2020届高三化学选修4二轮专题练--酸碱中和滴定的综合应用与拓展

一、单选题

1. 难度：中等

实验室使用pH传感器来测定和混合溶液中的含量．取该混合溶液，用盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是

A.此样品中的物质的量为

B.整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变

C.滴加稀盐酸的体积为时：

D.该方法无法测定和NaOH混合溶液中NaOH的含量

2. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A.图a中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像

B.图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g

C.图c中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同

D.图d中，三个不同温度中，313 K时K_sp(SrSO₄)最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

3. 难度：简单

取 mL  18 硫酸配制100 mL  的硫酸溶液，并用准确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是

A.量取 B.转移

C.定容 D.标定

4. 难度：中等

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A	平衡体系加压	红棕色变浅	平衡正向移动
B	用溶液滴定溶液	滴定终点约为	是二元酸
C	向溶液中加入几滴溶液，再加入几滴溶液	开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成
D	在 平衡体系中，加入少量KCl固体不考虑温度变化	红色变浅	平衡逆向移动

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：简单

下列关于中和滴定的操作错误的是   

A.滴定前需要检查滴定管是否漏水

B.用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶

C.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙

D.已知浓度的酸滴定未知碱液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低

6. 难度：中等

莫尔盐溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是

A.配制莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐克

B.可与含HClO、、微粒的溶液大量共存

C.加入过量溶液发生反应：

D.取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含

7. 难度：困难

如图所示与对应叙述相符的是

A.用硝酸银溶液滴定等浓度的、、的混合溶液均可以与反应生成沉淀，由图可确定首先沉淀的是

B.图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应

C.一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：

D.图表示溶液中反应： 平衡随温度变化，反应速度正逆

8. 难度：困难

在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.a点K_W=1.0×10^-14

B.水的电离程度：b>c>a>d

C.b点：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D.25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10^-7/（10n-1）（用n表示）

9. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.已知：①Fe(s)+1/2O₂(g)==FeO(s)；△H₁= -272 kJ/mol；

②2Al(s)+3/2O₂(g)==Al₂O₃(s)；△H₂= -1675kJ/mol，

则2Al(s)+3FeO(s)= Al₂O₃(s)+3Fe(s)；△H= -859 kJ/mol

B.25℃时，向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH₃·H₂O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 盐酸，混合溶液中 c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)

C.25℃时，向0.10mol/LNaHSO₃溶液中通入NH₃至溶液PH=7(体积变化忽略)，则有：

c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(SO₃^2-)

D.比较Na₂S₂O₃溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的

10. 难度：中等

下列有关对定量实验误差分析正确的是

A.现需90mL1.0mol/LNaOH溶液 ，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低

B.测定溶液 pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果偏高

C.中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响

D.酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高

11. 难度：简单

如图是元素周期表的一部分：

数据编号	滴入NaOH溶液的体积	溶液的pH
HX	HZ
1	0	3	1
2		a	b

时，用浓度为的氢氧化钠溶液分别滴定浓度均为 的两种酸HX、忽略体积变化，实验数据如表2，下列判断正确的是

A.通过分析可得表格中，

B.将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大

C.由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强

D.  的水溶液中： 

12. 难度：中等

下列实验操作中，说法正确的是（     ）

A.燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现二极管发光

B.滴定管、移液管以及滴定过程中用于盛待测液的锥形瓶，使用前都需要洗涤与润洗

C.通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下溶液与稀硫酸反应速率

D.用高锰酸钾溶液滴定溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色

13. 难度：简单

下列有关实验方法和结论都正确的是（　　）。

A.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠

C.检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热

D.在浓度均为0.01 mol·L^－1的NaCl和Na₂CrO₄溶液中滴加0.01 mol·L^－1AgNO₃溶液，先析出AgCl，则K_sp（AgCl）＜K_sp（Ag₂CrO₄）

14. 难度：中等

下列叙述中，正确的是   

A.常温下，的甲酸溶液的与的氨水溶液中由水电离产生的相等

B.中和 醋酸与中和 的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同

C.向溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强

D.向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中增大，导电能力增强

15. 难度：中等

H₂S₂O₃是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定I₂溶液，发生的反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，下列说法合理的是

A.该滴定可用甲基橙做指示剂

B.Na₂S₂O₃是该反应的还原剂

C.该滴定可选用右图所示装置

D.该反应中每消耗2mol Na₂S₂O₃，电子转移数为4mol

16. 难度：困难

298 K时，分别向体积、浓度均为20mL0.1mol·L^-1的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积(V)之间的关系如图所示。（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（  ）

A.298K 时，0.1mol·L^-1HX 溶液中HX的电离度为1%

B.V=10mL时，同时微热溶液（忽略体积变化)，逐渐增大

C.V=20mL 时，HX曲线对应的溶液中c(Na⁺)=c(X^-)>c(H⁺)=c(OH^-)

D.滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂

17. 难度：中等

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先将Fe^3＋还原为Fe^2＋，再用0.0200 mol·L^－1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液33.33 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为(已知：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O)。

A.2∶1 B.3∶1 C.1∶1 D.4∶5

18. 难度：简单

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用FeSO₄和(NH₄)₂SO₄两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe^2＋的含量，研究小组用KMnO₄(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe^2＋。滴定时必须选用的仪器有 ( )。

A.①④⑤⑥ B.②③⑦⑧ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑧

19. 难度：中等

用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40

测得NaOH溶液的物质的量浓度为

A.0.0853mol/L B.0.1000mol/L C.0.0800mol/L D.0.1250mol/L

20. 难度：中等

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HA	HB
电离平衡常数

下列选项错误的是

A.

B.

C.中和等体积、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的NaA和NaB溶液中所含离子总数前者大于后者

二、填空题

21. 难度：中等

甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。

（1）已知：①CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(l)   ΔH＝－128.1 kJ·mol^－1

②2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

③H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)    ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

④2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)    ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1

写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式：________________________________。

（2）不同温度下，将1.0 molCH₄和2.4molH₂O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH₄(g)+ H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)，测得体系中H₂O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示：

①T₁____T₂（填“＞”“＜”或“=”，下同），其对应的平衡常数K₁____K₂。

②温度T₂下，从反应开始到2min时，ν（H₂O）=___________。

③T₁温度时，若已知到达平衡是H₂O(g)的体积百分含量为40％，则该温度下上述反应的平衡常数K=____________。（保留两位小数点）

（3）科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO₂和H₂O为原料合成了CH₄。铜电极表面的电极反应式为__________________________。

（4）已知CO可与I₂O₅反应：5 CO(g)+I₂O₅(s)5CO₂(g)+I₂(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL（标准状况）气体用足量的I₂O₅处理后，将所得的I₂准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I₂O₅不反应；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆）。

①滴定终点时溶液颜色变化为____________________________。

②气体样品中CO的体积分数为________________。

三、工业流程

22. 难度：中等

从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为、和等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：

为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有______填两种。

“还原”工序中反应的离子方程式为______。

“沉钒”得到沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是______。

写出流程中铝热反应的化学方程式______。

电解精炼时，以熔融NaCl、和为电解液其中以分子形式存在。粗钒应与电源的______极填“正”或“负”相连，阴极的电极反应式为______。

为预估“还原”工序加入的量，需测定“酸浸”液中的浓度。每次取“酸浸”液于锥形瓶用a 标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定其中，若三次滴定消耗标准液的体积平均为bmL，则的浓度为______用含a、b的代数式表示。

四、实验题

23. 难度：中等

直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学实验小组进行如下有关性质的探究活动．

写出利用如图1装置A中产生的气体证明价的硫元素具有氧化性的实验方案：______．

选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按照顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是______．

②丙同学设计的合理实验方案为：____________尾气处理填字母其中装置C的作用昌______证明亚硫酸酸性强于次氯酸的实验现象是______．

利用如图2的装置可测定装置A残液中的含量．量取残液于烧瓶中，加适量蒸馏水稀释，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液恰好完全反应，然后用浓度为标准溶液进行滴定，至终点时记录数据．重复滴定2次，平均消耗NaOH溶液的体积为．

①该装置中球形装冷凝管的冷凝水进口为______填“a”或“b”．

②残液中的含量为______．

五、综合题

24. 难度：中等

工业上通过电解和制取Zn和，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含约，约，约，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约，FeS、CuS、共约，其余为水分．

I.为了测量软锰矿中含量的测定，现将软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，消耗标准液，则软锰矿中含量 ______ 已知：；   

Ⅱ研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

请回答下列问题：

反应I的滤液中含有、、、、等．试完成反应I中生成和的化学方程 ______ ______ ______ ．

反应Ⅱ加入适量锌的作用是 ______ ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 ______ ．

图2是和的溶解度曲线水，则Ⅳ中得到固体的操作是：将分离出和后的滤液升温结晶 ______ 用乙醇洗涤干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 ______ ．

用惰性电极电解和制得Zn和的总反应是： ______ ．

本工艺可以循环利用的物质除、、以外，还有 ______ 写化学式．

25. 难度：中等

Ⅰ某厂废水中含KCN，其浓度为，现用氯氧化法处理，发生如下反应化合物中N化合价均为价，已知氰化物和氰酸盐都有毒。

被氧化的元素是______。用元素名称表示

投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

__________________________________________

若将10L含KCN的浓度为的废水中KCN氧化成无污染的物质，最少需要氯气______mol。

Ⅱ某实验小组为了测定中溶液多余的含量，常用标准溶液进行定量测定。

现实验室需用480mL一定浓度的溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需______。

还原性较强，在溶液中易被氧化成，因此常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______。

现取中溶液，用a  溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗标准溶液b mL，计算废液中的浓度为______  用含a、b的表达式表示。