2020届高三化学知识点强化训练-化学影像速率的图象分析

一、单选题

1. 难度：困难

根据下列有关图象，说法正确的是（ ）

A.由图①知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0

B.图②中曲线表示反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g),ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.由图③知，反应在t₆时，NH₃体积分数最大，t₃时采取降低反应温度的措施

D.图④中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂(g)+H₂(g)CH₃CH₃(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化

2. 难度：中等

下列各图与表述一致的是

A.可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B.用图所示装置蒸发溶液制备无水

C.曲线图可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化

D.图电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的：

3. 难度：中等

H₂O₂分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.图甲表明，其他条件相同时，H₂O₂浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H₂O₂分解速率越快

C.图丙表明，少量Mn ²⁺存在时，溶液碱性越强，H₂O₂分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn²⁺对H₂O₂分解速率的影响大

4. 难度：中等

有关下列图象的说法正确的是

A.图中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B.图中①、②曲线分别表示反应M(g)+N(g)→Q(g)，ΔH>0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C.图中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化

D.图中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀

5. 难度：中等

在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. M点的 v_正小于N点的v_逆

B. M点时，升高温度平衡逆向移动

C. T₂下，在0-t₁时间内，v(X)＝mol·L^-1·min^-1

D. W点时再加入一定量Y，平衡后Y的体积分数减小

6. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图表示常温下，将SO₂气体通入溴水中，所得溶液pH的变化

B.图表示向NH₄A1(SO₄)₂溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化

C.图表示T °C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0，正、逆反应速率与压强的关系

D.图表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH = 7的溶液中，Fe³⁺、A1³⁺、Fe²⁺能大量共存

7. 难度：中等

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、 C和一定量的B三种气体。在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知阶段为使用催化剂；图甲中阶段未画出。下列说法不正确的是

A.该反应为吸热反应

B.B在阶段平衡时转化率为

C.阶段改变的条件为减小压强

D.此温度下该反应的化学平衡常数

8. 难度：中等

下列对图象的叙述正确的是

A.对于反应：，图①中的横轴x可以表示压强

B.如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉

C.如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化

D.据图，若除去溶液中的，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7

9. 难度：中等

Hg可用KMnO₄溶液吸收。在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示。下列有关说法不正确的是

A.pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高Hg的吸收率先降低后升高

B.pH=l时Hg的吸收率高达90%的原因是KMnO₄在酸性条件下氧化性强

C.pH = 2时反应的离子方程式为Hg+MnO₄^-+8H⁺=Hg²⁺+Mn²⁺+4H₂O

D.pH = 12时反应的离子方程式为3Hg+2MnO₄^-+ H₂O=3HgO+2MnO₂+2OH^-

10. 难度：困难

一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是(　　)

A.t₁时刻，v(正)>v(逆)

B.t₂时刻，v(正)＝v(逆)

C.t₂时刻，反应达到最大限度

D.t₃时刻，反应停止

11. 难度：困难

向某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t₃时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是

A.若t₁＝15 s，用A的浓度变化表示t₀～t₁阶段的平均反应速率为0．004 mol·L^－1·s^－1

B.t₄～t₅阶段改变的条件一定为减小压强

C.该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0．02 mol

D.t₅～t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0．06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a kJ·mol^－1

12. 难度：困难

可逆反应，在一定条件下达到平衡状态。在t₁时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A.维持温度、反应体系容积不变，时充入

B.维持温度、压强不变，时充入

C.维持体积不变，时升高反应体系温度

D.维持温度、容积不变，时充入一定量Ar

13. 难度：中等

下列图象正确的是

A.反应的正方向放热时升温

B. 气体通入氯水中

C. NaOH溶液滴加溶液中

D.将pH相同的溶液和稀盐酸稀释时PH的变化

14. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

B.图表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线

C.图表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t₀时刻改变的条件是使用了催化剂

D.图表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：a<b<c

15. 难度：中等

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L^－1NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)

A.40 ℃之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短

B.40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长

C.图中b、c两点对应的NaHSO₃的反应速率相等

D.图中a点对应的NaHSO₃的反应速率为5.0×10^－5mol·L^－1·s^－1

16. 难度：困难

关于下列图像的描述不正确的是

A.图①可以表示在绝热容器中放入N₂和H₂，在催化合成氨的过程中，N₂的转化率随时间的变化曲线

B.图②可以表示在T℃的密闭容器中，反应2AgBr(s)2Ag(s)+Br₂(g)达到平衡，此时再开始增大容器的体积，最终容器中仍有AgBr(s)剩余时容器内压强的变化曲线

C.图③可以表示等体积等pH的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释过程中pH的变化趋势

D.图④可以表示氯化银和溴化银饱和溶液等体积混合后，再向该混合溶液中加入浓AgNO₃溶液时，生成沉淀的物质的量随加入AgNO₃溶液体积的变化曲线

17. 难度：中等

将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO₄溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是(　　)

A. B. C. D.

18. 难度：中等

一定条件下，等物质的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密闭容器中反应：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N₂的浓度随时间的变化．叙述正确的是（　　）

A.温度T℃下，该反应的平衡常数K=

B.温度T℃下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度，则该反应△H＜0

19. 难度：困难

过程中以B的浓度改变表示的反应速率、与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示为

A.减少

B.减少

C.增加

D.增加

20. 难度：中等

在密闭容器中，通入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应2SO₂+O₂2SO₃，在t₁时刻达到平衡。保持其他条件不变，在t₂时刻，再通入一定量的SO₃，下列有关反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是( )

A. B.

C. D.

21. 难度：中等

下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是

A.图表示用0.10 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1醋酸溶液的滴定曲线

B.图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

C.根据图所示可知：石墨比金刚石稳定

D.图表示反应2SO₂＋O₂2SO₃，t₁时刻只减小了的SO₃的浓度

22. 难度：中等

控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是

序号	硫酸的体积	锌的质量	锌的状态	温度	完全溶于酸的时间	生成硫酸锌的质量
1			颗粒	25	70
2			颗粒	35	35
3			粉末	25
4			粉末	25
5			粉末	25
6			粉末	25

A.

B.

C.实验1、实验2与实验3探究的是温度对化学反应速率的影响

D.无法计算出硫酸的物质的量浓度

23. 难度：简单

在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：2A(g) B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L^－1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：

则下列有关说法中正确的是

A.条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同

B.条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂

C.条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L^－1

D.条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积

24. 难度：中等

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是

A.反应的化学方程式为7Y 3X

B.t₁时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C.t₂时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等

D.t₃时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率

25. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 图1表示的反应为放热反应

B. 图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)

C. 图2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，达平衡后，在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知A不可能为气体

D. 图3装置的总反应为4Al+3O₂＋6H₂O=4Al(OH)₃

26. 难度：中等

下列图示与对应的叙述不相符合的是

A.图表示燃料燃烧反应的能量变化

B.图表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程

D.图表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化

27. 难度：中等

和可发生反应（未配平），已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率随时间（t）的变化曲线。下列有关说法不正确的是（    ）

A. 和发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3

B. 反应开始阶段速率逐渐增大可能是逐渐增高导致的

C. 反应后期速率逐渐减小的主要原因是、降低

D. 纵坐标为时的曲线与原图曲线完全吻合