| 1. 难度：简单 | |||||||||||||
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下列说法不正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A.加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋质变性 B.碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多： C.将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性
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| 3. 难度：中等 | |
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下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（ ） A. 将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4 B. 将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O C. 将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3 D. 将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀
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| 4. 难度：简单 | |
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下列解释事实的化学用语不正确的是 A.碳酸钠溶液中存在平衡：CO32—+H2O B.氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e—=H2↑+2OH— D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e—=Fe3+
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| 5. 难度：简单 | |
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在 NH3 和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用 H2O2 氧化 CoCl2 溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是 A.中子数为 32，质子数为 27 的钴原子: B.H2O2 的电子式： C.NH3 和 NH4Cl 化学键类型相同 D.[Co(NH3)6]Cl3 中 Co 的化合价是+3
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| 6. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gNa2O2中阴离子数为0.2NA B.1molOH﹣含有的电子数为10NA C.常温常压下，2.24L乙烯中含有的氢原子数为0.4NA D.0.1L0.5 mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
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| 7. 难度：中等 | |
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三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的
A.在转化过程中，氮元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5 NA D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、COx三种成分的净化
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关2个电化学装置的叙述不正确的
A.图I，负极Zn-2e—=Zn2+电子经导线流向正极，正极Cu2++2e—=Cu B.图I，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒 C.图Ⅱ，通电后H和Na先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e—=H2↑ D.图Ⅱ，通电后，OH—向阳极迁移，Na+向阴极迁移
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| 9. 难度：中等 | |
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以甲烷为原料合成甲醇的反应如下: 反应I:CH4(g) + CO2(g) 反应II:CO(g) + 2H2(g) 已知: T1℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是 A.反应I中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率 B.反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率 C.由上述数据可判断反应II 的温度: T1> T2 D.CO(g)+CH3OH(g)
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| 10. 难度：中等 | |
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向20mL 0.40mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液: i．H2O2+I-=H2O+IO- ii．H2O2+ IO-=H2O+O2↑+ I- H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下
下列判断不正确的是 A.从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率 B.反应i是放热反应，反应ⅱ是吸热反应 C.0-10min的平均反应速率：v(H2O2)≈9．0×10-3 mol· L-1·min-1 D.H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性
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| 11. 难度：中等 | |
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某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表
资料：CaS遇水完全水解 由上述实验得出的结论不正确的是 A.③中白色浑浊是CaCO3 B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ C.实验①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+S2-=CO32-+H2S D.由实验I和II不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱
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| 12. 难度：中等 | |||||||||
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电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关质的电离平衡常数如下表所示：
(1)可以作为HF是弱酸的判断依据的有：___________________ A．NaF溶液显碱性 B．物质的量浓度相同的和HF溶液导电性相同 C．氢氟酸与NaHCO3溶液混合，有气泡生成 (2)将浓度为0.1 mol· L-1溶液加水稀释一倍(假设温度不变)下列各量增大的是____________ A.c(H+) B．c(H+)· c(OH-) C． (3)物质的量浓度均为0.1 mol· L—1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液，溶液的pH最小的物质是____________ (4)在0.1mol的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是______________ A．c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) B．c(H2CO3)> c(CO32-) C. c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) =0. 1 mol· L-1
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| 13. 难度：中等 | |
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软锰矿在生产中有广泛的应用．
(1)过程Ⅰ：软锰矿的酸浸处理 ①过程中可以提高锰元素浸出速率的方法有: ______________，_______________(写出两种)． ②酸浸过程中的主要反应(将方程式补充完整)： 2FeS2+____MnO2+________=____Mn2++2Fe3++________+__________ ③生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫．导致H2O2迅速分解的因素是________________________ (2)过程Ⅱ：电解法制备金属锰，金属锰在____________ (填“阳”或(阴”)极析出． (3)过程Ⅲ：制备MnCO3 MnCO3难溶于水、能溶于强酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制备．每制得1mol MnCO3，至少消耗a mol· L—1 NH4HCO3的体积为_________L
(4)过程Ⅳ：制备Mn3O4
图表示通入O2时pH随时间的变化．15~150分钟滤饼中一定参与反应的成分是____________，判断的理由是__________________
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| 14. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||
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含硫废气污染严重，SO2治理迫在眉睫． Ⅰ．某工厂用(NH4)2SO3和NH4HSO3混合溶液A吸收烟气中SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，已知:
(1)“吸收”过程中，溶液A中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变_________ (填“大”或小)． (2)(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是__________ (3)用不同的溶液A吸收SO2时，SO2吸收率和放空废气含N2量的变化如下图．解释图中放空废气含NH3吸收量增大的原因____________随(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比增大____．
(注:不同溶液A的体积相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同) Ⅱ:Na2SO3同样可用于处理低浓度SO2废气，流程如下 (4)Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是_______________________． (5)测定0.1 mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下．
解释①和④中pH不同的可能原因：___________________________________________． (6)通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下
结合电极方程式，简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理__________
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| 15. 难度：中等 | |
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某项目由乙酸甲酯为原料在催化剂作用下制备乙醇，过程包括以下3个主要反应: Ⅰ．CH3COOCH3(g)+2H2(g) Il．CH3COOCH3(g)+ C2H5OH(g) III．CH3COOCH3(g)+H2(g) (1)乙醇的燃烧热为-1366．8kJ· mol—1，写出乙醇的燃烧热化学方程式______． (2)相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性如下图所示． 例如：乙醇的选择性=
①已知：ΔH1<0.随温度降低，反应I化学平衡常数的变化趋势是____________ ②下列说法不合理的是_____________ A．温度可影响反应的选择性 B．225℃~235℃，反应I处于平衡状态 C．增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率 ③为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是____________，结合图像说明判断理由：______ ④在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为5mol，生成乙醇的物质的量是_________
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| 16. 难度：中等 | |
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文献表明，相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+，为检验这一结论，完成如下实验． 资料:i．草酸(H2C2O4)为二元弱酸 ii．三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3·3H2O]为翠绿色晶体，光照易分解，其水溶液中存在: Fe(C2O4)33- iii．FeC2O4·2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸 （实验1）通过Fe3+和C2O42—在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。
(1)C2O42-中碳元素的化合价是___________。 (2)取实验 1 中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是________ (3)经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)3·3H2O。设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_________。实验1中未发生氧化还原反应的原因是_________ (4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式： ________Fe(C2O4)33-+________H2O （实验2）通过比较H2O2与Fe2+、C2O42-反应的难易，判断二者还原性的强弱。
(5)证明Fe2+被氧化的实验现象是_________________________________。 (6)以上现象能否说明C2O42-没有被氧化。请判断并说明理由：_____________。 （实验3）通过其他实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。 (7)用FeCl3溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：____________________________ 。
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