2020届高三化学知识点强化训练-化学反应速率

一、单选题

1. 难度：中等

T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁℃和T₂℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：

A.该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g) 4C(g)

B.在t₁时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t₁ mol·L^－1·min^－1

C.其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小

D.维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大

2. 难度：简单

加热N₂O₅,依次发生的分解反应为：①N₂O₅(g)N₂O₃(g)+O₂(g), ②N₂O₃(g)N₂O(g)+O₂(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N₂O₅,加热到t℃,达到平衡状态后O₂为9mol,N₂O₃为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（）

A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2

3. 难度：困难

如图所示与对应叙述相符的是

A.用硝酸银溶液滴定等浓度的、、的混合溶液均可以与反应生成沉淀，由图可确定首先沉淀的是

B.图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应

C.一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：

D.图表示溶液中反应： 平衡随温度变化，反应速度正逆

4. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A. 将AlCl₃溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体

B. 在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了lmol，则该反应的速率可表示为v(NH₃)=0.2mol·L^-1·min^-1

C. 强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强

D. 钢铁在表层海水中的腐蚀速率大于在潮湿空气中的腐蚀速率

5. 难度：简单

利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO₂。下列有关转化反应2NO+O₂2NO₂的说法错误的是

A.若增加反应体系的压强，c(NO)将减小

B.v_正(NO)=2v_正(O₂)

C.该反应的进行是有一定限度的

D.可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理

6. 难度：中等

900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

ΔH＝a kJ·mol^—1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列说法正确的是

A.反应在前20 min的平均速率为v(H₂)＝0.008mol·L^－1·min^－1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L^－1，则a＜0

C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂，达到平衡前v_正＞v_逆

7. 难度：中等

在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（ ）

A.该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0

B.温度降低，该反应的平衡常数K增大

C.升高温度，n（CH₃OH）/n（CO₂）增大

D.从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（L·min）

8. 难度：简单

在恒温、恒容的容器中进行反应，若A的浓度由降到需要20s，那么由降到所需时间为

A.等于10 s B.等于15 s C.大于15 s D.小于15 s

9. 难度：中等

在一定温度下，将气体X和气体Y各充入恒容密闭容器中，发生反应⇌，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表

	2	4	7	9

A.反应前2min的平均速率

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前逆正

C.该温度下此反应的平衡常数

D.其他条件不变，再充入，平衡时X的体积分数增大

10. 难度：中等

一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：，5min后达到平衡，此时生成2a mol 下列说法正确的是

A.当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

B.用X表示5min内此反应的反应速率是

C.向平衡后的体系中加入 M，逆增大，正减小，平衡逆向移动

D.若平衡后再充入1 mol X和 Y，再次达平衡时X的物质的量大于

11. 难度：中等

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A.反应开始到10 s，用X表示的反应速率为 

B.反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了 

C.反应10s时达到化学平衡状态，Z的平衡浓度为 

D.反应的化学方程式为

12. 难度：中等

一定温度下，体积为10L的密闭容器中发生反应，起始时加入2molA，其中与时间图象如图所示，下列说法正确的是

A.用B表示化学反应速率为

B.达到平衡时A的转化率为

C.若升高温度减小，则正反应方向为吸热反应

D.向平衡体系中再加入一定量A，可以使平衡时变为

13. 难度：简单

反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 (　　)

A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B.用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)

C.2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D.用D表示的反应速率为0.1 mol/L

14. 难度：困难

利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成和，化学方程式如下：。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间	0	1	2	3	4	5

下列说法中，不正确的是

A.2s内的平均反应速率

B.在该温度下，反应的平衡常数

C.若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于

D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

15. 难度：中等

在密闭容器中进行反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH＞0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )

A.0~5 min内，v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^－1

B.反应进行到12min时，CH₄的转化率为25%

C.恒温下，缩小容器体积，平衡后H₂浓度减小

D.10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

16. 难度：中等

是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是

A.催化剂不改变该反应的反应速率

B.增大反应体系的压强，反应速率一定减小

C.降低温度反应速率增大

D.在、时刻，的浓度分别是、，则时间间隔内，生成的平均速率为

17. 难度：中等

在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A.v(A₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1 B.v(A₂)＝30 mol·L^－1·min^－1

C.v(AB₃)＝1.0 mol·L^－1·s^－1 D.v(B₂)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

18. 难度：中等

2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，若2s后，A的转化率为，测得，下列推断正确的是

A.  B.

C.B的转化率为 D.2s后C的浓度为

19. 难度：简单

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为

A.υ(H₂)= 0.3 mol/(L·min) B.υ（N₂)=0.2mol/(L·min)

C.υ(NH₃)=0.2 mol/(L·min) D.υ (NH₃)=0.1mol/(L·min)

20. 难度：中等

在一密闭容器中充入一定量的和发生反应，经测定3秒末的氢气的反应速率为，则6秒末的浓度为

A. B.大于 C.小于 D.不能确定

21. 难度：困难

在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：

X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

t/min	0	2	4	6	8	……	16	18
n(X)/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	……	……	1.000	1.000

下列说法不正确的是(     )

A. 4～6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10^-3mol/(L·min)

B. 此温度下该反应的平衡常数K=1.44

C. 达平衡后，升高温度， 减小，则正反应

D. 若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变

22. 难度：中等

已知可逆反应，在不同情况下测其反应速率，其中反应速率最快的是

A.  B. 

C.  D. 

23. 难度：中等

T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是( )

A.反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

B.容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) =2Z(g)

C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

24. 难度：中等

一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应：

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是（ ）

A.反应在前t₁s 的平均速率v（O₂）=0.4/t₁mol•L^-1•s^-1

B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大

C.保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO₂、0.1molO₂和0.2molSO₃，则此时V_正>V_逆

D.相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO₃，达到平衡时，SO₃的转化率大于10%

25. 难度：简单

某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为           (    )

A.0.04 mol/L B.0.04 mol/（L·s） C.0.08 mol/（L·s） D.0.04

26. 难度：中等

在2L的密闭容器中，发生的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得，则此时容器中B的物质的量是

A. mol B.  mol C.  mol D.  mol

27. 难度：困难

一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl₅（g） PCl₃（g）+Cl₂（g）,下列说法正确的是（    ）

编号	温度（℃）	起始/mol	平衡/mol	达到平衡 所需时间/s
PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

A. 平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B. 反应到达平衡时，PCl₅的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

C. 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl₅）=0.1/t₁  mol•L^-1•s^-1

D. 容器Ⅲ中平衡后，等温条件下充入一定量He，平衡不发生移动