福建省莆田市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列事实不能用电化学理论解释的是                                 (    )

A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B.铝片不用特殊方法保存

C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用

2. 难度：简单

在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　  　)

A.v(A)=0.5 mol·L^-1·s^-1 B.v(B)=0.3 mol·L^-1·s^-1

C.v(C)=0.8 mol·L^-1·s^-1 D.v(D)=1 mol·L^-1·s^-1

3. 难度：简单

下列反应一定能自发进行的是

A.放热反应 B.熵增加的反应

C.熵增加的放热反应 D.熵增加的吸热反应

4. 难度：中等

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（    ）

A.加热 B.不用铁片，改用铁粉

C.滴加少量CuSO₄溶液 D.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

5. 难度：中等

向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O₂，发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是(　 　)

A.NO与O₂的物质的量的比值不再改变 B.混合气体的颜色不再改变

C.容器体积不再改变 D.混合气体的密度不再改变

6. 难度：中等

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（    ）

A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑

B.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺

C.氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺

7. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中有平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B.对CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C.对2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深

D.SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气

8. 难度：中等

锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O=2Zn(OH)₄^2-下列说法正确的是( 　 　)

A.放电时，负极反应为：Zn+4OH^--2e^-=Zn(OH)₄^2-

B.放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)

C.充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动

D.充电时，电解质溶液中c(OH^-)逐渐减小

9. 难度：中等

在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H₂O(g)+C(s)H₂(g)+CO(g)  △H>0，　达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是  (      )

A.加入H₂O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小

B.加入CO，混合气体的密度增大

C.降低温度，平衡向正反应方向移动

D.加入少量C，正反应速率增大

10. 难度：中等

如下各图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ( 　　)

A.②①③④ B.②④①③ C.④②①③ D.③②④①

11. 难度：中等

若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（    ）

①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是：Ag⁺+e^﹣=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH^--4e^-=O₂+2H₂O ⑤可用CuSO₄溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO₃溶液作电解质溶液

A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥

12. 难度：中等

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂ (g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是（     ）

A.达到平衡后，若扩大容器体积，则平衡逆向移动

B.若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH₃，则达到平衡状态

C.达到化学平衡时，4υ_正(O₂)= 5υ_逆(NO )

D.化学反应速率关系是：2υ_正(NH₃)= 3υ_正(H₂O)

13. 难度：中等

下列有关平衡常数的说法中，正确的是 (      )

A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B.反应2NO₂(g)N₂O₄(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大

C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D.CO₂＋H₂ CO＋H₂O的平衡常数表达式为K==

14. 难度：中等

在一定条件下，密闭容器中进行反应CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g) ，测得CH₄的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是

A.p₁>p₂

B.ΔH<0

C.加入催化剂可以提高甲烷的转化率

D.恒温下，缩小容器体积，平衡后CH₄浓度减小

15. 难度：中等

用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如图所示，则下列说法正确的是（ 　  ）

A.构成原电池时b极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺

B.构成电解池时a极质量一定减少

C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加

D.构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体

16. 难度：中等

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60％，则(      )

A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率增加了

C.物质B的质量分数增加了 D.a<b

17. 难度：中等

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T₂下，在0～t₁时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M点的正反应速率υ_正大于N点的逆反应速率υ_逆

D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

18. 难度：困难

在一密闭烧瓶中，25 ℃时存在着平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)（正反应放热）。把烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是                                     

①颜色  ②平均相对分子质量  ③质量  ④压强  ⑤密度

A. ①和③    B. ②和④    C. ④和⑤    D. ③和⑤

19. 难度：中等

已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　  　)

A.T₁<T₂，p₁>p₂，m+n>p，放热反应

B.T₁<T₂，p₁>p₂，m+n<p，吸热反应

C.T₁>T₂，p₁<p₂，m+n<p，吸热反应

D.T₁>T₂，p₁<p₂，m+n>p，放热反应

20. 难度：中等

K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O⇌2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是（    ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中Cr₂O₇^2-被C₂H₅OH还原

C.对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

二、综合题

21. 难度：中等

(1)抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的CO被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合，发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO。实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO₂浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：

①上述反应的平衡常数表达式为K=_____________________。

②抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O₂的浓度分别为10^-6 mol·L^-1和10^-2 mol·L^－1。已知37℃时，平衡常数K=220，这时HbCO的浓度__________HbO₂浓度的0.02倍(填“大于”“等于”、或“小于”)。

(2)把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是________和__________。（填序号“I”“II”“III”或“IV”）

(3)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H₂反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值 ________________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)=___________________。

③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是__________

a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时增大

22. 难度：中等

如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入______(填“CH₄”或“O₂”)，a处电极上发生的电极反应式是______________；

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH _________ (填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu²⁺的物质的量浓度____________________；

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH^-以外还含有________________ ；

④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化6.4 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷__________L(标准状况下)。

23. 难度：中等

恒温时，将2 mol A和2 mol B气体投入固定容积为2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，10 s时，测得A的物质的量为1.7 mol，0～10 s内C的反应速率为0.0225 mol·L^－1·s^－1；40 s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

(1)x=________；

(2)平衡时容器中B的体积分数为________；

(3)该温度下此反应的平衡常数表达式为_____________，数值是__________；

(4)下列各项能表示该反应达到平衡状态的是________________________；

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B) =2∶1

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．压强不再变化

E．气体密度不再变化

24. 难度：简单

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10^－4mol·L^－1)	10	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0
c(CO)/(10^－3mol·L^－1)	36.0	30.5	28.5	27.5	27.0	27.0

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1) 已知该反应ΔS<0，在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“>”“<”或“＝”)。

(2)前2 s内的平均反应速率v(N₂)＝________。

(3)在该温度下，反应的平衡常数表达式K＝________。

(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。

A．选用更有效的催化剂  B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度  D．缩小容器的体积

25. 难度：中等

CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。常利用煤气化过程中生成的CO和H₂来制备甲醇。

(1)请根据图示写出该反应的热化学方程式：_______________；图中使用催化剂曲线是_______(填“a”或“b”）。

(2)已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁=－393.5 kJ/mol

C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  ΔH₂=+131.3 kJ/mol

则反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)+CO₂(g)的ΔH=______________kJ/mol。

(3)反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示。

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

①从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。

②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H₂O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为___________________。

(4)汽车排气管上的催化转化器发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)  △H<0，在一定温度下，将一定量的NO和CO充入2 L固定容积的容器中，回答以下问题：

①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。

A. 2v_正(NO)=v_逆(N₂)           B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

C. 气体总压强不再变化       D.  ΔH保持不变

E.混合气体的密度不再变化

②从反应开始到5 min，生成了0.08 mol N₂，则5 min内v(CO)=__________mol/(L·min)。

③25 min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是________(填字母标号)。

A. 缩小容器体积         B. 增加NO的浓度

C. 降低温度             D. 升高温度