若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CCl₄液体，充分振荡后液体分层，下层为X的CC1₄溶液

B.若含X的混合物为BaSO₄和BaSO₃的混合物，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为稀硝酸，X为BaSO₄

C.若含X的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和NaOH溶液，残留液中含有乙酸钠

D.若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案II进行分离，加入的试剂是过量的NaOH溶液，1molX与足量氯气完全反应时，转移3mol电子

二、工业流程

21. 难度：简单

我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na^＋、K^＋、Mg^2＋及Cl^－等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：

请根据上述流程，回答下列问题：

（1）利用湖水得到晶体（A）的方法是________结晶法（填“降温”或“蒸发”）。

（2）操作Ⅰ的名称为________，此操作适用于分离________。

（3）本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理性质是________（填选项字母）。

a 摩尔质量　　　　　　    b 溶解度

c 溶解性      d 熔、沸点

（4）检验钾肥中是否含有Na^＋的实验方法是______________，若含有Na^＋，能观察到的现象是______。若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为_____。

三、实验题

22. 难度：中等

某学习小组通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃·6H₂O能否反应产生Cl₂，FeCl₃的升华温度为315℃。

实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热	ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝

（1）现象ⅰ中的白雾是___。

（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a.加热FeCl₃·6H₂O，产生白雾和黄色气体。

b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___。

（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___。经实验证实推测成立。

②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___。

（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl₂，小组提出两种方案，均证实了Cl₂的存在。

方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

方案2：将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe²⁺。

现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈浅橙红色，未检出Fe^2+

①方案1的C中盛放的试剂是___(填字母)。

A.NaCl饱和溶液     B.NaOH溶液     C.NaClO溶液

②方案2中检验Fe²⁺的原因是___。

③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是___。

（5）将A中的产物分离得到Fe₂O₃和MnCl₂，A中产生Cl₂的化学方程式是：___。

四、工业流程

23. 难度：中等

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为_________。

（2）混合①中使用冰水的目的是______________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、_______。

操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）

a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体

（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是_______________________________。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为____________，若假设成立可观察到的现象为_________________。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为____________。

五、实验题

24. 难度：中等

青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157 ℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35 ℃,从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示:

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____。 

（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、___,操作Ⅱ的名称是______。 

（3）操作Ⅲ的主要过程可能是____（填字母）。 

A 加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶

B 加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤

C 加入乙醚进行萃取分液

（4）用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:将28.2 g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算。

①装置A、E、F中盛放的物质分别是_____、___、____。 

②G的作用是 _______。 

③

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

则测得青蒿素的最简式是____,欲确定其分子式,则还需要的物理量为___。