云南省毕业生第二次复习统一检测理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（    ）

A.光导纤维是一种新型硅酸盐材料

B.用纯碱溶液洗去油污时，加热能够提高去污能力

C.食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐和水

D.《物理小识》记载：“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”青矾厂气是CO和CO₂

2. 难度：中等

常温下，将0.2mol/LKMnO₄酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL气体。N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9N_A

B.当1molKMnO₄被还原时，强酸提供的H⁺数目为N_A

C.pH=3的草酸溶液含有H⁺数目为0.001N_A

D.该反应释放CO₂分子数目为N_A

3. 难度：中等

某有机物X的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是（    ）

A.分子式为C₈H₁₀O₃

B.含有两种官能团

C.既可以发生加成反应又可以发生取代反应

D.分子中所有碳原子共面

4. 难度：中等

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH₄具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（    ）

A.氢化物的稳定性顺序为：X＞Z＞Y

B.元素Y在自然界中只以化合态形式存在

C.元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近

D.元素Z的含氧酸具有强氧化性

5. 难度：中等

分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是（    ）

选项	实验操作	现象	结论
A	测量熔融状态下NaHSO4的导电性	能导电	熔融状态下NaHSO4能电离出Na^+、H^+、SO4^2-
B	向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变红色	溶液中含有Fe^2+
C	向浓度均为0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液	先看到蓝色沉淀生成	Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
D	将AlCl3溶液加热蒸干	得到白色固体	白色固体成分为纯净的AlCl3

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A.X电极质量减轻，Y电极质量增加

B.电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H₂O

C.电解池的总反应为2Al＋6H₂O2Al(OH)₃＋3H₂↑

D.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH₂生成

7. 难度：简单

t℃时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L盐酸中，溶液中温度变化曲线Ⅰ、pH变化曲线Ⅱ与加入氨水的体积的关系如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列说法正确的是

A.K_w的比较：a点比b点大

B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c（NH₄⁺） = c（Cl^─）

C.c点时溶液中c（NH₄^＋） = c（Cl^─） = c（OH^─） = c（H^＋）

D.d点时溶液中c（NH₃•H₂O）＋c（OH^─） = c（Cl^─） +c（H^＋）

二、综合题

8. 难度：中等

“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO₂的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。

(1)CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)   △H

已知：反应1  CH₄(g)═C(s)+2H₂(g)   △H₁= +75kJ/mol

反应2  2CO(g)═C(s)+CO₂(g)  △H₂=－172kJ/mol

则该催化重整反应的△H=___kJ•mol^-1。

(2)有科学家提出可利用FeO吸收CO₂：6FeO(s)+CO₂(g)2Fe₃O₄(s)+C(s)，对该反应的描述正确的是__。

A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移动

B.压缩容器体积，可增大CO₂的转化率，c(CO₂)减小

C.恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志

D.恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志

E.若该反应的△H﹤0，则达到化学平衡后升高温度，CO₂的物质的量会增加

(3)为研究CO₂与CO之间的转化，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)  ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)%]的影响如图所示，回答下列问题：

①图中p₁、p₂、p₃的大小关系是______，图中a、b、c三点对应的平衡常数K_a、K_b、K_c的大小关系是______。

②900℃、1.013MPa时，1molCO₂与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，CO₂的转化率为___（保留一位小数），该反应的平衡常数K＝___。

③将②中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO₂的体积分数为50%。条件改变时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。

(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，所得溶液中c(HCO₃^-)：c(CO₃^2-)=4：1，此时溶液pH=______。（已知：室温下，H₂CO₃的k₁=4×10^-7，k₂=5×10^-11。lg2=0.3）

三、实验题

9. 难度：中等

亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

制备原料	装置Ⅰ	装置Ⅱ
烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	①________	饱和食盐水
制备纯净NO	Cu	稀硝酸	②________

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→__________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________（填Cl₂或NO）。实验中先通入Cl₂，待装置Ⅴ中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是___________（回答一条即可）。

③装置Ⅴ生成NOCl的化学方程式是_____________。

④装置Ⅵ的作用为__________，若无该装置，Ⅷ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______。

（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCl）纯度：取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol/LAgNO₃ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为_________（用代数式表示即可）。

四、工业流程

10. 难度：中等

硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废镍催化剂(主要成分为NiCO₃和SiO₂，含少量Fe₂O₃、Cr₂O₃)为原料制备硫酸镍的工业流程如图：

已知：①NiS、Ni(OH)₂、Cr(OH)₃均难溶于水，Cr(OH)₃是两性氢氧化物。

②Fe(OH)₃不溶于NH₄Cl-氨水的混合液，Ni(OH)₂溶于NH₄Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH₃)₆]²⁺。

请回答下列问题：

(1)“酸溶”时为了提高浸取率，可采取的措施有________(任写出一条)。

(2)“滤渣I”的主要成分是_________。

(3)“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为__________。

(4)“氨解”的目的为___，“净化”时加入的H₂S的目的是将镍元素转化为____沉淀。

(5)“氧化”时发生反应的离子方程为________。

(6)“二次碱析”时，若使溶液中的Ni²⁺沉淀完全(离子浓度≤10^-5mol·L^-1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH^-)不低于_______(已知Ni(OH)₂的K_sp=2×10^-15，≈1.4)。

(7)以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2-。电解时阳极的电极反应式为________，离子交换膜(b)为__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

五、综合题

11. 难度：中等

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：

(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态铜原子的电子排布式为_______。

(3)CuO在高温时分解为O₂和Cu₂O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu₂O比CuO更稳定的原因是_______。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。

(4)Cu²⁺能与乙二胺（H₂N—CH₂—CH₂—NH₂）形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有______(填字母序号)。

A.配位键      B.极性键        C.离子键       D.非极性键

(5)羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1molFe(CO)₅分子中含____molσ键，与CO互为等电子体的离子是__（填化学式，写一种）。

(6)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该磁性氮化铁的晶体密度为____g/cm³(列出计算式)。

12. 难度：困难

光气（）界面缩聚法合成一种高分子化合物聚碳酸酯G的合成路线如下所示：

已知：

（1）C的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，C的化学名称为_____________。

（2）E的分子式为________，H中含有的官能团是氯原子和________，B的结构简式为______。

（3）写出F生成G的化学方程式_____________。

（4）F与I以1:2的比例发生反应时的产物K的结构简式为__________。

（5）H→I时有多种副产物，其中一种含有3个环的有机物的结构简式为______。

（6）4—氯—1，2—二甲苯的同分异构体中属于芳香族化合物的有________种。

（7）写出用2-溴丙烷与D为原料，结合题中信息及中学化学所学知识合成的路线，无机试剂任取。（已知：一般情况下，溴苯不与NaOH溶液发生水解反应。）_______

例：