云南省曲靖市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是(　　)

A. 国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B. CO、NO、NO₂都是大气污染气体

C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

2. 难度：简单

氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有(　　)

A.氯分子 B.氯原子 C.氯离子 D.氯元素

3. 难度：简单

下列物质中含有的分子数相等的是(　　)

①0.1 mol CO　②9.8 g H₂SO₄　③1 g H₂O　④1.6 g O₂

A. ①③    B. ②④

C. ①②    D. ③④

4. 难度：简单

在做氨的催化氧化实验时，铂丝不能接触氨水，原因是(　　)

A.铂丝温度高，接触氨水会使氨气大量逸出

B.防止铂丝温度降低而不能起催化作用

C.红热铂丝会与氨水反应，使铂丝腐蚀

D.防止爆炸

5. 难度：简单

某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是(　　)

A. 一定含有碳酸根离子    B. 一定含有碳酸氢根离子

C. 一定含有硫酸根离子    D. 可能含有硫酸根离子

6. 难度：中等

关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是

A.两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸

C.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液退色

D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸

7. 难度：简单

银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是

A.硫的还原性 B.硫的漂白性

C.二氧化硫的还原性 D.二氧化硫的漂白性

8. 难度：中等

100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量的浓度为

A.1.5mol/L B.1mol/L C.0.5mol/L D.0.25mol/L

9. 难度：中等

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体为(    )

A.2.24L B.1.12L C.0.672L D.0.448L

10. 难度：简单

草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为：MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn^2＋＋＿＿(未配平)。关于此反应的叙述正确的是

A.该反应的还原产物是CO₂

B.该反应右框内的产物是OH^－

C.配平该反应后，H^＋计量数是6

D.1molMnO₄^－在反应中失去5mol电子

11. 难度：中等

下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（　　）

A.3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂ B.2H₂O2H₂↑+O₂↑

C.2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ D.2F₂+2H₂O═4HF+O₂

12. 难度：简单

下列关于金属材料的说法，正确的是（      ）

A.导电性最好的金属是铜

B.钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁

C.合金的抗腐蚀性能不如成分金属好

D.焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低

13. 难度：简单

为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体，应将混合气体通入（      ）

A.溴水 B.亚硫酸氢钠饱和溶液

C.氢氧化钠溶液 D.碳酸氢钠饱和溶液

14. 难度：中等

据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO₄)会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素(Cr)化合价为＋6价，则铅元素(Pb)的化合价为(　　)

A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4

15. 难度：简单

下列金属中，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应放出氢气的是(　　)

A.铜 B.镁 C.铁 D.铝

16. 难度：简单

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

B.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

C.根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物

D.根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质

17. 难度：中等

有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，下列有关石英的叙述正确的是(　　)

A.石英都是无色透明的晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器

B.石英晶体中每个Si周围结合2个O，每个O周围结合4个Si

C.石英制作的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路

D.石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维

18. 难度：简单

下列关于1 mol•L^﹣1硫酸溶液的说法中正确的是（　　）

A. 1 L水中含有1 mol H₂SO₄ B. 1 L溶液中含有1 mol H⁺

C. 将98 g H₂SO₄溶于1 L水中配成上述溶液 D. 1 L硫酸溶液中含有96 g SO₄^2－

19. 难度：简单

已知甲、乙、丙三种金属只有乙能与酸溶液反应产生氢气，而将金属丙投入到金属甲的盐溶液中，能观察到金属丙的表面有金属甲析出。则下列关于金属甲、乙、丙的金属活动性顺序排列正确的是（      ）

A. 乙＞丙＞甲 B. 甲＞丙＞乙

C. 乙＞甲＞丙 D. 甲＞乙＞丙

20. 难度：中等

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　　)

A.能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液褪色

B.装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气

C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO₄溶液，紫红色褪去

D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

21. 难度：简单

下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是

A.K⁺、Na⁺、MnO₄^-、Cl^- B.K⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-

C.Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2- D.Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-

22. 难度：简单

当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是(　　)

A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液

23. 难度：简单

实验室中需要0.2 mol•L^﹣1的CuSO₄溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O式量为250）的质量分别是（　　）

A.1 000 mL 50.0 g B.950 mL 47.5 g

C.950 mL 30.4 g D.1 000 mL 32.0 g

24. 难度：简单

焰色反应是：(    )

A. 单质的性质    B. 化合物的性质    C. 元素的性质    D. 离子的性质

25. 难度：简单

下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法中，正确的是（    ）

A.相同温度下，在水中溶解度：碳酸钠＜碳酸氢钠

B.与同浓度的盐酸反应，产生二氧化碳的速率：碳酸钠＜碳酸氢钠

C.热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠

D.二者不能相互转化

26. 难度：简单

下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）

A.1 mol H⁺含有的电子数

B.标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数

C.1.6 g CH₄含有的质子数

D.1 L 1 mol·L^-1的硫酸钠溶液所含的Na⁺数

二、实验题

27. 难度：简单

氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。

A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H₂SO₄反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。

（1）写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式

_________________________________________________________；

（2）可用于除去B中水分的干燥剂是______________；

收集气体C的方法是______________________________；

（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是_____________________________________________；

（4）在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是_____________。

三、推断题

28. 难度：困难

如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

(5)检验物质A的方法和现象是________________

29. 难度：中等

如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：

（1）写出下列物质的化学式：B________，E________。

（2）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。

四、实验题

30. 难度：困难

工业上通常利用SiO₂和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO₂=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg₂Si。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O₂和H₂O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）气体，然后SiH₄自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

五、填空题

31. 难度：中等

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

（1）Y的化学式为_________，检验Y所用的试剂是________________。

（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________________。

（3）欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是_______（填序号）。

a．Na₂S + S b．Na₂SO₃ + S c．Na₂SO₃ + Na₂SO₄d．SO₂ + Na₂SO₄

（4）将X与SO₂混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

32. 难度：困难

向Ba（OH）₂和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO₂气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂气体体积（V）的关系如图所示，试回答：

（1）a点之前的反应的离子方程式为__。

（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是__、__。

（3）c点二氧化碳体积是__L。

（4）混合稀溶液中Ba（OH）₂和NaOH的物质的量之比为__。