云南省2019-2020学年高三上学期期末考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A.“东方超环(被称为人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素

B.采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO₂排放

C.过氧碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)可以用作去污剂、消毒剂

D.“玉兔二号”月球车首次实现在月球表面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅

2. 难度：中等

在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：

下列说法不正确的是

A. 该转化过程中有3种元素的化合价发生变化

B. NO 和O₂必须在催化剂表面才能反应

C. 该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO₂和N₂

D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O₂+4CO4CO₂+N₂

3. 难度：简单

高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO₃)₃溶液的方法制备K₂FeO₄，发生反应：

①C1₂+KOH→KC1+KC1O+KC1O₃+H₂O(未配平)；

②2Fe(NO₃)₃+3KC1O+10KOH===2K₂FeO₄+6KNO₃+3KC1+5H₂O。

下列说法正确的是

A.若反应①中n(ClO^－)：n(C1O₃^－)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

B.反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下22．4LCl₂

C.氧化性：K₂FeO₄>KC1O

D.若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK₂FeO₄时消耗0.3molC1₂

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 含0.2 mol Na₂O和0.8 molNa₂O₂的混合物中离子总数为3N_A

B. 标准状况下，22.4LCH₂Cl₂含有共用电子对数目为4N_A

C. 1L1mol·L^－1CH₃CH₂OH水溶液中含－OH的数目为N_A

D. 将71gCl₂通入足量NaOH溶液中，反应转移电子数为2N_A

5. 难度：中等

某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是

A. 1mol对苯二酚与足量H₂加成，消耗3molH₂

B. 2，  5-二羟基苯乙酮不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C. 2，  5-二羟基苯乙酮中所有碳原子一定处于同一平面

D. 中间体分子中含有的官能团之一是碳碳双键

6. 难度：中等

正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 有机电解液可以换成水性电解液

B. 放电时，外电路通过2 mol 电子，消耗氧气11.2 L

C. 放电和充电时，Li⁺迁移方向相同

D. 电池充电时，在正极上发生的反应为4OH^--4e^-= O₂↑+2H₂O

7. 难度：中等

常温下联氨(N₂H₄)的水溶液中有：

①N₂H₄＋H₂ON₂H₅^＋＋OH^－ K₁

②N₂H₅^＋＋H₂ON₂H₆^2＋＋OH^－ K₂

(提示：二元弱碱的电离也是分步电离)

该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH^－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(    )

 

A.据A点可求：K₁＝10^－6

B.D点溶液的c(OH^－)＝10^－l1

C.若C点为N₂H₅Cl溶液，则存在：c(Cl^－)>c(N₂H₅^＋)＋2c(N₂H₆^2＋)

D.在N₂H₅Cl水溶液中，c(N₂H₄)＋c(OH^－)＝2c(N₂H₆^2＋)＋c(H^＋)

二、综合题

8. 难度：中等

草酸(H₂C₂O₄)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌中，并在不同的生物体中发挥着不同的作用。

(Ⅰ)草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性。

（1）已知：25℃时，草酸的电离平衡常数K_a1=5.0×10^-2，K_a2=5.4×10^-5；碳酸(H₂CO₃)的电离平衡常数K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11。

①向Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为___。

②常温下，用0.01mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定20mL0.01mol•L^-1的草酸溶液，滴定曲线如图所示。

a点溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性；b点溶液中各离子浓度的大小关系为___。

（2）酸性KMnO₄溶液可将草酸氧化为CO₂，还原产物为Mn²⁺，该反应的离子方程式为___。

(Ⅱ)草酸分解生成CO和CO₂，以CO或CO₂，为原料均可制得甲醇。

（3）已知：i.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH₁=-285.0kJ·mol^-1；ii.CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH₂=-726.0kJ·mol^-1。则二氧化碳与氢气反应生成液态甲醇和液态水(该反应为可逆反应)的热化学方程式为___。

（4）利用CO与H₂合成甲醇的反应原理为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。现向一容积可变的密闭容器中充入10molCO(g)和20molH₂(g)发生上述反应，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的变化关系如图所示。

①该反应为___(填“放热”或“吸热”)反应，A、B、C三点的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的大小关系为___，压强的大小关系为p₁___(填“大于”“小于”或“等于”)p₂。

②若A点时，保持容器容积和温度不变，向容器中再充入2molCO(g)、4molH₂(g)和2molCH₃OH(g)，则v_正___(填“>”或“<”)v_逆。

三、工业流程

9. 难度：中等

一种利用化肥中废催化剂(含CoO、Co、Al₂O₃及少量FeO)制取明矾和CoSO₄粗产品的工艺流程如下：

已知：(i)相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

(ⅱ)Al(OH)₃在碱性条件下开始溶解时的pH为7.8，完全溶解时的pH为11。

回答下列问题：

(1)写出H₂O₂的电子式：___________。

(2)下列措施一定能提高步骤I中A1³⁺和Co²⁺的浸取率的是___________(填标号)

a．将废催化剂粉磨为细颗粒

b．步骤I中的硫酸采用98%的浓硫酸

c．适当提高浸取时的温度

(3)步骤Ⅱ中，写出“氧化”过程中Fe²⁺被氧化的离子方程式：___________，若“氧化”后再“调节pH=3”，造成的后果是___________。

(4)步骤Ⅲ中加K₂CO₃应控制pH的范围为___________。

(5)测定CoSO₄粗产品中钴的质量分数的步骤如下：准确称取ag产品，先经预处理，然后加入过量的冰乙酸，在加热煮沸下，缓慢滴加KNO₂溶液直至过量，生成不溶于乙酸的K₃[Co(NO₂)₆]，再经过滤、洗涤及干燥，称量沉淀的质量为bg。

①KNO₂溶液氧化并沉淀Co²⁺的离子方程式为___________(已知KNO₂被还原为NO)。

②粗产品中钴元素的质量分数为___________(Mr{K₃[Co(NO₂)₆]}=452，列出计算式)。

四、实验题

10. 难度：中等

硫酸银(Ag₂SO₄)可用作分析试剂，测定亚硝酸盐、钒酸盐等，也可用作催化剂。为探究Ag₂SO₄的分解产物，某化学兴趣小组称取6.24gAg₂SO₄样品，按如图所示装置进行实验(加持装置略去)。

已知：氧化银(Ag₂O)是棕褐色晶体或棕黑色粉末，不溶于水，易溶于酸和氨水。

请回答下列问题：

（1）部分实验步骤如下，操作先后排序为___(用字母表示)。

a.点燃A处酒精灯

b.检查装置气密性

c.打开K₁和K₂，通入干燥的N₂

d.装实验药品

（2）装置B中有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为___。

（3）①装置C中酸性KMnO₄溶液颜色变浅，且装置D中___(填选项字母)未发生颜色变化，证明产物中有SO₂且全部被酸性KMnO₄溶液吸收；装置E中的现象是___，证明有O₂生成。

a.NaOH溶液

b.浓H₂SO₄

c.品红溶液

d.KSCN溶液

②反应完成后，将装置C中溶液倒入锥形瓶中，并用蒸馏水洗试剂瓶2～3次，将洗涤液一并倒入锥形瓶中；用0.75mol•L^-1H₂C₂O₄溶液滴定装置C中未与SO₂反应的KMnO₄，盛放H₂C₂O₄溶液的仪器名称为___。

实验数据记录如下：

实验	初始读数	最终读数
I	0.10	20.20
II	0.50	24.75
III	1.00	20.90

③生成SO₂的物质的量为___mol。

（4）称取Ag₂SO₄高温分解后固体物质的质量为4.32g，且不溶于氨水，证明固体产物是___(填化学式)。

（5）硫酸银(Ag₂SO₄)高温分解反应的化学方程式为___。

五、综合题

11. 难度：中等

硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为___。

（2）锗(Ge)、砷(As)、硒的第一电离能大小排序为___(填元素符号)。H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃的强，其原因是___。

（3）H₂SeO₃的中心原子杂化类型是___，SeO₃^2-的立体构型是___。与SeO₄^2-互为等电子体的分子有___(写一种物质的化学式即可)。

（4）H₂Se属于___(填“极性”或“非极性”)分子；单质硒的熔点为217℃，它属于___晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___；若该晶胞的密度为ρg⋅cm^-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol^-1。N_A代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为___pm。

12. 难度：中等

高分子化合物G是一种聚酯材料，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称是________，B含有的官能团名称是________。

(2)反应④的反应类型是________。

(3)反应⑥的化学方程式为_________。

(4)反应③〜⑤中引入-SO₃H的作用是________。

(5)满足下列条件的C的同分异构体共有________种（不含立体异构）。

①能使FeCl₃溶液显紫色；能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。

其中核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积之比为3:2:2:2:1，且含有-CH₂CH₃，该有机物的结构简式是________ (任写一种）。

(6)以CH₃CH₂CH₂OH为原料，设计制备的合成路线：________。