云南省曲靖市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

用下列方法均可制得氧气：

①2KClO₃2KCl＋3O₂↑

②2HgO2Hg＋O₂↑

③2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为

A.3∶1∶1 B.3∶1∶4 C.1∶1∶1 D.2∶1∶1

2. 难度：简单

地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是(　　)

A.常温下能与苛性钠反应 B.常温下能与水反应

C.常温下能与氢氟酸反应 D.高温时能与氧化钙反应

3. 难度：简单

下列叙述正确的是

①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na₂O与CO₂发生化合生成Na₂CO₃，Na₂O₂与CO₂发生置换生成O₂

③Na₂O是淡黄色物质，Na₂O₂是白色物质

④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行

⑤Na₂O₂和Na₂O焰色反应均为黄色

A. 都正确    B. ②③④⑤    C. ②③⑤    D. ④⑤

4. 难度：简单

某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液、②硫酸镁溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉现象的是(　　)

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

5. 难度：中等

某无色溶液中含有的阳离子为H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是

A.Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺ B.H⁺、Mg²⁺、Al³⁺ C.H⁺、Ba²⁺、Al³⁺ D.Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺

6. 难度：简单

现有CO、CO₂、O₃（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）

A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2

7. 难度：中等

等质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是(　　)

A.②<①<③<④ B.④＝①＝②＝③

C.③<②<①<④ D.③<①<②<④

8. 难度：简单

既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是(　　)

A. 碳酸钙    B. 氯化铜    C. 碳酸氢钠    D. 金属铝

9. 难度：简单

芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO₂ + 2C＝Si +2CO↑，该反应的基本类型是

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

10. 难度：简单

过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（      ）

A. 漏斗 B. 蒸发皿 C. 酒精灯 D. 玻璃棒

11. 难度：中等

我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指(　　)

A. 萃取    B. 过滤    C. 蒸馏    D. 蒸发

12. 难度：中等

下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是(　　)

A.过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同

B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应

C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成

D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

13. 难度：中等

向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。以下结论错误的是(　　)

A.X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)

B.原混合液中，c(Al^3＋)∶c(Mg^2＋)∶c(Cl^－)＝1∶1∶5

C.X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D.从b至c相应的离子方程式为H^＋＋OH^－===H₂O

14. 难度：简单

下列说法正确的是

A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B.将1 L 2 mol/L的FeCl₃溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N_A

C.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关

D.电泳现象说明胶体带电

15. 难度：中等

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

A.Cl^－ B.Ba²⁺ C.Na⁺ D.Mg²⁺

16. 难度：中等

下列关于金属的说法正确的是（　　）

A.金属单质在氧化还原反应中常作还原剂

B.金属在加热条件下都易与氧气反应

C.加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜

D.铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁

17. 难度：简单

高岭土的组成可表示为Al₂Si₂O_x(OH)y，其中x、y的数值分别是（        ）

A. 7、2 B. 5、4 C. 6、3 D. 3、6

18. 难度：简单

关于“用CCl₄萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（　　）

A. 使用的实验仪器是容量瓶和烧杯

B. 静置后所得液体上层呈紫红色

C. 碘在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度小

D. 如果把CCl₄加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功

19. 难度：中等

下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A. H^＋、、Fe^2＋、Na^＋ B. Ag^＋、、Cl^－、K^＋

C. K^＋、Ba^2＋、OH^－、 D. Cu^2＋、、Br^－、OH^－

20. 难度：中等

下列物质中导电性最差的是

A.0.6 mol·L⁻¹的硫酸 B.0.1 mol·L⁻¹的盐酸

C.熔融的NaCl D.硝酸钾晶体

21. 难度：简单

过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能(　　)

A. 给水消毒，达到饮用标准 B. 将污水转化为纯水

C. 除去水中的异味 D. 除去水中的不溶性杂质

22. 难度：中等

将少量的二氧化碳通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（     ）

A.硅酸钠溶液 B.石灰水 C.氢氧化钡溶液 D.氯化钙溶液

23. 难度：简单

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　　)

A. 同质量的乙烯和一氧化碳

B. 同体积、同密度的乙烯和丙烯

C. 同温度、同体积的氢气和氮气

D. 同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳

24. 难度：简单

下列关于电解质的判断中，正确的观点是（    ）

A.在熔融状态下能导电的物质

B.在水溶液或熔融状态下能导电的物质

C.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

D.在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物

25. 难度：简单

当光束通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆是

A.悬浊液 B.胶体 C.溶液 D.乳浊液

二、实验题

26. 难度：中等

某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到固体物质的成分。

(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl₂的离子方程式____________________。

(2)试剂Y的名称为______________。

(3)通入一定量潮湿的Cl₂反应后,经检测,D中只有Cl₂O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO₃等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1:存在两种成分:NaHCO₃和____________________________;

假设2:存在三种成分:NaHCO₃和__________________________。

②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。_______

限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

(4)已知Cl₂O与水反应生成次氯酸,则D中Cl₂O进入E反应的化学方程式为____________。

三、填空题

27. 难度：中等

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO₃的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁g、m₂g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为________(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

四、推断题

28. 难度：中等

某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)₂溶液

（4）写出下列转化的化学方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

五、实验题

29. 难度：简单

为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A ________，B ____________。

（2）写出上述过程中有关反应的化学方程式：

Fe₂O₃→A_______________________；A→B____________________________。

（3）B→C可看到的现象是___________________________________________。

（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。

六、推断题

30. 难度：简单

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

a.       b.       c.       d.

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

③M的最高价氧化物的化学式为________________________。

七、实验题

31. 难度：中等

利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na₂S溶液、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。

(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na₂CO₃、C中加________。