云南省楚雄市2019-2020学年高三上学期期末考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是

A.超分子纳米管属无机非金属材料

B.秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品

C.宋王希孟千里江山图所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

D.对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

2. 难度：简单

从海带中提取碘的实验过程中，装置和原理不能达到实验目的的是

A.灼烧海带 B.煮沸溶解 C.过滤 D.萃取分液

3. 难度：中等

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是(    )

A. 原子半径：

B. 工业冶炼Y的方法是电解熔融Y的氧化物

C. W和X组成的化合物为碱性氧化物

D. 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清

4. 难度：中等

1，2，4—三甲苯是无色透明液体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯等。下列有关1，2，三甲苯的说法正确的是

A.分子中所有碳原子不可能处于同一平面上

B.苯环上的一氯代物只有2种

C.分子式为

D.与异丙苯属于同分异构体

5. 难度：中等

按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N_A）有了准确值6.02214076×10²³。下列说法正确的是

A.18gT₂O中含有的中子数为12N_A

B.用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N_A

C.标准状况下，2.24LCl₂全部溶于水所得溶液中的Cl^—数目为0.1N_A

D.1mol某烷烃C_nH_2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为（3n+1）N_A

6. 难度：中等

二氧化碳是温室气体，用氨水洗涤可脱去工业尾气中的反应之一是：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为10的氧原子：

B.的结构式：

C.的电子式

D.在水溶液中的电离方程式：

7. 难度：困难

25℃时，向10ml0.01mol/LNaCN溶液中逐滴加入0.01mol/L的盐酸。溶液中CN^-、HCN浓度所占分数随pH变化的关系如图甲所示，溶液pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.图甲中的溶液：

B.图甲中a点对应的溶液：

C.图乙中b点对应的溶液：

D.图乙中c点对应的溶液：

二、综合题

8. 难度：困难

在2014年国家科学技术奖励大会上，甲醇制取低碳烯烃技术获国家技术发明奖一等奖。DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。

(1)煤的气化：用化学方程式表示出煤的气化的主要反应 ______ ：

(2)煤的液化：下表中有些反应是煤液化过程中的反应：

热化学方程式	平衡常数
①
②
③

① ______ 填“”、“”、“”，c与a、b之间的定量关系为 ______ 。

② ______ ，若反应是在容积为2L的密闭容器巾进行的，测得某一时刻体系内、、、物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时的生成速率 ______ 填“”、“”、“” 的消耗速率。

(3)烯烃化阶段：如图l是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系选择性：指生成某物质的百分比，图中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯。

①为尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为 ______ 。

②一定温度下某密闭容器中存在反应，在压强为 时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若时刻，测得甲醇的体积分数为，此时甲醇乙烯化的转化率为 ______ 保留三位有效数字，若在 时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时问间关系图______________

三、实验题

9. 难度：中等

氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、医药行业中用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为SO₂+ Cl₂+ SCl₂=2SOCl₂装置如下图所示。请回答以下问题:

(1)仪器A的名称是________,装置乙中盛放的试剂是______装置B的作用是____________ 。

(2)装置丁中发生反应的离子方程式为___________________________。

(3)蒸干A1C1₃溶液不能得到无水A1C1₃，使SOCl₂与A1C1₃·6H₂O混合加热，可得到无水A1C1₃，试解释原因：_____________________________

(4)若反应中消耗的C1₂的体积为896 mL(已转化为标准状况下，SCl₂、SO₂足量)，最后得到纯净的SOCl₂ 4.76 g，则SOCl₂的产率为________(保留三位有效数字)。

(5)常温下，将0. 01 mol SOCl₂加人100 mL 0. 3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反应，所得溶液呈__________________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为________________。(已知H₂SO₃的=1 .52×10^-2，=1.02×10^-7)

(6)将少量SOCl₂滴人5 mL 1 mol/L的AgNO₃溶液中，有白色沉淀生成，该白色沉淀的成分是________________(填化学式)。

四、工业流程

10. 难度：中等

（化学—选修2：化学与技术）

三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄·2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为___________________。

（2）①加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为____________________________；

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为__________________________；

（3）草酸镍（NiC₂O₄·2H₂O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni₂O₃，同时获得混合气体。NiC₂O₄受热分解的化学方程式为______________________________。

（4）工业上还可用电解法制取Ni₂O₃，用NaOH溶液调NiCl₂溶液的pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO^-氧化Ni(OH)₂生成Ni₂O₃的离子方程式为__________。amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为_____________。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是______________________________。

五、综合题

11. 难度：中等

镁、铝、铁是三种重要金属，它们的单质和化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)镁、铝第一电离能大小的关系是I₁(Mg)_________I₁(Al)，金属镁、铝熔点大小关系是Mg_________Al。（填“大于”、“等于”或“小于”）

(2)氯化铝加热时易升华，实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al₂Cl₆，其结构简式如图所示。其中处于中间的Al原子杂化轨道类型为_________杂化，分子中所有原子_________(能、不能)在同一平面上。

(3)硝酸铁和尿素在乙醇中生成[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃三硝酸六尿素合铁。产物是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。基态Fe³⁺的核外电子排布式为____________。尿素分子中键与键的数目之比为_______。NO₃^-的空间构型为_________，经测定N₂O₅晶体中存在NO₂⁺和NO₃^-，NO₂⁺中氮原子为_________杂化。

(4)碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示。晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有________个，该物质的化学式为_________。若晶体密度为dg/cm³，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值为N_A表示，写出简化后的计算式即可)。

12. 难度：中等

由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：

已知：①酯能被LiAlH₄还原为醇

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________，J的分子式为__________，H的官能团名称为___________。

(2)由I生成J的反应类型为___________。

(3)写出F+D→G的化学方程式：______________________。

(4)芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有______种，写出其中2种M的结构简式：______________。

①1mol M与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag

②遇氯化铁溶液显色

③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比1：1：1

(5)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。____________________________________________________。