云南省曲靖市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（   ）

A.提高反应物的平衡转化率

B.同等程度改变正逆反应速率

C.增大正反应速率，减小逆反应速率

D.改变平衡混合物的组成

2. 难度：困难

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是(　　)

A.负极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl

B.正极反应式：5MnO₂＋2e^－= Mn₅O₁₀^2-

C.每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

D.AgCl是还原产物

3. 难度：简单

进入2013年以来，我国中东部地区曾出现严重的雾霾天气。下列有关防治雾霾天气的说法不正确的是 (　　)。

A.开发利用太阳能、生物质能等清洁能源

B.充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料

C.积极发展公共交通，倡导绿色出行

D.研制开发燃料电池汽车

4. 难度：中等

已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，向0.1 L 0.2 mol·L^－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系是( )

A.ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃ B.ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂ C.ΔH₁＝ΔH₃>ΔH₂ D.ΔH₁<ΔH₃<ΔH₂

5. 难度：中等

下列物质中，不能发生消去反应的是

A. B.CH₂CH₂Br₂

C. D.CH₂ClCH₂CH₃

6. 难度：中等

请用所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是（　　）

A. 用大米酿造的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

B. 欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加CuSO₄溶液

C. 乙烯使溴水褪色与苯使溴水褪色的原因相同

D. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应高温

7. 难度：简单

能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是(　　)

A.向水中投入一小块金属钠 B.加入NaHCO₃固体

C.向水中加入CH₃COONa晶体 D.向水中加入NH₄Cl溶液

8. 难度：中等

已知H₂CO₃的电离常数：K₁＝4.4×10^－7，K₂＝4.7×10^－11，HClO的电离常数：2.95×10^－8。反应：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO达到平衡后，要使c(HClO)增大可加入(　　)

A.NaOH B.HCl C.CaCO₃(固体) D.H₂O

9. 难度：中等

在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是（ ）

A.x+y﹥z B.平衡向右移动 C.B的转化率提高 D.C的体积分数降低

10. 难度：中等

把有机物氧化为，所用氧化剂最合理的是（ ）

A.O₂  B.酸性KMnO₄ C.银氨溶液 D.溴水

11. 难度：简单

破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 H—H 键的键能为 436 kJ·mol^－1，O=O键的键能为 498 kJ·mol^－1， H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－286 kJ·mol^－1  ， 则 H₂O 分子中 O—H 键的键能为(   )

A.485.5 kJ·mol^－1                            B.610 kJ·mol^－1                            C.917 kJ·mol^－1                            D.1 220 kJ·mol^－1

12. 难度：中等

X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：

①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；

②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；

③Z+2H₂O(冷水)=Z(OH)₂+H₂↑；

④水溶液中，X+Y²⁺=X²⁺+Y。

则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（   ）

A. Z＞X＞Y＞M＞N B. Z＞Y＞X＞M＞N

C. Z＞X＞Y＞N＞M D. X＞Y＞M＞N＞Z

13. 难度：简单

与等物质的量的Br₂发生加成反应，生成的产物是（     ）

A. B. C. D.

14. 难度：中等

下列实验能成功的是(　　)

A.将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

B.苯和浓溴水反应制溴苯

C.CH₃CH₂Br中滴加AgNO₃溶液观察是否有淡黄色沉淀，判断卤代烃的类型

D.用CuSO₄溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热

15. 难度：中等

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( 　　)

A.2.5 μmol·L^－1·min^－1和2.0 μmol·L^－1

B.2.5 μmol·L^－1·min^－1和2.5 μmol·L^－1

C.3.0 μmol·L^－1·min^－1和3.0 μmol·L^－1

D.5.0 μmol·L^－1·min^－1和3.0 μmol·L^－1

16. 难度：中等

在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO₂和1gO₂，乙容器中充入2gSO₂和2gO₂。下列叙述中错误的是（    ）

A.化学反应速率：乙>甲 B.平衡时O₂的浓度：乙>甲

C.平衡时SO₂的转化率：乙>甲 D.平衡时SO₂的体积分数：乙>甲

17. 难度：简单

下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（　　）

①燃烧时发生氧化还原反应 

②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种可再生能源

④燃烧时放出大量热量

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

18. 难度：中等

某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（    ）

A. 4-甲基-3-乙基戊烷 B. 3-丙基戊烷

C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 3-乙基-2-甲基戊烷

19. 难度：中等

可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)      ΔH>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（     ）

A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C一定都不是气体

20. 难度：简单

全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是(　　)

A.酸性土壤中的钢铁主要发生吸氧腐蚀

B.金属棒M的材料应该是比铁活泼的金属

C.金属棒M上发生反应：M－ne^－=M^n＋

D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

21. 难度：中等

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A.明矾溶液加热 B.CH₃COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH₄Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

22. 难度：中等

下列有关化学平衡常数的描述中正确的是(　　)

A.化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关

B.相同温度下，反应A＋BC与反应CA＋B的化学平衡常数相同

C.反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) 　ΔH＜0， 温度升高，此反应的化学平衡常数不变

D.反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝

23. 难度：简单

人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：

A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

24. 难度：中等

据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是(　　)

A.属于不饱和烃 B.不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C.所有原子都在同一条直线上 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得

25. 难度：简单

已知：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH₃OH(g)的能量变化如下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是

A.加入催化剂，△H变小

B.△H＝+91 kJ/mol

C.生成1molCH₃OH(l)时，△H值增大

D.反应物的总能量大于生成物的总能量

二、实验题

26. 难度：中等

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

(1)取等物质的量浓度、等体积的H₂O₂溶液分别进行H₂O₂的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

①实验1、2研究的是__________对H₂O₂分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________对H₂O₂分解速率的影响。

(2)查文献可知，Cu^2＋对H₂O₂分解也有催化作用，为比较Fe^3＋、Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是_________。

②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

①某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄的反应是______热反应，导致_______________；

②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

三、综合题

27. 难度：中等

3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

+2CH₃OH+2H₂O

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，①分离出甲醇的操作是______________；

②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的_____填（“上”或“下”）层；

（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO₃溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO₃溶液洗涤的目的是____________，用饱和食盐水洗涤的目的是___________；

（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_________（填字母）；

a．蒸馏除去乙醚      b．重结晶    c．过滤除去干燥剂      d．加入无水CaCl₂干燥

（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先____________，再______________。

四、实验题

28. 难度：中等

已知下列数据：

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含¹⁸O)和2 mL乙酸的混合溶液。

②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

(1)配制①中混合溶液的方法为____________；反应中浓硫酸的作用是________________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：____________。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_________。

A．中和乙酸和乙醇         B．中和乙酸并吸收乙醇

C．减少乙酸乙酯的溶解     D．加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是_______；步骤③所观察到的现象是_________；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应从仪器________________(填“下口放”或“上口倒”)出。

(4)该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

表中数据x的范围是__________________；实验①②⑤探究的是_____________。

五、推断题

29. 难度：中等

已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的结构简式是_________________

（2）A可能属于下列哪类物质___________

a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸

（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是___________。

反应②可表示为：G + NH₃→ F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）： ____________________________________

化合物E（HOCH₂CH₂Cl）和 F [ HN(CH₂CH₃)₂ ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）

（4）甲的结构简式是 _________________。

由甲苯生成甲的反应类型是_________________。

（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是___________________________________

（6）丙中官能团的名称是_______________________________________。

（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。

① 戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_____________________。

② 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是__________________________________________。

③ D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是________________________________。

六、填空题

30. 难度：困难

过渡金属催化的新型碳﹣碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：

反应①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式______

（2）化合物Ⅱ与Br₂加成的产物的结构简式为_____________

（3）化合物Ⅲ的结构简式为_______________

（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为___________（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH₃CO﹣Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为__________。

（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为____________________（写出其中一种）。

31. 难度：中等

（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为___________，A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO₃^2-－4e^－=4CO₂，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。