福建省莆田市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

某化工厂用“侯氏制碱法”制取碳酸钠（俗名纯碱）。碳酸钠属于

A.碱 B.氧化物 C.酸 D.盐

2. 难度：简单

容量瓶上没有标明的是

A.规格 B.温度 C.刻度线 D.物质的量浓度

3. 难度：简单

下列操作中不属于萃取的是

A.从青蒿中提取青蒿素 B.从溴水中提取溴单质

C.浸泡药酒 D.海水中提取食盐

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A.胶体粒子直径在1～100nm之间

B.金属氧化物都是碱性氧化物

C.能电离出氢离子的物质都是酸

D.由同种原子构成的物质一定是纯净物

5. 难度：简单

体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下：

第一份：0.3mol KCl、0.2mol K₂SO₄、0.1mol ZnSO₄

第二份：0.1mol KCl、0.3mol K₂SO₄、0.1mol ZnCl₂

则两溶液成份

A.完全不同 B.仅c（Cl^－）相同

C.完全相同 D.仅c（K^＋）相同

6. 难度：简单

往甲、乙、丙三个装满Cl₂的集气瓶中各注入：①AgNO₃溶液；②NaOH溶液；③水三种液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是

A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③②

7. 难度：简单

下列反应不属于氧化还原反应的是

A.4HCl(浓)+MnO₂ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O B.H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑

C.3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O D.NH₄HCO₃NH₃↑+ H₂O +CO₂↑

8. 难度：简单

下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A.铜、BaSO₄ B.NaCl晶体、NH₃

C.稀醋酸、酒精 D.熔融的KNO₃、硫酸溶液

9. 难度：简单

下列说法正确的是

A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B.氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na⁺、Cl^-

C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D.得到电子的物质被还原，元素化合价降低，体现氧化性

10. 难度：简单

下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

A.S→SO₂ B.Na₂O₂→O₂ C.HNO₃→NO D.2H^＋→H₂

11. 难度：简单

下列根据实验事实得出的结论正确的是

	实验事实	结论
A	某物质在熔融态下能导电	该物质一定是电解质
B	某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2-
C	SO2的水溶液能导电	SO2为电解质
D	已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反应能发生	氧化性：Cl2＞FeCl3

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：简单

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.28g的CO与CO₂混合物中含有的碳原子数为N_A

B.标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为N_A

C.0.5mol•L^﹣1的AlCl₃溶液中所含Cl^- 数目为1.5N_A

D.1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na₂O₂，转移的电子数为N_A

13. 难度：简单

除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是

A.盐酸 B.硫酸 C.氨水 D.氢氧化钾溶液

14. 难度：简单

下列离子方程式及电离方程式正确的是

A.NaHCO₃电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2﹣

B.Ba(OH)₂溶液和稀硫酸反应：2H⁺+ SO₄^2﹣+ Ba²⁺+2OH^﹣=2 H₂O+BaSO₄↓

C.石灰乳跟稀硝酸反应：OH^﹣+H⁺=H₂O

D.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO₃+2H⁺= Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

15. 难度：中等

下列各组离子能在指定条件下大量共存的是

A.无色溶液中：K^＋、Cu^2＋、Na^＋、SO₄^2－

B.碱性溶液中：CO₃^2－、Na^＋、SO₄^2－、NO₃^－

C.加入Fe能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄^＋

D.使酚酞变红的溶液中：Ba^2＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

16. 难度：简单

科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是

A.自然界中硅元素的储量丰富 B.自然界中存在大量的单质硅

C.高纯度的硅被用作计算机芯片 D.可用H₂在高温下还原SiCl₄的方法得到高纯硅

二、填空题

17. 难度：简单

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液  B．升华  C．结晶  D．分液  E．蒸馏  F．渗析  G．过滤

（1）____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）____分离水和汽油的混合物。

（4）____分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物

三、综合题

18. 难度：中等

请按要求填空：

（1）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是__

A.①②③是三种不同的核素

B.①②③具有相同的质量数

C.①②③互为同位素

D.①②③是三种化学性质不同的粒子

（2）科学家已发现一种新型氢分子（H₃），在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是__

A 分子数       B 原子数    C 体积    D 电子数

（3）微粒^AXⁿ⁺ 核外有a个电子，则它的核内中子数为______

（4）与10克D₂O含有相同电子数的NH₃在标准状况下的体积是_____

19. 难度：中等

（1）在标准状况下，物质①4gH₂，②33.6LCH₄，③1molH₂O，④3.01×10²³个O₂.含分子数最多的是（填序号，下同）___，含原子数最少的是___，质量最大的是___，体积最小的是____。

（2）写出过氧化钠和水反应的化学方程式___

（3）在上述反应中，氧化剂是________，还原剂是______，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为____。

四、填空题

20. 难度：简单

下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

A. MgO、Na₂O、CO₂、CuO   

B. HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃   

C. NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂

（1）三种物质依次是（填化学式）：A______；B_____________；C_______。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应_________氧化还原反应（填“是”或“不是”）。

（3）写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式： ________________。

21. 难度：简单

按要求写出有关反应的离子方程式。

（1）澄清石灰水中通入少量CO₂气体_____

（2）Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液反应______

（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO₂气体_____

五、实验题

22. 难度：中等

下图是实验室制氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_____。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________ 。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_____。（填字母）

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的 有色布条	湿润的 有色布条	湿润的 有色布条	干燥的 有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水CaCl2	浓硫酸	无水CaCl2
Ⅲ	湿润的 有色布条	干燥的 有色布条	干燥的 有色布条	湿润的 有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_________。经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中原因___________。

（5）装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式：______。