云南省曲靖市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

可逆反应：2SO₂＋O₂2SO₃，用一定量的SO₂和O₂在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO₂)＝0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO₃的浓度为

A.1 mol/L B.0.9 mol/L C.0.2 mol/L D.0.1mol/L

2. 难度：简单

已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)⇌3C(g)　ΔH＞0，如图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是(　　)

A.恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍

B.恒温条件下加压(缩小容器体积)

C.使用合适的催化剂

D.升高温度

3. 难度：简单

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是

A.A为电源正极

B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺= 2Cr³⁺+6Fe³⁺+ 7H₂O

C.阴极区附近溶液pH降低

D.若不考虑气体的溶解，当收集到H₂ 13.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr₂O₇^2-被还原

4. 难度：中等

下列有关化学反应速率的说法不正确的是（ ）

A.化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等

B.催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率

C.用锌和稀硫酸反应制取H₂时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

D.用铁片和稀硫酸反应制H₂比用98%的浓硫酸产生H₂的速率快

5. 难度：中等

等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH₃COOH  ②(NH₄)₂CO₃　③NaHSO₄　④NaHCO₃ ⑤Ba(OH)₂，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(　　)

A.⑤③①④② B.⑤③①②④ C.②④③①⑤ D.②④①③⑤

6. 难度：中等

如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol时，下列说法正确的是（　　）

A.溶液的质量变化：甲减小乙增大

B.溶液pH值变化：甲减小乙增大

C.相同条件下产生气体的体积：V_甲=V_乙

D.电极反应式：甲中阴极：Cu²⁺+2e^﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e^﹣=Mg²⁺

7. 难度：中等

关于浓度均为0.1mol·L^-1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（     ）

A.c(NH₄⁺)：③＞①

B.水电离出的c(H^＋)：②＞①

C.①和②等体积混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^-)＋c(NH₃·H₂O)

D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-＞c(H^＋)

8. 难度：简单

在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)(mol•L^﹣1•s^﹣1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（　　）

A. 2A+3B2C B. A+3B2C

C. 3A+B2C D. A+BC

9. 难度：困难

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl^－、Br^－、Na^＋、Mg^2＋)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是

A. 电池工作时，正极反应式为： O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B. 电解时，a电极周围首先放电的是Br^－而不是Cl^－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

C. 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D. 忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H₂时，b极周围会产生0.04 g H₂

10. 难度：简单

纯水在25  ℃和80  ℃时，c(H^＋)前后大小关系及酸碱性分别是(　　)

A. 大于　弱酸性 B. 等于　都显中性

C. 小于　弱酸性 D. 小于　都显中性

11. 难度：中等

在恒容密闭容器中，可以作为2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)达到平衡状态的标志是(    )

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O₂的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO₂的物质的量之比保持恒定

A.①③⑤⑦ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤

12. 难度：简单

下列关于电解池的叙述中正确的是(　　)

A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的

B.金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极

C.在电解质溶液中,阴离子向阴极运动,阳离子向阳极运动

D.相同时间内,阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等

13. 难度：中等

在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为

A. 5 B. 4 C. 3 D. 1

14. 难度：简单

中科院广州化学研究所采用最新的纳米技术，成功地开发出了“CO₂制取全降解塑料”的新技术，则下列有关此项技术的说法错误的是（　　）

A. 是纳米技术应用的重大突破

B. 将有助于缓解“温室效应”

C. 该塑料不属于有机合成材料

D. 有助于减少“白色污染”

15. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

B.油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

C.甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应

D.向蛋白质溶液中加入浓的Na₂SO₄或CuSO₄溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

16. 难度：中等

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是( )

A.正四面体烷的分子式为C₄H₄，其二氯代物有两种

B.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同

C.苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO₄溶液褪色

D.环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色

17. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）

A.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C.¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体

D.从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na

18. 难度：中等

下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和NaOH反应的是（    ）

A. 乙酸 B. 乙酸乙酯 C. CH₂=CHCOOH D. 苯

19. 难度：简单

下列各组物质相互间一定互为同系物的是(       )

A. 淀粉和纤维素 B. 蔗糖和麦芽糖 C. C₃H₆与C₄H₈ D. C₄H₁₀与C₁₀H₂₂

20. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B.用乙醇和浓H₂SO₄制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C.氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

D.将(NH₄)₂SO₄、CuSO₄溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

21. 难度：简单

酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr³⁺。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

①乙醇沸点低   ②乙醇密度比水小  ③乙醇有还原性   ④乙醇是烃的含氧化合物

A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④

22. 难度：中等

有关下图所示化合物的说法不正确的是

A.既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应

B.1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D.既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

23. 难度：中等

下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）

A.丙烯和丙烷 B.正戊烷和2—甲基丁烷

C.环己烷和苯 D.乙炔和苯

24. 难度：简单

下列关于苯的叙述正确的是（     ）

A.苯的分子式为C₆H₆，它不能使酸性KMnO₄溶液褪色，属于饱和烃

B.从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

25. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A.CF₂Cl₂有两种同分异构体

B.凡是卤代烃一定能发生消去反应

C.卤代烃在碱性溶液中的水解反应属于取代反应

D.凡能发生消去反应的物质一定是卤代烃

二、实验题

26. 难度：中等

化学学习小组进行如下实验。

[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液、0.010 mol·L^-1KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量	V(0.20mol∙L^-1H2C2O4溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(0.010mol∙L^-1KMnO4溶液)/mL	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	1.0	a	4.0	25

(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为__________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写__________。

[测定H₂C₂O₄·xH₂O 中x值] 已知：M(H₂C₂O₄)=90 g·mol^-1

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；

②取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H₂SO₄；

③用浓度为0.05 000 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定。

(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_____________________。

(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图，最合理的是___________(选填 a、b)。

(4)由图可知消耗KMnO₄溶液体积为________________mL。

(5)滴定过程中眼睛应注视______。

(6)通过上述数据，求得x=_______。以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO₄溶液润洗滴定管，引起实验结果_____________(偏大、偏小或没有影响) 。

27. 难度：中等

亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White），亚甲基蓝的结构简式：。著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：

①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H₂O和3g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；

②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；

③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；

④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色，以上③、④可重复多次。

试回答下列问题：

（1）某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A，B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色，若再同时振荡A，B试管，能显蓝色的是_________（填“A”或“B”）；

（2）若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）；

（3）上述转化过程中，葡萄糖的作用是_________，亚甲基蓝的作用是_________；

（4）上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_____；

（5）该实验中③、④操作能否无限次重复进行_________（填“能”或“不能”），理由是_____。

28. 难度：中等

为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

请回答下列问题：

(1)试剂1为20%的H₂SO₄溶液，其作用是_________；

(2)试剂2为_________NaOH溶液，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；

(3)反应①的化学方程式为_________；

(4)为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；

(5)如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）₂而使实验失败，最简单的改正措施是_________。

三、综合题

29. 难度：困难

实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是__；

（2）若实验中用含¹⁸O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：__；

（3）步骤③中，要用小火加热，其原因是__；

（4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：__；

（5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是__，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是__；

（6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物），你认为合理的是__。

30. 难度：困难

已知：25 ℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等。

（1）25 ℃时，取10 mL  0.1 mol·L^-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH₃COO^-)/[c(CH₃COOH)·c(OH^-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水（NH₃·H₂O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

③氨水（NH₃·H₂O溶液）电离平衡常数表达式K_b＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1  mol·L^-1氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中c(NH₄⁺)/c(NH₃.H₂O)___________（填序号）。

a．始终减小 b．始终增大  c．先减小再增大 d．先增大后减小

（3）某温度下，向V₁mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH^-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

四、填空题

31. 难度：困难

水煤气（CO 和H₂）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H=+131.3kJ/mol

⑴该反应的平衡常数的表达式为：_________________；升高温度，K值将__________；容器中气体的平均相对分子质量将_____________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑵上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡将___________（填序号）。

A．向左移     B．向右移     C．不移动

⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_________（填序号）。

A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH₂

B．混合气体总物质的量保持不变

C．生成H₂O(g)的速率与消耗CO的速率相等

D．H₂O(g)、CO、H₂的浓度相等

⑷上述反应在t₀时刻达到平衡（如图），若在t₁时刻改变某一条件，请在图中继续画出t₁时刻后c(CO)随时间的变化曲线：________

①缩小容器体积（用实线表示）。

②降低温度（用虚线表示）。

⑸某温度下，将4.0mol H₂O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H₂O(g)的转化率为____________。