天津市部分区2020届高三上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是（    ）

A.国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高

B.SiO₂制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

C.鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

D.我国在南海成功开采的可燃冰（CH₄•nH₂O）不会带来酸雨等环境污染

2. 难度：简单

某些能源关系如图所示，以下选项中全部符合图中阴影部分能源的是（    ）

A.煤炭、地热能、潮汐能 B.水能、生物质能、天然气

C.太阳能、风能、生物质能 D.石油、海洋能、核能

3. 难度：简单

自然条件下的大气固氮过程中，不会产生的物质是（    ）

A.NO B.NO₂ C.HNO₃ D.NH₃

4. 难度：中等

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H₂S+O₂＝2X+2H₂O，下列说法错误的是（    ）

A.反应中Ag和H₂S均是还原剂 B.银针验毒时，空气中氧气得电子

C.X的化学式为Ag₂S D.当有1molH₂S参加反应时，转移2mole^-

5. 难度：中等

已知镓（₃₁Ga）和溴（₃₅Br）是第四周期的主族元素。下列分析错误的是（    ）

A.镓元素为第四周期第ⅢA元素

B.原子半径：Br＞Ga

C.⁷⁹Br与⁸¹Br得电子能力相同

D.碱性：Ga（OH）₃＞Al（OH）₃，酸性：HClO₄＞HBrO₄

6. 难度：中等

依据反应2NaIO₃+5SO₂+4H₂O═I₂+3H₂SO₄+2NaHSO₄，利用下列装置分四步从含NaIO₃的废液中制取单质碘的CCl₄溶液，并回收NaHSO₄。其中装置错误的是（    ）

A.制取SO₂

B.还原IO₃^-

C.制I₂的CCl₄溶液

D.从水溶液中提取NaHSO₄

7. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.粗铜电解精炼时，纯铜作阴极，电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu

B.5.6gFe在足量Cl₂中充分燃烧，转移电子的数目约为0.2×6.02×10²³

C.室温下，稀释0.1moL氨水（NH₃•H₂O），溶液中变大

D.向H₂O₂溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，证明H₂O₂具有氧化性

8. 难度：中等

由废铁屑制Fe₂O₃的一种流程如图：下列说法错误的是（    ）

A.废液中一定含有NH₄⁺

B.操作a是过滤

C.冰水只有洗去杂质的作用

D.Fe₂O₃俗名铁红，可用作红色颜料

9. 难度：中等

对下列现象或事实的解释正确的是（    ）

	现象或事实	解释
A	SO2在工业上常用来漂白纸浆、毛丝、草帽辨等	SO2具有还原性
B	K2FeO4用于自来水的消毒和净化	Fe^3^+水解生成胶状物，有消毒和净化作用
C	Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源	Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2
D	常温下可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸	铁、铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.在12.0gNaHSO₄晶体中，所含离子数目为0.3N_A

B.50℃时，1LpH=1的H₂SO₄溶液中，含有H⁺的数目为0.1N_A

C.常温下，在c（H⁺）=1×10^-13mol·L^-1的溶液中存在的离子有：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D.在溶质为KNO₃和NaHSO₄的溶液中存在的离子有：Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-

11. 难度：中等

某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H₂N（CH₂）₂NH₂]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）。下列分析错误的是（    ）

A.a是负极，b是正极，电子流动方向为a→导线→b

B.H⁺经质子交换膜由左向右移动

C.b的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^-

D.a的电极反应式为：H₂N（CH₂）2NH₂-16e^-+4H₂O＝2CO₂↑+N₂↑+16H⁺

12. 难度：中等

常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示（已知：HCOOH溶液的K_a=1.0×10^-4）

提示：几种常见的酸碱指示剂变色范围如下：

下列有关叙述正确的是（    ）

A.当加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中：c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（HCOOH）

B.加入5.00mLNaOH溶液和加入25.00mLNaOH溶液时，水的电离程度相同

C.当加入20.00mLNaOH溶液时，溶液pH=8.0

D.该滴定过程中选择甲基橙试液作为指示剂

二、综合题

13. 难度：中等

氢、氮、氯、铜是元素周期表中前四周期元素。回答下列问题：

（1）铜在元素周期表中的位置__，写出NH₃的电子式__。

（2）氯与硫相比，非金属性较强的是__（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是__。（填序号）。

a.常温下氯的单质呈气态，硫的单质呈固态

b.稳定性：HCl＞H₂S

c.酸性：HClO₄＞H₂SO₄

d.氯的电负性大于硫的电负性

（3）含氮化合物（CH₃）₃N与盐酸反应，离子方程式为：（CH₃）₃N+H⁺=[（CH₃）₃NH]⁺，该反应过程中新生成的化学键为___（填序号）。

a.离子键     b.配位键    c.氢键      d.非极性共价键

若化合物（CH₃）₃N能溶于水，其可能的原因是___。

（4）Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为__，若该晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的棱长为__nm（用含ρ和N_A的式子表示，已知1nm=10^-7cm）。

三、实验题

14. 难度：中等

无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法在反应器M中制取氯化亚铁，设计装置如图：

通过查阅相关资料可知：

①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥的Cl₂反应可生成FeCl₂，在温度较低时可生成FeCl₃；

②FeCl₃熔沸点低，易升华；

③常见的物质氧化性由大到小顺序：KMnO₄（H⁺）＞K₂Cr₂O₇（H⁺）＞MnO₂

根据以上信息回答相关的问题：

（1）a、b、c仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生反应的化学方程式：___。

（2）e中盛装的药品是浓硫酸，则d中盛装的药品是___。

（3）反应器M为硬质玻璃管，纯净铁粉与干燥纯净的氯气在持续500℃左右反应，其化学反应方程式为__。

（4）实验小组记录的实验现象如下：

	观察到的部分现象
第一次实验	反应器M中有白雾、红棕色固体，g瓶有白雾和黄绿色气体
第二次实验	反应器M中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体
第三次实验	反应器M中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体

①第一次实验，反应器M得到红棕色固体可能是__，其原因可能是__。

②第三次实验得到的固体中，最可能含有的微量杂质是___，如果用此固体配制约2～3mol•L^-1的染料还原剂溶液，则无需除去含有的杂质，理由是___。

四、综合题

15. 难度：中等

化学能与热能、电能的相互转化具有实际意义，结合所学内容回答下列问题。

（1）1g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出9.36kJ的热量，写出硫燃烧的热化学方程式___。

（2）以下是部分共价键的键能数据：

化学键	H-S	S-S	O＝O	H-O
键能（kJ•mol^-^1）	364	266	496	463

热化学方程式：2H₂S（g）+O₂（g）＝2S（g）+2H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1。反应产物中的S实为S₈分子，是一个八元环状分子（如图1所示）。计算，a=__。

（3）工业上可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，最终可将Cr₂O₇^2-转化成Cr（OH）₃沉淀而将其除去。图2为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。

请回答：

①完成铁电极附近溶液中所发生反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺＝2__+6___+7__。

②写出石墨电极处的电极反应式：__。

③电解时用铁作阳极而不用石墨作阳极的原因是__。

④电解结束后，若要检验电解液中是否还有Fe²⁺存在，则可选用的试剂是___（填序号）。

a.KSCN溶液

b.CuCl₂溶液

c.NaOH溶液

d.K₃[Fe（CN）₆]溶液

16. 难度：中等

运用所学知识回答下列问题。

（1）工业上制备H₂S的一种方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO₂反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。该反应的化学方程式为：__。

（2）煤化工原料气脱硫过程的反应原理为

i．COS（g）+H₂（g）H₂S（g）+CO（g）    △H=+7kJ•mol^-1；

ii．CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）    △H=-42kJ•mol^-1；

①则COS（g）+H₂O（g）H₂S（g）+CO₂（g）△H=___kJ•mol^-1；

②向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS（g）、1molH₂（g）和1molH₂O（g），进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如图所示。随着温度升高，CO的平衡体积分数增大的原因是__。

T₁℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为___；反应i的平衡常数为__（小数点后保留两位）。

五、计算题

17. 难度：中等

某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g•mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L^-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：

难溶 电解质	AgI	PbI2	AgOH	Pb（OH）2	Ag2S	PbS
Ksp	8.3×10^-^17	7.1×10^-^9	5.6×10^-^8	1.2×10^-^15	6.3×10^-^50	3.4×10^-^28

（1）你认为往废水中投入___（填序号），Ag⁺、Pb²⁺沉淀效果最好。

a.KI      b.NaOH      c.Na₂S

（2）常温下，如果用NaOH处理上述废水，使溶液的pH=9.0，处理后的废水中c（Pb²⁺）=___。

（3）如果用食盐处理只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水（ρ≈1g•mL^-1）中NaCl的质量分数为0.117%．若排放标准要求为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol•L^-1，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10mol•L^-2，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=__，是否符合排放标准___（填“是”或“否”）。