湖南省长沙市、师大附中2019-2020学年高二上学期期末联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列各图所表示的反应是吸热反应的是

A.  B.  C.  D.

2. 难度：中等

碳足量，反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加碳的量且表面积保持不变  ②将容器的体积缩小一半  ③保持体积不变，充入He，使体系压强增大  ④保持压强不变，充入He使容器体积变大

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

3. 难度：困难

在密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)cC(g)。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是

A.如图1反应：若p₁>p₂，则该反应只能在高温下自发进行

B.如图2反应：此反应的△H<0，且T₁>T₂

C.如图3反应：表示t₁时刻可能是使用催化剂对反应速率的影响

D.如图3反应：表示t₁时刻增大B的浓度对反应速率的影响

4. 难度：中等

已知重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)具有强氧化性，其还原产物Cr³⁺在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K₂Cr₂O₇溶液中存在下列平衡：Cr₂O₇^2- (橙色)+H₂O2CrO₄^2- (黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行实验，结合实验，下列说法正确的是

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中Cr₂O₇^2-被C₂H₅OH氧化

C.对比②和④可知K₂Cr₂O₇碱性溶液氧化性强

D.若向④中加入70% H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

5. 难度：中等

能说明醋酸是弱电解质的是

A.中和10mL 1mol/L CH₃COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B.用食醋可以除热水瓶内的水垢

C.pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５

D.用浓H₂SO₄和醋酸钠固体共热可制得醋酸

6. 难度：中等

已知：常温下，甲酸、乙酸电离常数：K_a(HCOOH)=1.77x10^﹣4、K_a(CH₃COOH)=1.75×10^﹣5。现有甲、乙、丙三种溶液：

甲	1000mL 0.1mol·L^-1 HCOONa溶液
乙	1000mL 0.1mol·L^-1 CH3COONa溶液
丙	1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液

下列叙述错误的是（　　）

A.溶液中c(Na⁺)：甲=乙＞丙 B.溶液中酸分子数：甲＜丙＜乙

C.溶液pH：甲＜丙＜乙 D.溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙

7. 难度：中等

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的一元酸HA与b mol·L^-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c(H⁺)=mol.L^-1

D.混合溶液中c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^-)+C(A^-)

8. 难度：中等

下列方程式书写正确的是

A.NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-

B.H₂SO₄溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为(已知H₂SO₄ 溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol)：H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=2H₂O(l)+Na₂SO₄(aq)   △H=－57.3kJ/mol

C.CO₃^2-的水解方程式：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

D.CaCO₃的沉淀溶解平衡方程式：CaCO₃(s)=Ca²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)

9. 难度：中等

常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的下列溶液：①Na₂CO₃溶液；②NaOH溶液；③NaHSO₄溶液；④NH₄Cl溶液；⑤NaNO₃溶液；已知电离常数K(HSO₄^-)=1.2×10^-2，K₂(H₂CO₃)=5.6×10^-11，K(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，pH由小到大的排列顺序是

A.③<④<⑤<①<② B.④<③<⑤<①<②

C.④<③<①<⑤<② D.①<④<③<⑤<②

10. 难度：中等

常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：

B.点②所示溶液中：

C.点③所示溶液中：

D.滴定过程中可能出现：

11. 难度：困难

Cu(OH)₂在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s)Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常温下，K_sp＝2×10^－20。某CuSO₄溶液中，c(Cu^2＋)＝0.02 mol·L^－1，在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向CuSO₄溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于(  )

A.2 B.3 C.4 D.5

12. 难度：中等

柔性屏手机开始崭露头脚。某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：MnO₂+Zn+(1+)H₂O+ZnSO₄ MnOOH+ZnSO₄·3Zn(OH)₂·xH₂O，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，正确的是

A.充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极

B.放电时，电极的正极反应为：MnO₂+e^－+H⁺=MnOOH

C.充电时，Zn²⁺移向Zn膜

D.氢键是一种特殊的化学键，键能大于共价键，能使高聚物更稳定

13. 难度：中等

氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备时目前的研究热点。某工艺利用电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K₁或K₂，可交替得到H₂和O₂.下列有关描述不合理的是

A.制H₂时，产生H₂的电极反应式：2H₂O+2e^－=H₂↑+2OH^－

B.制O₂时，电极3要连接K₂

C.若没有电极3，K₁和K₂直接相连，一样可以得到H₂和O₂

D.上述过程，若用酸性电解质一样可以实现上述过程

14. 难度：简单

下列有关有机物的说法正确的是

A.苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面

B.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

C.甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种

D.乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别

15. 难度：困难

已知(a)、(b)的分子式均为C₈H₈，下列说法正确的是

A. a的同分异构体只有b一种

B. a、b的一氯代物分别有5种和3种(不考虑立体异构)

C. a、b均可使溴的四氯化碳溶液退色

D. a、b中所有原子均可能处于同一平面

16. 难度：中等

实验室用溴和苯在FeBr₃催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：

①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是

A.②④②③① B.④②③① C.④①②③ D.①②③④

二、实验题

17. 难度：中等

为了测定草酸晶体H₂C₂O₄·xH₂O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260 g草酸晶体，配成100 mL溶液。

②取25.00 mL该H₂C₂O₄溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液，当__________________时，滴定结束。

④记录数据，重复实验。整理数据如：

实验序号	V(KMnO4溶液)
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	11.50

回答下列问题：

(1)步骤①需使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为______________(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO₄溶液的仪器为_______________(填名称)。

(2)该反应原理的化学方程式为_____________________________________________。

(3)请将步骤③补充完整_____________________________________________________。

(4)根据数据，计算H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为_________mol/L，x=________。

(5)若滴定终点读数时俯视KMnO₄溶液液面，则x值会_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

三、综合题

18. 难度：中等

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式_________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是________________________________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。

19. 难度：中等

亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得：2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)。按投料比[n(NO):n(Cl₂)]=2:1把NO和Cl₂加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率 与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：

(1)该反应的△H____(填“>”“<”或“=”)0。

(2)在压强为p条件下，M点时容器内NO的体积分数为_______。

(3)若反应一直保持在p=b Pa压强条件下进行，则M点的分压平衡常数K_p=________(用含b的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

(4)实验测得，v_正=k_正·c²(NO)·c(Cl₂)，v_逆=k_逆·c²(ClNO)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。

②若在2 L的密闭容器中充入1 mol Cl₂和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，NO的转化率为40%，则k_正:k_逆=________。(保留一位小数)

20. 难度：中等

利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，回答问题：

(1)电流从____(选填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载后流向______侧电极。

(2)为使电池持续放电，离子交换膜需选用______离子交换膜(选填“阴”或“阳”)。

(3)A电极上的电极反应式为___________________________。

(4)当有4.48 L NO₂(标准状况)被处理时，转移电子为________摩尔。

(5)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读图：写出酒驾测定中电池总反应方程式：______________________________，负极反应方程式：____________________________。

21. 难度：困难

立方烷衍生物I的合成路线如图：

请回答下列问题：

(1)C的结构简式为____________，E的结构简式为__________。

(2)③的反应类型为____________，⑤的反应类型为__________。

(3)已知A由下述三步反应，其中第3步反应试剂和条件为O₂/Cu，△。

请写出反应1的试剂和条件：___________，反应2的化学方程式为_______________________。

(4)在该合成路线中的化合物(A~I）,其中互为同分异构体的是_____________(填字母代号)

(5)化合物I的核磁共振氢谱共有____组峰，峰面积之比为____________。

(6)第⑥步反应的名称为D-A反应，理解其中成键与断键关系，请写出由乙炔为原料合成1,4-环己二烯流程。(无机试剂、溶剂任选)_______________

(7)写出以 和为原料，制备医药中间体的合成路线(无机试剂、溶剂任选)___________