云南省曲靖市2019-2020学年 高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：困难

将0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（    ）

A. B.

C. D.

2. 难度：中等

在反应H₂S+H₂SO₄(浓)=S↓+SO₂↑+2H₂O中，若有32g硫生成则转移电子为(    )

A.6 mol B.2 mol C.3 mol D.4 mol

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A.64 g SO₂含有氧原子数为1N_A

B.物质的量浓度为0.5 mol·L^－1的MgCl₂溶液，含有Cl^－数为1N_A

C.标准状况下，22.4 L H₂O的分子数为1N_A

D.常温常压下，14 g N₂含有分子数为0.5N_A

4. 难度：中等

广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是

A. B. C. D.

5. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是

A.在无色溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B.在含大量Ba²⁺的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-

C.在强酸性溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、CH₃COO^-

D.在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₃^2-

6. 难度：简单

在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－ B.Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C.Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－ D.Ba²⁺、HCO₃^－、NO₃^－、K⁺

7. 难度：中等

等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是(     )

A.将钠投入到足量水中

B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

C.将钠放入足量稀硫酸中

D.将钠放入足量稀盐酸中

8. 难度：中等

电解质电离时一定相等的是(　　)

A. 阴离子与阳离子的总数 B. 阳离子和阴离子的质量

C. 正电荷总数和负电荷总数 D. 每个阳离子和阴离子所带电荷数

9. 难度：中等

氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)₂==2Fe(SCN)₃、Ag^＋＋CN^－== AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br^－强。下列反应中，不正确的是（      ）

A. 2CN^－＋Cl₂= 2Cl^－＋(CN)₂

B. (CN)₂＋2OH^－=CN^－＋CNO^－＋H₂O

C. (SCN)₂＋H₂O = 2H^＋＋SCN^－＋SCNO^－

D. MnO₂＋4HSCN（浓）(SCN)₂↑＋Mn(SCN)₂＋2H₂O

10. 难度：中等

C1O₂是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN （已知NaCN中N的化合价为﹣3），发生的反应为：2C1O₂+2NaCN═2NaCl+2CO₂+N₂，下列说法正确的是

A. 反应中氯元素被氧化

B. NaCN既是氧化剂又是还原剂

C. 生成0．lmol N₂，转移1mol电子

D. 氧化产物与还原产物的物质的域之比为1：1

11. 难度：简单

甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是(    )

A.甲乙丙丁 B.丁乙丙甲 C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲

12. 难度：中等

将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（    ）

A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠

13. 难度：中等

同温同压下，相同质量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是（　　）

A. 1∶1 B. 56∶27 C. 9∶28 D. 28∶9

14. 难度：中等

反应3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO中，当有6 mol e^－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(　　)

A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1

15. 难度：简单

下列有关试剂的保存方法，正确的是（　　）

A. 少量金属钠密封保存在水中

B. 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中

C. 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中

D. 氢氟酸保存在塑料瓶中

16. 难度：中等

已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为

A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 无法确定

17. 难度：简单

下列现象与胶体的性质无关的是

A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C.向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D.清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

18. 难度：简单

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2－

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2－

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄^＋

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba^2＋

19. 难度：中等

在的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是(    )

A. B. C. D.

20. 难度：简单

关于物质的类别，下列说法正确的是

A.食盐水、糖水、冰水都属于混合物

B.烧碱、火碱、消石灰都属于碱

C.KHSO₄、HCl、HNO₃在水中都能电离出氢离子，都属于酸

D.溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系

21. 难度：简单

下列属于合金的是(　　)

A.黄铜 B.黄金 C.石墨 D.氧化铁

22. 难度：简单

下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

A. B. C. D.

23. 难度：简单

下列有关环境污染的说法不正确的是(　　)

A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量

B. pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨

C. 光化学烟雾的形成主要与NO_x和碳氢化合物有关

D. 含磷洗涤剂会导致水体污染

24. 难度：简单

能证明硫酸为强酸的实验事实是 (　　)

A.能与酸碱指示剂作用 B.能与磷酸钙反应生成磷酸

C.能与金属锌反应生成氢气 D.能与食盐固体共热产生气体氯化氢

二、填空题

25. 难度：中等

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO₃的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁g、m₂g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为________(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

三、综合题

26. 难度：简单

电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：

（1）步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：_________、_________、__________。

（2）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的离子方程式：______________________。

（3）检验废腐蚀液中是否含有Fe³⁺所需试剂名称：___________、实验现象：__________。

（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________________，此转化的化学方程式为：______________________________。

（5）写出③中所含物质：_________⑥发生反应的离子方程式：_______________。

四、实验题

27. 难度：困难

某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

(1)装置A中用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。

(3)B用于收集Cl₂，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。

(4)C用于吸收多余的Cl₂，C中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。

(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl₂的影响，设计实验进行如下探究。

①已知MnO₂呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________________________________________________。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是__________________________________。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H^＋)或c(Cl^－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____________________________；

将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________________________________。

五、推断题

28. 难度：中等

A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：

根据如图所示变化，按要求回答下列问题：

（1）写出A、E的化学式：A__，E__；

（2）写出其中几步反应的化学方程式：

C→B：___；

B→D：___；

E→A：___。

（3）C中加入NaOH溶液，看到的现象是__。

六、工业流程

29. 难度：中等

明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K₂SO₄的工艺流程如图所示：

据此流程图回答下列问题：

(1)①焙烧炉中Al₂(SO₄)₃与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。

(2)②中Al₂O₃参与反应的离子方程式为__________。

(3)③中调节pH不能用CO₂的理由是____________________。

(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。

(5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池负极的电极反应式是__________________。

(6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)₃，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。

七、综合题

30. 难度：中等

（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是___(用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的____(填字母)。

a．稀H₂SO₄      b．盐酸       c．CO₂      d．氨水      e．NaOH

（2）某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg^2＋、K^＋杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失。请回答下列问题：

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：___，__，___。

②氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？___。

③溶液a中存在的离子有___，在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？___，为此，改进方法是___。