四川省乐山市2019-2020学年高二上学期期末教学质量检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

区别晶体与非晶体的最科学的方法是

A. 观察各向异性    B. X 射线衔射实验    C. 测定固定熔点    D. 观察自范性

2. 难度：简单

下列Li原子电子排布图表示的不同状态中，能量最低的是（    ）

A. B.

C. D.

3. 难度：中等

用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构，其中正确的（    ）

A.NO₃^-为平面三角形 B.SO₂为直线形

C.BeCl₂为V形 D.BF₃为三角锥形

4. 难度：中等

下列配合物的配位数不是6的是

A. K₃[Fe(SCN)₆]    B. Na₂[SiF₆]

C. Na₃[AlF₆]    D. [Cu(NH₃)₄]Cl₂

5. 难度：简单

某元素原子价电子排布式为3d⁵4s²，下列说法错误的是（    ）

A.该元素位于周期表第四周期ⅦB族 B.该元素的最高化合价为+7价

C.该元素的化合物常用作催化剂 D.该元素位于周期表ds区

6. 难度：简单

下列性质递变关系正确的是（    ）

A.Na、K、Cs的熔点依次升高 B.HCl、H₂S、PH₃的还原性依次减弱

C.单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低 D.NaF、KF、CsF的晶格能依次增强

7. 难度：简单

下列有关说法正确的是（    ）

A.丙烯(CH₃-CH=CH₂)分子中含2个σ键，1个π键

B.H₂O、NH₃、CH₄分子中键角依次减小

C.用作高温结构陶瓷材料的Si₃N₄固体是原子晶体

D.Fe(SCN)₃中Fe³⁺和SCN^-通过离子键结合

8. 难度：简单

下列说法中不正确的是（    ）

A.氢键是一种特殊的化学键

B.酸性强弱：H₂SO₄＞H₂SO₃

C.I₂在CCl₄中溶解度较好，可由相似相溶原理解释

D.乳酸分子CH₃CH(OH)COOH含有一个手性碳原子

9. 难度：中等

有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（    ）

A.在NaCl晶体（图甲）中，距Na⁺最近的Cl^-围成正八面体

B.该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE

C.在CO₂晶体（图丙）中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻

D.在碘晶体（图丁）中，存在的作用力有非极性键和范德华力

10. 难度：中等

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为ns^nnp^n+2
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

下列说法不正确的是（    ）

A.W是Fe元素 B.X的电负性比Y的大

C.Z₂Y₂中阴离子和阳离子个数比为1：2 D.XY₂是一种直线形分子

11. 难度：简单

“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是

A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.氯化钠和水

12. 难度：简单

在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（    ）

A.v(A)=8mol·L^-1·min^-1 B.v(B)=0.3mol·L^-1·s^-1

C.v(C)=0.6mol·L^-1·s^-1 D.v(D)=1mol·L^-1·s^-1

13. 难度：简单

下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是（    ）

A.HCl+NH₃=NH₄Cl

B.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

C.2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)

D.Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O

14. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.101kPa时，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-572kJ·mol^-1，则H₂的燃烧热ΔH=-572kJ·mol^-1

B.一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1，此条件下将1.5mol H₂和过量N₂充分反应，放出热量46.2kJ

C.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

D.已知：2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₂，则ΔH₁＜ΔH₂

15. 难度：中等

下列实验操作、现象、目的或结论均正确的是（    ）

A.	B.	C.	D.
前者产生气泡速率快	①、②溶液红色均变深	加压后颜色变深	测量一定时间内收集到O2的体积
FeCl3对H2O2分解催化效果比CuSO4更好	探究浓度对化学 平衡移动的影响	加压后NO2体积 分数增大	测H2O2分解速率

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：简单

下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（    ）

A.Na与水反应时增大水的用量

B.将稀H₂SO₄改为98%的浓H₂SO₄与Zn反应制取H₂

C.恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氢气的量

D.在H₂SO₄与NaOH两溶液反应时，增大压强

17. 难度：中等

某汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（    ）

A. B.

C. D.

18. 难度：中等

灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl₂（aq）+H₂（g）   △H₁

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl₂（aq）+H₂（g）   △H₂

③Sn（s，灰）Sn（s，白）   △H₃=+2.1kJ•mol^-1

下列说法正确的是（    ）

A.△H₁>△H₂

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

19. 难度：中等

环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是

 

A.T₁＞T₂

B.a点的反应速率小于c点的反应速率

C.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率

D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L⁻¹

20. 难度：中等

某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是（    ）

	X	Y	W
n（起始状态）/mol	2	1	0
n（平衡状态）/mol	1	0.5	1.5

A.该温度下达平衡后，增大压强平衡不移动

B.该反应方程式可表示为：X+2Y=3W

C.升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0

D.恒温恒容时，增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率提高

二、综合题

21. 难度：中等

碳和硅是中学常见元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。回答问题：

（1）基态碳原子的电子排布图为___，CO₂属于___分子（选填“极性”或“非极性”）；

（2）60克SiO₂晶体中含有的Si-O键数目为___（用N_A表示）；

（3）有机物M（）中碳的杂化类型有__，除氢原子之外的其它元素原子的第一电离能由大到小的顺序为__； 

（4）碳元素能形成多种单质如金刚石、石墨、C₆₀等，回答下列问题：

（Ⅰ）C₆₀的晶体类型是__晶体。

（Ⅱ）石墨是一种混合晶型，结构中具有的作用力有___。

a.共价键     b.分子间作用力    c.氢键      d.金属键    e.离子键

（Ⅲ）金刚石晶胞结构如图所示，假设金刚石晶胞的边长为a cm，阿伏伽德罗常数为N_A，则金刚石的密度可以表示为___g/cm³。

三、推断题

22. 难度：简单

A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的元素，A原子核外电子数等于其周期数；B的价电子层中未成对电子有3个；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的价电子排布式为3d¹⁰4s¹。用化学用语回答下列问题：

（1）B原子核外有___种不同运动状态的电子，A₂C的沸点__A₂D（选填“高于”或“低于”），原因是__。

（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小顺序为___。

（3）BA₃分子的VSEPR模型是__，向EDC₄溶液中逐滴加入BA₃至过量的现象为__，该总反应的离子方程式是___。

（4）写出B₂C分子的一种等电子体__。

四、计算题

23. 难度：简单

一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl₅，发生反应：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）；

t/s	0	60	150	250	350	450
n(PCl3)/mol	0	0.12	0.19	0.2	0.2	x

请回答下列问题：

（1）x的值是___。

（2）0~60s内，用PCl₃的浓度变化表示的化学反应速率是__。

（3）60s时，PCl₅的转化率是__。

（4）达平衡时，容器中Cl₂的体积分数是__（结果保留一位小数），由表中数据计算此条件下，该反应的平衡常数是__mol·L^-1。

五、实验题

24. 难度：简单

某课外活动小组拟探究H⁺浓度对MnO₂与H₂O₂反应速率的影响。现取等量MnO₂和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间。

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H2O2的体积/mL	5.0	5.0	V1	V2
20%硫酸的体积/mL	0	0.5	1.0	V3
水的体积/mL	15	14.5	V4	13.5
所需时间t/s	t1	t2	t3	t4

已知酸性条件下时：MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

（1）实验Ⅰ发生反应的化学方程式为__，实验Ⅱ中MnO₂的作用是__。

（2）上表中V₁=__mL，V₃=___mL。

（3）若实验测得t₂＞t₃＞t₄，则可得出的实验结论是___。

六、综合题

25. 难度：中等

二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：

（ⅰ）2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)   ΔH₁

（ⅱ）2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH₂

（1）则4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的ΔH=___（用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示）

（2）在恒容密闭容器中发生反应（ⅰ），

（Ⅰ）如图能正确反映平衡体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是__（填“a”或“b”）；

（Ⅱ）下列说法能表明反应（ⅰ）已达平衡状态的是__；

a.容器中气体的压强不再变化                b.混合气体的密度不再变化

c.混合气体的平均相对分子质量不再变化      d.v_正（H₂）=2v_正（CH₃OH）

（Ⅲ）300℃下，CO的转化率与起始投料比的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，x=__。