湖南省长沙市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列各组表达式意义相同的是

A.     B. HCOOCH₃和HOOCCH₃

C.     D. -NO₂和NO₂

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A.草木灰和铵态氮肥混合使用提高肥效

B.加热蒸干AlCl₃溶液后，灼烧得到Al(OH)₃固体

C.小苏打在水中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^－

D.除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺,可在其中加入NaOH溶液

3. 难度：中等

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

化学键	H—H	Cl—Cl	Cl—H
键能/(kJ·mol^－^1)	436	243	431

请计算H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)的反应热(　　)

A.＋862 kJ·mol^－1 B.＋679 kJ·mol^－1 C.－183 kJ·mol^－1 D.＋183 kJ·mol^－1

4. 难度：中等

下列说法中正确的是

A.已知t₁℃时，反应C+CO₂2CO  △H>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小

B.恒压容器中发生反应N₂+O₂2NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变

C.当一定量的锌粉和过量的6mol⋅L⁻¹盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H₂的总量,可向反应器中加入少量的CuSO₄溶液

D.待反应PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g) 达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl₅(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl₅(g)的转化率减少

5. 难度：简单

关于工业合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃，下列说法错误的是

A. 增大N₂浓度可以使H₂转化率达到100℅

B. 降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动

C. 使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间

D. 升高温度能加快反应速率

6. 难度：简单

下列描述中,不符合生产实际的是

A.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

B.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

C.用如图装置为铅蓄电池充电

D.为了保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

7. 难度：简单

惰性电极电解饱和食盐水，当溶液中有1mol NaOH生成时，则下列说法不正确的是

A.阴极析出氢气

B.标准状况下，阴极产生的气体为11.2L

C.阳极的电极反应式：2H₂O + 2e^－= 2OH^－+ H₂↑

D.电路中有1mol电子通过

8. 难度：简单

在一定条件下，测得2CO₂2CO+O₂(反应从CO₂开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO₂的分解率为（     ）

A. B. C. D.

9. 难度：中等

一种应用广泛的锂电池结构如图所示，LiPF₆是电解质，SO(CH₃)₂作溶剂，反应原理是。下列说法不正确的是

A.Li作负极

B.a极的电势比b极的电势高

C.b极的电极反应式是

D.电子是由a极沿导线移动到b极

10. 难度：中等

关于下列装置说法正确的是(     )

A. 装置①中，盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C. 用装置③精炼铜时，溶液中Cu²⁺的浓度一定始终不变

D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe²⁺生成

11. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知 P(s,白磷) =P(s,红磷) ΔH<0,则白磷比红磷稳定

B.已知 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH="-483.6" kJ·mol^-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol^-1

C.已知 2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=a 2C(s)+O₂(g)="2CO(g)" ΔH=b,则 a>b

D.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol^-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量

12. 难度：简单

在标准状况下，用铂电极电解CuSO₄溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是

A. 1.12L H₂    B. 1.12L O₂    C. 2.24L H₂    D. 2.24L O₂

13. 难度：中等

向体积为V₁的0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入体积为V₂的0.1mol/L KOH溶液，下列关系不正确的是（   ）

A. V₂=0时：c(H⁺)＞c(CH₃COO^-）＞c(OH^-)

B. V₁>V₂时：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)＞c(K⁺)

C. V₁=V₂时：c(CH₃COOH)+c(H⁺)=c(OH^-）

D. V₁<V₂时：c(CH₃COO^-)＞c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

14. 难度：中等

25℃时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（    ）

A.溶液中OH^-的物质的量浓度 B.溶液的导电能力

C.溶液中的 D.醋酸的电离程度

15. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2mL浓度均为1.0mol⋅ L^−1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0l mol⋅ L^−1AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。	原溶液中有SO4^2−
C	向两支分别盛有0.1 mol⋅ L^−1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。	电离常数：Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)> Ka(H3BO3)
D	在两支试管中各加入4mL0.01 mol⋅ L^−1KMnO4酸性溶液和2 mL  0.1 mol⋅ L^−1H2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。	Mn^2+对该反应有催化作用

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：中等

下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A.中性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻

B.含有大量AlO₂⁻的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃⁻、NO₃⁻

C.pH=1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻

D.Na₂S溶液中：SO₄²⁻、K⁺、Cu²⁺、Cl⁻

17. 难度：中等

苯乙烯 （）是合成泡沫塑料的主要原料。下列关于苯乙烯说法正确的是

A.苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘

B.苯乙烯不可能存在只含碳碳单键的同分异构体

C.苯乙烯在一定条件下加成可以得到

D.苯乙烯分子核磁共振氢谱共有4组峰

18. 难度：中等

乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH₃COOC₂H₅＋H₂OCH₃COOH＋C₂H₅OH。已知该反应的速率随c(H^＋)的增大而加快。下图为CH₃COOC₂H₅的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是

A.图中A、B两点表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等

B.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)逐渐增大所致

C.图中t₀时说明反应达到平衡状态

D.图中t_B时CH₃COOC₂H₅的转化率等于t_A时的转化率

二、实验题

19. 难度：中等

准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL 待测溶液。用0.1000mol⋅L⁻¹的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题：

（1）滴定过程中，眼睛应注视____________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。

（2）根据表数据，计算烧碱样品的纯度是_______________（用百分数表示，保留小数点后两位）

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（3）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。

三、综合题

20. 难度：困难

（1）在标准状况下，某烃分子的相对分子量为28，一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO₂和3.6g水，该烃的分子式_________________。

（2）顺-1,2-二溴乙烯结构式_________________。

（3）2-丁烯与HCl的加成方程式_______________________________________。

（4）的系统命名为________________。

（5）按要求回答下列问题：

合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如:

根据上式,请回答:

①丙能发生的反应是__________ (选填字母)。 

a.取代反应     b.加成反应    c.水解反应    d.消去反应

②甲中含有的官能团名称为__________。

③符合下列条件的丙的同分异构体有__________种(不包括顺反异构)。 

a分子中除苯环外不含其他环状结构;

b苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。

21. 难度：困难

（1）请写出惰性电极电解AgNO₃溶液阳极的电极方程式_______________________。

（2）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

①常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，原因是______________________;(用离子方程式表示)

②常温下，在NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________;

③某温度时，水的离子积为K_W＝1×10^－13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^－10mol/L，则该溶液的pH可能为___________；

④室温下，0.1mol/L的酒石酸（H₂C₄H₄O₆）溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c(HC₄H₄O₆⁻)+2 c(C₄H₄O₆²⁻)＝__________mol/L。（用计算式表示）

⑤难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO₄溶液里c(Mg²⁺)=0.002mol⋅L⁻¹,如果生成Mg(OH)₂沉淀,应调整溶液pH，使之大于__________;(该温度下Mg(OH)₂的Ksp=2×10⁻¹¹)

22. 难度：困难

NO、NO₂是常见的氧化物。用H₂或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)=N₂(g)+O₂(g)   △H= -180.5 kJ⋅mol⁻¹，2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)    △H=+571.6 kJ⋅mol⁻¹。

（1）则用H₂催化还原NO消除污染的热化学方程式是_______________。

（2）苯乙烷(C₈H₁₀)可生产塑料单体苯乙烯(C₈H₈)，其反应原理是：C₈H₁₀ (g)C₈H₈(g)+H₂(g)    △H=+120 kJ⋅mol⁻¹，某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(C8H10)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(C8H8)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

①当反应进行到20min时，该段时间内H₂的平均反应速率是__________。

②该温度下，该反应的化学平衡常数是__________。

③若保持其他条件不变，用0.4molH₂(g)和0.4molC₈H₈(g)合成C₈H₁₀(g)，当有12kJ热量放出时，该反应中H₂的转化率是______.此时，该合成反应是否达到了平衡状态?______(填“是”或“否”)。